Questões de Química para Concurso - Página 48

Q3884187

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884187 Química

O descarte inadequado de baterias de íonlítio e pilhas alcalinas representa um risco químico devido à presença de metais pesados e eletrólitos corrosivos. Na perspectiva da Química Cidadã, o estudo das células galvânicas e eletrolíticas em sala de aula deve ir além da montagem de pilhas de laboratório (como a de Daniell), focando em:

A

Ciclo de vida dos produtos, processos de reciclagem de metais e o funcionamento de tecnologias sustentáveis.

B

Memorização da tabela de potenciais de redução para a resolução de cálculos puramente matemáticos.

C

Descrição técnica apenas dos processos de eletrólise ígnea utilizados na produção de alumínio.

D

Estudo das pilhas como fontes inesgotáveis de energia que não geram passivos ambientais.

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Q3884186

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884186 Química

A compreensão das propriedades coligativas é fundamental para explicar fenômenos como o abaixamento da temperatura de congelamento em sistemas de refrigeração industrial. Do ponto de vista conceitual e voltado ao ensino médio crítico, a variação da pressão de vapor de um solvente ao se adicionar um soluto não volátil deve ser explicada ao estudante como:

A

Uma consequência exclusiva da natureza química específica das moléculas do soluto adicionado.

B

Um fenômeno puramente físico que ocorre sem qualquer interação intermolecular entre soluto e solvente.

C

Um efeito decorrente da diminuição da fração molar do solvente e da desorganização (entropia) do sistema.

D

Uma reação química de síntese que altera permanentemente a estrutura molecular do solvente original.

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Q3880108

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Potim - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Potim - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências - Edital nº 1 |

Q3880108 Química

Durante uma transformação química, a energia pode ser liberada ou absorvida, dependendo da natureza da reação. As reações exotérmicas são aquelas que:

A

Consomem calor para ocorrer.

B

Liberam energia para o ambiente.

C

Absorvem luz e produzem compostos instáveis.

D

Armazenam energia nas ligações dos produtos.

E

Reduzem a temperatura e aumentam a entalpia.

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Q3879337

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Medicina Veterinária / Anestesiologia Veterinária |

Q3879337 Química

Avalie o que se afirma sobre a cal sodada.

I- Quanto menores forem os grãos de cal sodada, maior é a superfície para absorção de CO₂ .
II- A resistência ao fluxo aéreo aumenta com grãos menores.
III- Indicadores corantes adicionais à cal sodada mudam de cor por causa da alteração do pH da cal sodada.
IV- A cal sodada contém a água necessária para catalisar a reação de absorção do CO₂ .

Está correto apenas o que se afirma em

A

I, II e III.

B

I e III.

C

II e IV.

D

IV.

E

II, III e IV.

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Q3879108

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879108 Química

Uma certa substância é composta de átomos de C, H e O. A combustão de uma amostra de 0,450 g produz 1,024g de CO² e 0,418 g de H₂O.

Qual é a fórmula mínima correta da substância?

A

CH₂O

B

C₃H₆O₂

C

C₂H₄O

D

C₃H₆O

E

C₅H₁₀O₂

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Q3879107

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879107 Química

Em uma reação de decomposição NO₂ → NO + O₂ a 383 ^oC, os dados a seguir são obtidos.
Imagem associada para resolução da questão

A partir do tratamento dos dados, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.

I- A reação de decomposição de NO₂ a 383 ^oC é de primeira ordem
PORQUE
II- o gráfico do inverso da concentração, 1/[NO₂], em função do tempo, fornece aproximadamente uma reta.

Sobre as asserções, é correto afirmar que

A

as duas são falsas.

B

a primeira é falsa e a segunda é verdadeira.

C

a primeira é verdadeira e a segunda é falsa.

D

as duas são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.

E

as duas são verdadeiras, mas a segunda não justifica a primeira.

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Q3879106

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879106 Química

Após o balanceamento da equação química a seguir em meio ácido, é correto afirmar que
MnO₄ - (aq) + C₂O₄^2-(aq) → Mn₂+(aq) + CO₂ (aq)

A

o coeficiente estequiométrico do agente redutor é 2.

B

o coeficiente estequiométrico do agente oxidante é 16.

C

A soma de todos coeficientes estequiométricos é igual a 43.

D

A soma dos coeficientes estequiométricos dos agentes oxidante e redutor é igual a 21.

E

A soma dos coeficientes estequiométricos das espécies que apresentam o átomo que sofreu redução é igual a 15.

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Q3879105

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879105 Química

Uma reação hipotética A → B em um sistema fechado, com volume de 1 litro, apresenta no tempo inicial 1,00 mol de A e 0 mol de B. Após 20 s, o recipiente apresenta 0,48 mol de A e 0,52 mol de B. Após 40 s, o recipiente contém 0,35 mol de A e 0,65 mol de B.

Para a reação, é correto afirmar que a velocidade média de desaparecimento de A é de, aproximadamente,

A

8,7 x 10^-3 mol L^-1 s^-1 durante o intervalo de 0 a 40 s.

B

1,6 x 10^-2 mol L^-1 s^-1 durante o intervalo de 20 a 40 s.

C

6,5 x 10^-3 mol L^-1 s^-1 durante o intervalo de 20 a 40 s.

D

2,6 x 10^-2 mol L^-1 s^-1 durante o intervalo de 0 a 40 s.

E

2,4 x 10^-2 mol L^-1 s^-1 durante o intervalo de 0 a 20 s.

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Q3879104

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879104 Química

Complete as lacunas do texto.

A combinação dos elementos químicos enxofre e oxigênio pode gerar a molécula SO₃ e o íon SO₃^2-. A molécula de SO₃ contém ______ elétrons no nível de valência, enquanto o íon SO₃^2- tem ______. O trióxido de enxofre possui ______ estruturas de ressonância, possuindo ligações mais curtas que as ligações ______ entre os átomos de S e O, enquanto o ______ possui somente uma estrutura de Lewis e apresenta ligações mais longas entre esses átomos.

A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é:

A

16 / 18 / três / duplas / íon sulfito

B

24 / 26 / duas / duplas / íon sulfato

C

24 / 26 / duas / simples / íon sulfato

D

16 / 18 / três / simples / íon sulfito

E

24 / 26 / três / simples / íon sulfito

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Q3879103

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879103 Química

Um elemento químico que pode existir em diversos estados de oxidação é melhor representado como semirreações em um único diagrama. Para o Fe, pode-se obter o diagrama a seguir, em que o E^o para cada semirreação é dado em V.
Imagem associada para resolução da questão

Sobre o diagrama, é correto afirmar que

A

o E^o = 0,057 V é calculado a partir da equação ∆G=-nFE^o

B

os potenciais das semirreações podem ser somados em todos os casos.

C

as energias livres de Gibbs não podem ser somadas em todos os casos.

D

os potenciais das reações completas não podem ser somados, assim como nas semirreações.

E

os valores se tornam progressivamente mais negativos da espécie FeO₄^2- a Fe; logo, os íons Fe³⁺ e Fe²⁺ não são estáveis frente ao desproporcionamento.

Q3879102

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879102 Química

Ligações iônicas e covalentes são dois tipos extremos de ligação. Porém, quase sempre as ligações formadas são de caráter intermediário, que podem ser explicadas em termos de poder polarizante e polarizabilidade.

Nesse sentido, é correto afirmar que uma combinação de fatores que favorece a covalência é

A

um íon positivo grande e um íon negativo pequeno.

B

um íon positivo pequeno e um íon negativo grande.

C

cargas baixas em ambos os íons de tamanhos equivalentes.

D

um íon positivo com configuração eletrônica de um gás nobre.

E

um íon positivo com polarizabilidade maior do que um íon negativo.

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Q3879101

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879101 Química

Em 1923, Johannes Bronsted e Thomas Lowry propuseram a definição de que uma reação ácido-base ocorre quando há transferência de um íon hidrogênio, H+ , de uma espécie para outra.

A partir desta informação, é INCORRETO afirmar que, na reação entre

A

a amônia e a água, a primeira é uma base e a segunda é um ácido, com os íons amônio e hidróxido como ácido e base conjugados, respectivamente.

B

o íon fosfato e a água, o primeiro é uma base e a segunda é um ácido, com os íons hidrogenofosfato e hidróxido como ácido e base conjugados, respectivamente.

C

o ácido fluorídrico e a água, o primeiro é um ácido e a segunda uma base, com os íons fluoreto e oxônio, comumente chamado de hidrônio, como base e ácido conjugados, respectivamente.

D

o íon carbonato e a água, o primeiro é um ácido e o segunda é uma base, com os íons hidrogenocarbonato e hidróxido como ácido e base conjugados, respectivamente.

E

o íon hidrogenossulfato e íon hidróxido, o primeiro é um ácido e o segundo é uma base, com o íon sulfato e água como base e ácido conjugados, respectivamente.

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Q3879100

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879100 Química

Na teoria dos orbitais moleculares (TOM), os elétrons de valência são associados a todos os núcleos da molécula. Associe corretamente a distribuição eletrônica pelos orbitais moleculares (cujos orbitais moleculares degenerados não estão separados por vírgula) à molécula correspondente.

DISTRIBUIÇÕES ELETRÔNICAS
1. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², π2p_y² π2p_z², σ2p_x²
2. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², σ2p_x², π2p_y² π2p_z², π*2p_y¹ π*2p_z¹
3. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², σ2p_x², π2p_y ² π2p_z², π*2p_y² π*2p_z²
4. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², σ2p_x², π2p_y² π2p_z², π*2p_y² π*2p_z¹
5. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², σ2p_x², π2p_y² π2p_z², π*2p_y¹ π*2p_z⁰

MOLÉCULAS
( ) O₂
( ) NO
( ) O₂ ^2-
( ) CO
( ) O₂ ^-

A sequência correta dessa associação é:

A

3, 5, 2, 1, 4.

B

3, 1, 2, 5, 4.

C

2, 4, 3, 5, 1.

D

2, 5, 3, 1, 4.

E

4, 1, 2, 5, 3.

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Q3879099

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879099 Química

“O cobre representa 7,9% da produção mineral comercializada no Brasil, de acordo com a Agência Nacional de Mineração (ANM), mas o País detém apenas 1,8% dos recursos conhecidos globalmente. O modelamento de potencial mineral para o sul do cráton amazônico executado pelo SGB-CPRM mostrou que, além das áreas conhecidas no Tapajós e Alta Floresta, ainda há grande potencial para novas descobertas de cobre e ouro em outras regiões.”
Disponível em https://www.brasilmineral.com.br/noticias/novo-mapa-sobre-ouro-e-cobre-na-amazonia. Acesso em 01 dez. 2025.

Considerando que o elemento químico “cobre” possui uma mistura isotópica de 69,09% de 63Cu (massa = 62,93 u) e 30,91% de 65Cu (massa = 64,95 u), informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma com relação à determinação de massas atômicas.

( ) A massa atômica calculada do átomo de cobre é 63,55 u.
( ) A abundância isotópica é utilizada no cálculo da massa atômica.
( ) O número de massa não é utilizado no cálculo da massa atômica.
( ) O cálculo da massa atômica é feito com a média aritmética simples das massas dos isótopos.

De acordo com as afirmações, a sequência correta é:

A

F, V, V, V.

B

V, V, V, F.

C

F, F, F, V.

D

V, F, V, F.

E

V, V, F, F.

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Q3879098

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879098 Química

A Lei de Boyle surgiu do estudo independente de Robert Boyle e Edme Mariotte ao analisarem como o volume ocupado por um gás varia quando a pressão é alterada a uma determinada temperatura.
Observe os dados da compressão de uma certa quantidade fixa do gás hidrogênio à temperatura de 25 o C.
Imagem associada para resolução da questão

Avalie o que se afirma sobre a análise desses dados.

I- Quando a pressão do gás é aumentada, o volume diminui linearmente.
II- O gás hidrogênio se comporta como um gás não ideal em todos os experimentos. III- Um gás ideal é aquele que obedece à lei de Boyle.
IV- O volume do gás hidrogênio é de aproximadamente 23,0 mL quando a pressão é 760 mmHg.

Está correto apenas o que se afirma em

A

I e II.

B

III e IV.

C

I e IV.

D

II e III.

E

I e III.

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Q3879097

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879097 Química

A distinção entre água pura e uma solução de água com sal de cozinha pode ser realizada pela medida das temperaturas de fusão e de ebulição em laboratório. Observa-se que a água pura ferve à temperatura constante, já para a água salgada o ponto de ebulição aumenta gradualmente.
Nesse sentido, é correto afirmar que a razão para o aumento gradual é explicada pela

A

mudança de composição durante o processo de ebulição da água, que causa o aumento da concentração do sal na solução remanescente.

B

ebulição gradual tanto da água como do sal de cozinha, sendo esta última vaporização responsável pelo aumento da temperatura.

C

mudança de solubilidade do sal sem saída do solvente, o que altera o ponto de ebulição da solução como um todo.

D

mudança de interação entre a água e o sal de cozinha causada pela movimentação das bolhas na solução.

E

ebulição exclusiva do sal de cozinha, que causa o aumento gradual da temperatura.

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Q3879096

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879096 Química

A nitração de anéis aromáticos é uma reação fundamental na Química Orgânica, pois permite introduzir o grupo nitro, um substituinte versátil que pode ser convertido em diversas outras funções. Esse processo é essencial na síntese de fármacos, corantes e intermediários industriais, ampliando significativamente a utilidade dos compostos aromáticos.
Considere a reação de nitração a seguir.
Imagem associada para resolução da questão

Qual é o produto principal obtido nesse processo?

A

B

C

D

E

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Q3879095

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879095 Química

Preencha corretamente as lacunas do texto.

O ciclopentadieno apresenta um pKa anormalmente baixo para um hidrocarboneto, o que é explicado pela grande estabilidade da sua base conjugada, o ânion ciclopentadienila. Essa estabilidade se deve principalmente ao fato de que esse ânion é ______, pois possui ______ elétrons π distribuídos em um sistema contínuo de orbitais______ que se sobrepõem. Além disso, o ânion é estabilizado por ______, o que contribui ainda mais para a facilidade de perda do próton.

A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é:

A

aromático / quatro / sp² / hiperconjugação

B

anti-aromático / três / sp² /ressonância

C

aromático / seis / sp² / hiperconjugação

D

anti-aromático / três / p / ressonância

E

aromático / seis / p / ressonância

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Q3879094

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879094 Química

As reações orgânicas são processos químicos que modificam moléculas baseadas em carbono, gerando novos produtos. Esses mecanismos sustentam a química da vida e têm ampla aplicação na indústria química e farmacêutica.
Observe cada reação a seguir.

(I) Imagem associada para resolução da questão

(II)

(III)

(IV)

Informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma com relação aos processos representados.
( ) A transformação I ocorre via SN1, pois o substrato é terciário; além disso, o solvente empregado favorece esse mecanismo de reação.
( ) A transformação II ocorre via SN2, pois o núcleófilo H2 S é forte; além disso, o solvente é polar aprótico, favorecendo esse mecanismo de reação.
( ) A transformação III ocorre via SN1, pois o nucleófilo fraco e o substrato terciário favorece esse mecanismo que leva a formação de dois diastereoisômeros.
( ) A transformação IV ocorre via reação de eliminação, pois o uso de uma base volumosa favorece a formação do produto de Hofmann.

De acordo com as afirmações, a sequência correta é:

A

F, F, V, V.

B

F, V, V, F.

C

V, F, V, V.

D

V, V, F, F.

E

V, F, F, V.

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Q3879093

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879093 Química

A medição do potencial do eletrodo AgCl/Ag em soluções contendo cloreto permite avaliar alterações químicas na água. Em regiões impactadas pelo garimpo ilegal, a concentração de íons Cl⁻ pode variar devido à mobilização de sedimentos e compostos metálicos. Assim, essa ferramenta auxilia na identificação de mudanças anômalas na qualidade da água. Considere que um eletrodo de prata foi imerso em uma amostra de água e o potencial medido foi igual a 340 mV.
Dado: E⁰ _AgCl/Ag= 0,222 V

Nesse sentido, qual a concentração aproximada, em mol L^-1, de íon cloreto nessa amostra?

A

2,00.

B

1,00.

C

0,20.

D

0,10.

E

0,01.

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