Questões de Concurso Sobre química
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A palha de aço, queimada ao ar (cerca de 20% de O2 ), brilha de maneira incandescente, oxidando-se lentamente para formar Fe2 O3 . No entanto, em atmosfera de 100% de O2 , essa mesma palha de aço, em brasa, queima vigorosamente, convertendo-se rapidamente em Fe2 O3 .
(BROWN, T. et al. Química – a ciência central, 2005. Adaptado)
O texto refere-se a uma reação de oxirredução, na qual o agente_______ é o gás oxigênio (O2 ). O fator responsável pela diferença na rapidez dessa reação é a _________.
As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
A presença de óxidos não metálicos na atmosfera, como óxidos de enxofre e nitrogênio, pode causar uma diminuição do pH da água das chuvas, causando a chamada chuva ácida. Uma chuva normal apresenta pH igual a 5,6, enquanto a presença de óxidos não metálicos pode reduzir o pH para 5,0.
Considerando 10–0,6 = 0,25, a variação da concentração de íons H+ presentes na água da chuva com pH = 5,0 em relação ao pH da chuva normal é de, aproximadamente,
A água régia é uma mistura de ácido clorídrico e ácido nítrico capaz de atacar o ouro metálico, conforme a equação não balanceada:
Para cada mol de átomos de ouro que reage, a quantidade de elétrons, em mol, envolvida na reação redox representada é
As embalagens comerciais de sal de cozinha apresentam um aditivo antiaglomerante. Trata-se de um sal solúvel em água formado entre o cátion potássio e o íon complexo hexacianoferrato(II), Kx [Fe(CN)6 ].
O número que representa x na fórmula do hexacianoferrato(II) de potássio e a quantidade em mols de íons na solução formada pela dissolução de um mol desse sal são, respectivamente,
(Ciencias_Natureza_Nova_Eja_Aluno_Mod02_Vol01_Vol02_Ok.indb) Considerando os elementos representados no quadro e seus respectivos pesos atômicos definidos à época dos estudos de Dalton, a razão entre as massas da molécula do ácido sulfúrico, H2 SO4 , calculada a partir dos dados atuais apresentados na Classificação Periódica, e o ácido sulfúrico de Dalton, calculada a partir de seus pesos atômicos, é de
A tabela apresenta o poder calorífico por massa de dois combustíveis, metano e hidrogênio.
Sabendo que nas CATP o volume molar de qualquer gás é 25 L/mol, a quantidade de energia gerada pela queima de 1 kg de gás metano equivale à energia gerada pela queima do volume de gás hidrogênio nas CATP de, aproximadamente:
Considere as imagens a seguir que demonstram fenômenos observados em líquidos.
(Atkins, Peter; Loretta, Jones; Laverman, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, 2006)
A formação do menisco no tubo de vidro contendo o mercúrio evidencia que as forças de coesão dos átomos no interior do líquido são___________ do que as forças de adesão dos átomos do metal à superfície do vidro. Já a ____________tensão superficial entre as moléculas da água causam a forma esférica das gotas sobre a superfície encerada.
As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
Em determinada condição experimental, 6,5 g de Ba3Mn2O8 (MM = 650 g.mol-1) reagiu com 0,87 g de MnO2 (MM = 87g.mol-1) formando 7,21 g de Ba3Mn3O10-X. Nesta condição, X é igual a
Note e adote:
MM(O) = 16,0 g.mol-1
MM(Mn) = 55,0 g.mol-1
MM(Ba) = 137,33 g.mol-1
Note e adote:
MM (Mn) = 55 g.mol-1
MM (Na) = 23 g.mol-1
MM (O) = 16 g.mol-1
MM (Si) = 28 g.mol-1
MM (Ti) = 47 g.mol-1
O elemento químico que compõe a maior massa molar desse mineral é o
I. A elevada solubilidade das substâncias húmicas em água possibilita grande parte do transporte de carbono dentro do ciclo biogeoquímico.
II. As substâncias húmicas possuem ação tamponante no solo, evitando oscilações bruscas de pH.
III. As substâncias húmicas conferem ao solo coloração escura, contribuindo na retenção de energia e, por consequência, aumentando a fertilidade do solo.
IV. Ácidos húmicos e fúlvicos são substâncias capazes de fornecer grande fertilidade ao solo, devido à elevada capacidade de troca catiônica dessas substâncias.
Está correto o que se afirma em
Dados: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol
Dados: H = 1, Na = 23, O = 16. Densidade NaOH 40% = 1,43 g/mL
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