Um professor de química planeja a seguinte sequência didática sobre reações de neutralização e determinação quantitativa de concentração por titulação ácido-base:

I retomar o conceito de concentração em quantidade de matéria a partir de uma situação-problema envolvendo controle de qualidade de soluções comerciais, fazendo com que os alunos memorizem as equações para realizar uma prova teórica como forma exclusiva de avaliação final da atividade;

II solicitar que os estudantes formulem hipóteses sobre como determinar a concentração de uma solução desconhecida, trazendo exemplos do cotidiano para que os alunos correlacionem a química com seu dia a dia;

III discutir os critérios para escolha do material volumétrico adequado para a titulação: proveta para dispersar o titulante em um béquer contendo o titulado e um indicador orgânico ácido-base adequado, exigindo os requisitos básicos de normas de segurança em laboratórios, como jaleco de mangas compridas, óculos de proteção, luvas de material adequado, calça comprida, sapato fechado e cabelos presos;

IV orientar a leitura correta do menisco na vidraria de precisão, que deve ser feita em um nível pouco acima dos olhos, mostrando a necessidade de se realizar o descarte na pia somente diante de uma neutralização controlada e ausência de substâncias tóxicas;

V demonstrar o cálculo estequiométrico no quadro e avaliar o aprendizado dos alunos não somente por meio de provas, mas também a partir da conduta dos discentes ao longo do experimento e da redação e apresentação de relatórios, por exemplo.

Considerando a articulação entre conhecimento científico, habilidade didática, uso adequado de recursos laboratoriais e segurança em laboratórios químicos, as estratégias metodologicamente consistentes, tecnicamente corretas e que se coadunam com os pressupostos da Base Nacional Comum Curricular (BNCC) são apenas aquelas apresentadas nos itens 

Em uma turma do ensino médio, uma professora de química decidiu trabalhar a leitura e a interpretação de rótulos de alimentos industrializados como eixo de uma sequência didática. Ao planejar a atividade, ela considerou as seguintes possibilidades metodológicas: 

I aplicar um instrumento diagnóstico inicial para mapear os conhecimentos prévios dos estudantes sobre composição química e leitura de informações nutricionais;

II solicitar que os estudantes identifiquem, nos rótulos, termos técnicos como “conservante”, “emulsificante”, “antioxidante”, relacionando-os a propriedades químicas e funções orgânicas;

III organizar a atividade como uma pesquisa orientada, na qual os grupos formulem hipóteses sobre os efeitos de determinados aditivos e confrontem essas hipóteses com fontes científicas;

IV avaliar os alunos por meio de uma prova objetiva ao final da sequência, focando na memorização dos cálculos, nomenclaturas e definições químicas dos ingredientes;

V solicitar que os estudantes elaborem um relatório argumentativo discutindo como o conhecimento químico influencia escolhas de consumo e decisões responsáveis.

Nessa situação hipotética, as possibilidades metodológicas que se correlacionam com os pressupostos da Base Nacional Comum Curricular (BNCC) para a área de ciências da natureza e suas tecnologias são apenas aquelas descritas nos itens

A Base Nacional Comum Curricular (BNCC), na etapa do ensino médio, estabelece uma série de habilidades e competências específicas que mobilizam conhecimentos, procedimentos e atitudes no estudo dos fenômenos químicos e suas implicações para a vida, a sociedade e o meio ambiente. Nesse contexto, ao formular tais habilidades específicas para a disciplina química, a intenção declarada na BNCC foi

O bicarbonato de sódio é um sal muito utilizado no cotidiano. Ele está presente nos antiácidos estomacais, no fermento e na limpeza de roupas como alvejante. Essa substância

A decomposição parcial de um núcleo é chamada de decaimento nuclear. É nesse processo que a radioatividade é produzida e os núcleos dos átomos passam por transmutações. A radiação que possui alto poder de penetração e comumente acompanha outra radiação é a radiação

O coeficiente de solubilidade indica a quantidade de soluto que é possível solubilizar, em dada temperatura, em uma quantidade de solvente. O gráfico acima representa as curvas de solubilidade de três substâncias: NaNO₃, NaCl e KNO₃. A partir desse gráfico, é correto concluir que 

A metilamina (H3C─NH2) é uma substância solúvel em água e que se encontra no estado gasoso nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Ela é a responsável pelo odor desagradável de alguns peixes. Quando essa substância está em solução aquosa, estabelece-se o equilíbrio iônico abaixo. 

Com base nas informações do texto, é correto afirmar que o odor desagradável fica mais intenso quando se adiciona a essa solução

O experimento realizado por Rutherford permitiu a descoberta de uma partícula subatômica e o desenvolvimento de um modelo atômico mais complexo que o que havia sido proposto por Thomson, já que Rutherford

O metanol é um combustível de alto desempenho que produz um fogo praticamente invisível, já que não forma fuligem. Ele pode ser obtido de acordo com a equação abaixo.

Considere que, em um recipiente fechado de 2 L, tenham sido colocados inicialmente 8 mol de CO e 8 mol de H₂. Após a reação atingir o equilíbrio químico, constatou-se a presença de 3 mol de metanol no frasco. Nesse caso, é correto inferir que a constante de equilíbrio para essa reação, na temperatura do experimento, é 

A afinidade eletrônica é uma propriedade periódica que determina a energia liberada quando um átomo no estado gasoso recebe um elétron. Observa-se maior afinidade eletrônica

A reação de combustão da glicose, também chamada de respiração, produz gás carbônico e água. Esse é um importante processo metabólico, porque fornece energia para as células e garante o bom funcionamento do organismo. Considere as seguintes entalpias-padrão de formação  a 25 °C.

Com base nessas informações, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na queima de 1 mol de glicose é 

A tabela periódica organiza os elementos químicos conhecidos por ordem crescente de número atômico. As colunas representam as famílias ou grupos de elementos, e as linhas, os períodos ou séries. A organização da tabela periódica permite agrupar os elementos

O refrigerante é uma bebida gaseificada, livre de álcool, que caiu no gosto da maioria dos brasileiros. Essa bebida, que surgiu em 1676 em Paris, possui em sua composição principalmente água, gás carbônico, sumo de frutas ou extrato vegetal, corantes e açúcares ou edulcorantes. Suas primeiras versões eram feitas exclusivamente por farmacêuticos, já que estes possuíam grandes conhecimentos em química.

Internet: <www.saeqaufsc.com>(com adaptações).

Julgue os itens a seguir a partir do texto precedente.

I Tanto a água como o gás carbônico são classificados como óxidos ácidos.

II O gás carbônico, também conhecido como dióxido de carbono, ao reagir com água forma ácido carbônico.

III A água possui caráter exclusivamente básico.

IV Água e dióxido de carbono podem ser utilizados para corrigir a acidez do solo.

Está(ão) certo(s) apenas o(s) item(ns)

O sangue é considerado uma solução tampão no organismo humano. Uma pequena variação no seu pH pode causar alcalose ou acidose sanguínea, que pode até levar o paciente a óbito. Sabendo-se que a concentração de íons hidrônio no sangue humano é de 4,0 × 10⁻⁸ mol/L e considerando-se que log 4 = 0,6, é correto afirmar que o pH sanguíneo é

A pressão osmótica (Π) é uma propriedade coligativa que permite determinar a massa molar de macromoléculas por meio da equação de van’t Hoff: Π = [B] RT, em que [B] representa a concentração em quantidade de matéria do soluto B; R, a constante universal dos gases e T, a temperatura absoluta. Considere que uma solução de 1,0 g de uma proteína em 1,0 L de água a 298 K apresenta uma pressão osmótica equivalente a uma coluna de água de 2,1 cm. Considerando-se que R = 0,082 atm∙L∙mol⁻¹∙K⁻¹ e que a pressão de 1 cm de água na referida coluna corresponda a 10−3 atm, é correto inferir que a massa molar dessa proteína é 

O ar seco ao nível do mar é uma mistura gasosa composta aproximadamente por 75,5% de N₂ e 23,2% de O₂ em massa (porcentagem ponderal). Considerando-se que as massas molares do N₂ e do O₂ são, respectivamente, 28,0 g/mol e 32,0 g/mol, e considerando-se, ainda, a pressão total de 1,00 atm, é correto afirmar que a pressão parcial do nitrogênio (N₂) nessa mistura é 

Gases reais desviam-se do comportamento ideal devido às interações moleculares e ao volume ocupado pelas moléculas. A equação de van der Waals utiliza constantes características para cada gás. Sabendo que as constantes de van der Waals para o argônio são a = 1,337 atm∙dm⁶ ∙mol⁻² (parâmetro que representa o papel da atração) e b = 3,20 × 10⁻² dm³ ∙mol⁻¹ (parâmetro que representa o papel da repulsão), é correto concluir que a pressão crítica (P_c) desse gás é

Em um experimento laboratorial, o ferro metálico reage com ácido clorídrico produzindo hidrogênio gasoso e cloreto de ferro(II) em solução aquosa. Nesse caso, considerando-se que o ferro tenha massa molar de 55,85 g/mol, a quantidade de matéria de gás hidrogênio produzida pela reação completa de 50,0 g de ferro metálico com excesso de HCl é

A destilação fracionada utiliza sucessivos ciclos de vaporização e condensação para separar componentes de uma mistura líquida com diferentes volatilidades. Em relação a uma mistura que forma um azeótropo de temperatura mínima de ebulição, é correto afirmar que

As transições de fase em sólidos podem ser classificadas conforme as variações nas funções termodinâmicas. Transições em que a capacidade calorífica se torna infinita na temperatura de transição são chamadas de transições λ. Um exemplo clássico de transição de fase de segunda ordem (ou transição λ) que envolve a modificação da simetria da estrutura cristalina sem descontinuidade na entalpia é