Questões de Química para Concurso - Página 162

Q3498985

Ano: 2025 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Santa Bárbara - MG Prova: FRONTE - 2025 - Prefeitura de Santa Bárbara - MG - PEB-Ciências |

Q3498985 Química

Durante uma atividade prática no laboratório de uma escola técnica, os alunos foram desafiados a separar uma mistura formada por água, sal de cozinha, areia e óleo vegetal. Para resolver o problema, o professor forneceu os seguintes materiais: funil de separação, filtro de papel, béqueres e um sistema de evaporação com aquecimento. Considerando as propriedades das substâncias e as técnicas de separação adequadas, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de processos para separar os componentes dessa mistura de forma mais eficiente:

A

Filtração, destilação simples, decantação e evaporação.

B

Decantação, filtração, destilação fracionada e fusão fracionada.

C

Decantação, filtração, evaporação e destilação simples.

D

Centrifugação, sublimação, flotação e filtração a vácuo.

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Q3493300

Ano: 2025 Banca: CEPS-UFPA Órgão: UFPA Prova: CEPS-UFPA - 2025 - UFPA - Professor do Magistério Superior |

Q3493300 Química

Associe corretamente os adsorventes listados na Coluna A com suas respectivas características e aplicações cromatográficas na análise de metabólitos vegetais, na Coluna B.

Coluna A - Adsorventes.
A. Sílica gel
B. Alumina
C. Silicato de Magnésio
D. Sephadex LH-20
E. Celulose

Coluna B – Aplicações e propriedades.
(1) Adsorvente fracamente ácido, empregado na separação de compostos lipofílicos como aldeídos, cetonas, fenóis, ácidos graxos, aminoácidos, alcaloides, terpenoides e esteroides.
(2) Adsorvente fracamente alcalino, separa bem hidrocarbonetos policíclicos, alcaloides, aminas e vitaminas lipossolúveis.
(3) Adsorvente de baixa polaridade, tem mostrado resultados excelentes na separação de lipídeos, hormônios, vitaminas e outras biomoléculas.
(4) Adsorvente utilizado como suporte da fase estacionária líquida em cromatografia por partição ou troca iônica.
(5) Adsorvente eficiente na separação de carotenoides e porfirinas em sistemas cromatográficos em coluna.

A sequência correta é:

A

A-1, B-2, C-3, D-5, E-4

B

A-2, B-1, C-5, D-3, E-4

C

A-1, B-2, C-5, D-3, E-4

D

A-4, B-5, C-1, D-3, E-2

E

A-1, B-3, C-5, D-2, E-4

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Q3493290

Ano: 2025 Banca: CEPS-UFPA Órgão: UFPA Prova: CEPS-UFPA - 2025 - UFPA - Professor do Magistério Superior |

Q3493290 Química

Na Cromatografia em Camada Delgada (CCD), a separação dos componentes da amostra se dá por ___________ dessas substâncias sobre uma ___________ por ação de uma ___________, sendo o principal parâmetro determinado no processo o ___________, que consiste na razão entre a distância percorrida por ___________ e ___________, a partir do ponto de aplicação. A observação do cromatograma, sob radiação ___________, permite visualizar zonas de ___________ ou ___________, características da estrutura de cada substância.

As lacunas são corretamente preenchidas pela sequência:

A

retenção diferencial; fase móvel; fase estacionária; fator de migração; absorção; substância; fase móvel; ultravioleta; fluorescência.

B

fluorescência; retenção diferencial; fase estacionária; fator de migração; absorção; fase móvel; ultravioleta; substância; fase móvel.

C

migração diferencial; fase estacionária; fase móvel; fator de retenção; substância; fase móvel; ultravioleta; absorção; fluorescência.

D

migração diferencial; fase móvel; fase estacionária; fator de retenção; ultravioleta; fase móvel; fluorescência; substância e absorção.

E

metenção diferencial; fase estacionária; fase móvel; fator de migração; ultravioleta; substância; absorção; fluorescência; fase móvel.

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Q3492234

Ano: 2025 Banca: IDECAN Órgão: SME de João Pessoa - PB Prova: IDECAN - 2025 - SME de João Pessoa - PB - Professor de Ciências (Educação Básica II) |

Q3492234 Química

Em uma aula prática de Ciências, os alunos realizaram um experimento com três substâncias diferentes: cloreto de sódio (sal de cozinha), sacarose (açúcar) e cobre metálico. Eles observaram o comportamento dessas substâncias ao serem colocadas na água e ao conduzir corrente elétrica. O sal se dissolveu e conduziu eletricidade, o açúcar se dissolveu, mas não conduziu eletricidade, e o cobre não se dissolveu, mas conduziu eletricidade quando ligado a uma bateria. Com base nas observações e nos conhecimentos sobre tipos de ligações químicas, identifique a alternativa correta.

A

O sal possui ligação iônica, por isso conduz eletricidade quando dissolvido em água.

B

O açúcar possui ligação iônica, o que justifica sua solubilidade e a ausência de condução elétrica.

C

O sal possui ligação covalente, o que permite que seus íons se espalhem na água e conduzam eletricidade.

D

O açúcar possui ligação metálica, por isso se dissolve em água, mas não conduz eletricidade.

E

O cobre possui ligação covalente, o que explica sua capacidade de conduzir corrente quando seco.

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Q3492229

Ano: 2025 Banca: IDECAN Órgão: SME de João Pessoa - PB Prova: IDECAN - 2025 - SME de João Pessoa - PB - Professor de Ciências (Educação Básica II) |

Q3492229 Química

A respeito dos métodos de separação de misturas, é correto afirmar que

A

a filtração é utilizada para separar dois líquidos miscíveis, como água e álcool, com base na diferença de densidade.

B

a destilação é indicada para separar misturas sólidas heterogêneas, como areia e cascalho, usando a diferença de solubilidade.

C

a evaporação é eficaz para separar um sólido dissolvido em um líquido, como no caso do sal presente na água do mar.

D

a peneiração é o método mais adequado para separar substâncias com diferentes pontos de ebulição.

E

a decantação é utilizada para separar gases dissolvidos em líquidos por meio do uso de filtros porosos.

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Q3491868

Ano: 2025 Banca: FAU Órgão: Prefeitura de Pinhalão - PR Prova: FAU - 2025 - Prefeitura de Pinhalão - PR - Técnico de Enfermagem |

Q3491868 Química

O potencial hidrogeniônico (pH) é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução. Assinale a alternativa que aponta a classificação de uma solução com pH = 4,75.

A

Ácida.

B

Básica.

C

Alcalino.

D

Hialina.

E

Neutra.

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Q3491599

Ano: 2025 Banca: FAU Órgão: Prefeitura de Pinhalão - PR Prova: FAU - 2025 - Prefeitura de Pinhalão - PR - Enfermeiro |

Q3491599 Química

O potencial hidrogeniônico (pH) é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução. Assinale a única alternativa que apresenta um pH ácido.

A

4,20.

B

7,55.

C

8,42.

D

13,99.

E

32,88.

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Q3474653

Ano: 2025 Banca: Instituto Indec Órgão: Prefeitura de Igarassu - PE Prova: Instituto Indec - 2025 - Prefeitura de Igarassu - PE - Professor (6º ao 9º ano) de Ciências |

Q3474653 Química

Sobre ÓXIDOS BÁSICOS, identifique a afirmação válida:

A

Reagem com água formando ácidos (ex.: SO₃ + H₂O → H₂SO₄).

B

Produzem bases quando dissolvidos em água (ex.: CaO + H₂O → Ca(OH)₂).

C

Apresentam caráter covalente e são tipicamente gasosos em condições ambientes (ex.: CO₂).

D

São compostos iônicos que contêm oxigênio no estado de oxidação -1 (ex.: peróxido de hidrogênio).

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Q3474652

Ano: 2025 Banca: Instituto Indec Órgão: Prefeitura de Igarassu - PE Prova: Instituto Indec - 2025 - Prefeitura de Igarassu - PE - Professor (6º ao 9º ano) de Ciências |

Q3474652 Química

Sobre as PROPRIEDADES DE ÁCIDOS, assinale a alternativa correta:

A

Apresentam sabor adstringente e são escorregadios ao tato (ex.: solução de NaOH concentrada).

B

São compostos moleculares que não conduzem corrente elétrica em nenhum estado físico (ex.: sacarose).

C

Em solução aquosa, liberam íons OH⁻, aumentando o pH do meio (ex.: hidróxido de sódio).

D

Reagem com metais alcalinos terrosos produzindo sal e gás hidrogênio (ex.: Mg + HCl → MgCl₂ + H₂).

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Q3474630

Ano: 2025 Banca: Instituto Indec Órgão: Prefeitura de Igarassu - PE Prova: Instituto Indec - 2025 - Prefeitura de Igarassu - PE - Professor (6º ao 9º ano) de Ciências |

Q3474630 Química

Analise a alternativa que associa corretamente uma propriedade da água à sua composição molecular.

A

A polaridade da molécula (H₂O) permite que a água atue como um solvente universal para substâncias iônicas e polares.

B

É composta por três átomos de hidrogênio e um de oxigênio (H₃O), o que explica seu baixo ponto de ebulição.

C

Sua estrutura linear confere à água uma baixa capacidade de absorver e reter calor.

D

Sua molécula apolar (H₂O) é a razão de sua alta tensão superficial.

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Q3457042

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Itatiba - SP Prova: VUNESP - 2025 - Prefeitura de Itatiba - SP - Professor de Ensino Básico II - Ciências (Substituto) |

Q3457042 Química

Toda matéria pode sofrer modificações que alterem seu tamanho, formato, densidade, composição, cor, odor, estado de agregação das partículas, etc. Um exemplo de transformação física pode ser observado quando

A

ocorre dissociação iônica do cloreto de sódio em água.

B

o poliéster, uma fibra sintética, é fabricado a partir de ácido tereftálico e etileno glicol.

C

a pólvora, uma mistura de salitre, enxofre e carvão, é acionada e explode produzindo os fogos de artifício.

D

o cloreto de sódio é adicionado a uma solução de nitrato de prata formando um precipitado insolúvel em água.

E

uma liga metálica feita com ouro, cobre e prata é separada pela fusão dos metais em diferentes temperaturas.

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Q3457041

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Itatiba - SP Prova: VUNESP - 2025 - Prefeitura de Itatiba - SP - Professor de Ensino Básico II - Ciências (Substituto) |

Q3457041 Química

Na Química inorgânica, as reações químicas podem ser classificadas em quatro tipos principais, esquematizados no quadro a seguir e enumerados de 1 a 4:

Q48.png (337×205)

(Disponível em: https://www.istockphoto.com/br/vetor/ ilustra%C3%A7%C3%A3o-cient%C3%ADfica-vetorial-de-quatro-tipos-de- -rea%C3%A7%C3%B5es-qu%C3%ADmicas-s%C3% ADntese-gm1364208210-435487934. Adaptada)

A correspondência entre o número, o tipo de reação e o seu exemplo está corretamente indicada em:

A

1; síntese; Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

B

2; decomposição; 2Mg + 1 O₂ → 2MgO

C

3; simples troca; Fe + 2HCl → H₂ + FeCl₂

D

4; simples troca; H₂ SO₄ + Ba(OH)₂ → 2H₂O + BaSO₄

E

4; dupla troca; 2NaN₃ → 3N₂ + 2Na

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Q3455995

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Itatiba - SP Prova: VUNESP - 2025 - Prefeitura de Itatiba - SP - Professor de Ensino Básico II - Ciências (Titular) |

Q3455995 Química

Considere a seguinte reação química:

H₃ PO₄ + Ca₃ (BO₃)₂ → H₃ BO₃ + Ca₃ (PO₄)₂

Nesse tipo de reação química, denominada de dupla troca, participam substâncias químicas que pertencem, respectivamente, às seguintes funções químicas:

A

reagentes: óxido + base; produtos: ácido + sal.

B

reagentes: sal + sal; produtos: sal + base.

C

reagentes: base + sal; produtos: óxido + sal.

D

reagentes: óxido + sal; produtos: óxido + base.

E

reagentes: ácido + sal; produtos: ácido + sal.

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Q3455991

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Itatiba - SP Prova: VUNESP - 2025 - Prefeitura de Itatiba - SP - Professor de Ensino Básico II - Ciências (Titular) |

Q3455991 Química

O nobreak é um dispositivo que mantém os equipamentos eletrônicos seguros e funcionando mesmo com queda de energia. Ele funciona por meio de uma bateria interna, que alimenta os equipamentos com a tensão regulada, o que os protege. Essa bateria é do tipo chumbo ácido selada, responsável por fornecimento de energia elétrica quando a rede elétrica falhar. Nessa situação, a bateria atua

A

liberando energia cinética nela armazenada.

B

transformando energia química em energia elétrica.

C

fornecendo energia química para a rede elétrica.

D

retardando a queda de energia elétrica.

E

impedindo a produção de energia química.

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Q3455758

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Itatiba - SP Prova: VUNESP - 2025 - Prefeitura de Itatiba - SP - Dentista - Endodontista |

Q3455758 Química

Classificado como um composto halogenado, o hipoclorito de sódio (NaOCl) pode ser encontrado em uma série de produtos, contendo concentrações e aditivos variáveis.

Assinale a alternativa correta em relação ao Líquido de Dakin.

A

É uma solução de NaOCl a 0,5% (equivalente a 5.000 ppm), neutralizada por ácido bórico.

B

solução de NaOCl a 0,5% (equivalente a 5.000 ppm), neutralizada por bicarbonato de sódio.

C

solução de NaOCl a 1% (equivalente a 10.000 ppm), estabilizada por cloreto de sódio (16%).

D

solução de NaOCl a 2,5% (equivalente a 25.000 ppm).

E

solução de NaOCl de concentração variável entre 4% e 6% (equivalente a 40.000 – 60.000 ppm).

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Q3453738

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453738 Química

Ao dissolver-se 60 g de cloreto de sódio em 390 mL de água, é obtida uma solução cuja densidade é igual a 1,5 g/mL. Considerando-se a densidade da água igual a 1,0 g/mL, a concentração dessa solução em g/L é de:

A

154 g/L.

B

231 g/L

C

200 g/L

D

133 g/L

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Q3453737

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453737 Química

50 mL de uma solução de NaOH (massa molar igual a 40 g/mol) com concentração 0,2 mol/L foram transferidos para um balão volumétrico de 200 mL, que, em seguida, teve seu volume completado com água destilada. A concentração da solução resultante será de:

A

0,04 mol/L

B

0,02 mol/L

C

0,1 mol/L

D

0,05 mol/L.

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Q3453736

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453736 Química

A água recebe uma classificação com relação a sua dureza, baseada na concentração de carbonato de cálcio, conforme especificado na tabela a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

A fim de se determinar a dureza, ou seja, a concentração de CaCO3 (massa molar igual 100 g/ mol) de uma amostra de água, pipetou-se 100,00 mL de uma amostra, que foi transferida para um erlenmeyer de 250,00 mL. Na capela foi adicionado 2,00 mL de uma solução tampão de hidróxido de amônio/cloreto de amônio e uma ponta de espátula do indicador negro de eriocromo T. A solução foi titulada com uma solução previamente padronizada de EDTA 0,0200 mol/L. O volume gasto na titulação foi de 5,00 mL.
Em relação ao grau de dureza, essa água analisada é

A

Macia.

B

Média.

C

Muito Dura.

D

Dura.

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Q3453735

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453735 Química

O permanganato de potássio (KMnO4 ) é um dos reagentes utilizados como padrão em titulações de oxirredução (permanganometria). As soluções de permanganato devem ser estocadas em frasco âmbar e padronizadas com soluções de oxalato de sódio (Na₂ C₂ O₄ ). A equação química não balanceada que descreve a reação de padronização é:
Imagem associada para resolução da questão

Com relação à reação de padronização do permanganato é correto afirmar que

A

o manganês sofre redução enquanto o carbono sofre oxidação.

B

a reação de padronização deve ser realizada em meio básico.

C

a solução de permanganato é muito estável e não sofre decomposição.

D

um indicador deve ser adicionado para a determinação do ponto final da titulação.

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Q3453734

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453734 Química

Inicialmente, um balão volumétrico continha 6,0 L de uma determinada solução aquosa. Desse balão, foram retiradas três alíquotas, de acordo com o esquema a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

Assinale a alternativa com a afirmativa correta.

A

A massa do soluto restante, após evaporação de toda água do balão, é igual a 52,5 g.

B

A concentração da solução contida no recipiente B possui valor igual a 30 g/L.

C

A concentração da solução em A é metade do valor da concentração da solução em C.

D

A massa do soluto contida em B é o dobro da massa do soluto contida em C.

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Questões de Concurso Sobre química

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