Uma prática pedagógica frequente nos ciclos iniciais dos cursos da área da saúde consiste na aplicação de uma técnica simples e acessível, destinada à demonstração de princípios fundamentais de separação de misturas. Nessa metodologia, utiliza-se amido de milho como fase estacionária, enquanto a fase móvel é composta por uma solução aquosa. O procedimento envolve a maceração de folhas de purpurina (Tradescantia spp.) em álcool líquido, seguida da transferência do extrato obtido para um sistema vertical que utiliza um tubo fino, transparente, aberto em ambas as extremidades e previamente preenchido com amido de milho. O extrato é então conduzido até escoar pela extremidade inferior do tubo, permitindo a observação da migração de componentes do extrato. Espera-se identificar três tipos de pigmentos na purpurina: antocianinas (roxas), carotenos (alaranjados) e clorofilas (verdes).
A técnica descrita é conhecida como:

O esquema mostrado a seguir representa algumas reações realizadas, nas condições adequadas com o composto 1. O teste de uma amostra do composto 3 isolado e purificado revelou que, sua solução aquosa apresenta pH = 3.

A reação, em condições adequadas, entre o composto 1 e o composto 3 resulta no composto 4, que tem fórmula molecular igual a

O radioisótopo ferro-59 (⁵⁹Fe) é empregado para estudos bioquímicos de células sanguíneas, as hemácias. Esse radioisótopo decai com emissão de partículas beta (β) e radiação gama (γ), que são detectadas e fornecem informações a respeito do funcionamento dessas células. O decaimento radioativo do ferro-59 é representado por meio da equação:

Fe ⟶ X + β + γ

A tabela apresenta dados de atividade (em megabecquerel, MBq) de uma amostra de ferro-59.

O elemento que se forma nesse decaimento radioativo e a meia-vida do radioisótopo ferro-59 são:

Para estudar a cinética da reação entre o cloreto de metila (CH_₃Cl) e o cloro (Cl_₂), representada pela equação:

CH_₃Cl(g) + 3Cl_₂(g) → CCl_₄(g) + 3HCl (g)

foram realizados experimentos, e os dados de concentração e rapidez (velocidade inicial) da reação em relação à formação dos reagentes são mostrados na tabela a seguir:

                                                           

Considerando ²√2 = 1,4, as ordens de reação para o cloreto de metila e para o cloro são, respectivamente,

Considere a equação 1, que representa a reação de um dos processos de obtenção de ferro (Fe) metálico a partir do óxido de ferro (III) (Fe_₂O_₃).

Equação 1

Fe_₂O_₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO_₂(g)

A partir do dado de entalpia padrão de formação do óxido de ferro (III), ΔHº_formação Fe₂O₃(s) = – 824 kJ/mol, e da informação da entalpia da reação representada pela equação 2:

Equação 2

CO(g) + ½ O_₂(g) → CO_₂(g)  ΔH°_reação = −283 kJ/mol

A entalpia da reação representada pela equação 1 é igual a

A verificação do efeito de diferentes solutos na temperatura de ebulição (TE) de soluções foi feita em um experimento de química com as soluções 1, 2 e 3 mostradas na figura. Utilizou-se água destilada na preparação das soluções e todas foram submetidas ao aquecimento nas mesmas condições. Iniciada a ebulição, anotaram-se os respectivos valores da temperatura de ebulição para a solução 1 (TE1), para a solução 2 (TE2) e para a solução 3 (TE3).

(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

Ao final do experimento, é possível estabelecer a seguinte relação entre as temperaturas de ebulição das soluções 1, 2 e 3:

A análise elementar é uma técnica empregada para determinação da fórmula empírica de compostos orgânicos e se baseia na reação de combustão de composto, em excesso de oxigênio. Um composto orgânico, que é formado por carbono, oxigênio e hidrogênio foi analisado por meio dessa técnica. Uma amostra com massa correspondente a 0,050 mol do composto foi empregada nessa análise e foram formados 0,80 mol de dióxido de carbono e 0,30 mol de água. O teor de oxigênio da amostra (O) foi calculado e correspondeu a 6,4 g.

A fórmula mínima do composto analisado é:

A substância A_yX_bZ_w é um sólido cristalino, e a sua célula unitária está representada na figura.

(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

A fórmula unitária da substância  A_yX_bZ_w  é:

A figura representa a preparação de 100 mL de uma solução de nitrato de ferro (III) em meio ácido, seguindo as boas práticas de preparação de soluções, usando-se 5 mL da solução de Fe(NO_₃)_₃ 2 mol/L e 0,5 mL da solução de HNO_₃2 mol/L.

(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)


A concentração de íons nitrato na solução preparada é igual a

A Teoria da Ligação de Valência considera que a ligação covalente resulta da sobreposição de orbitais atômicos semipreenchidos, com formação de pares eletrônicos compartilhados.

Com base nessa teoria, o conjunto de orbitais híbridos do átomo central que participam na formação das ligações químicas nas moléculas BCl₃ e PCl₅ são, respectivamente,

Um diagrama de célula galvânica elaborado a partir das convenções da IUPAC é representado a seguir:

Sn (s) | Sn²⁺ (aq) || NO (g) | NO₃⁻ (aq), H⁺ (aq) | Pt (s)

As equações das semirreações de redução e os potenciais padrão de redução, E°, referentes a essa célula galvânica, são:

Nas condições padrão, o potencial dessa célula galvânica (ddp) e a espécie que é oxidada sã

Em um experimento de química, uma solução contendo íons oxalato (C₂ O₄ ^2– ) em meio ácido foi misturada a uma solução contendo íons permanganato (MnO₄ ^– ) que tem coloração violeta. A interação entre essas duas soluções resultou em desprendimento de gás carbônico (CO₂ ) e desaparecimento da cor violeta, com a formação de uma solução incolor contendo íons manganês (II). A reação foi equacionada, empregando-se o método íon-elétron e verificou-se que para cada 2 mol de íons permanganato, _________mol de íons H+ reagiram e foram formados __________ mol de gás carbônico.

Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.

Para um experimento em uma aula prática de química serão usadas as soluções I e II; seus dados de pH estão na tabela.

A concentração de íons H⁺ em mol/L na solução de I é _________ do que a concentração de íons H⁺ da solução de II.

Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna.

Considere as substâncias da tabela a seguir

Dentre essas substâncias, aquelas que apresentam geometria molecular piramidal trigonal são as de números

O brometo de dietilalumínio (Al(C₂H₅)₂Br) é uma substância empregada como catalisador em sínteses orgânicas. Sua obtenção é feita a partir da reação entre o alumínio (Al), o magnésio (Mg), e o brometo de etila (C₂H₅Br), conforme representada na equação:  
2Al + Mg + 4C₂H₅Br ⭢ 2Al (C₂H₅)₂Br + MgBr₂
Partindo-se de 6,4 mol de cada um dos reagentes, nas condições adequadas de reação, a quantidade máxima, em mol, de brometo de dietilalumínio que pode ser formada e a soma das quantidades em mol dos reagentes em excesso são, respectivamente,

Na molécula de água, um átomo de oxigênio está ligado a dois átomos de hidrogênio, conforme mostrado na ilustração a seguir:

(Disponível em: https://quimicaparatodosuevora. 

blogspot.com/2011/02/agua.html) 

Devido à forma dessa molécula e ao fato de haver uma distribuição de elétrons maior na região do oxigênio e menor na região dos hidrogênios, essa molécula apresenta polaridade. A região do oxigênio na molécula possui uma carga vestigial negativa, formando o polo negativo da molécula, enquanto a região dos hidrogênios apresenta carga vestigial positiva, originando o polo positivo da molécula.

Essa característica faz com que as moléculas de água, em seu estado líquido, fiquem unidas umas às outras por meio de um tipo de ligação especial denominada

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄), com volume de 2,5 litros, contém 5,0 moles do soluto dissolvido. Determine a molaridade da solução.

O gráfico mostra a variação da energia de interação (kcal·mol⁻¹) entre duas espécies em função da distância R (Å). No ponto indicado pela seta A, observa-se um mínimo energético característico.




(RODWELL, Victor W.; BENDER, David; BOTHAM, Kathleen M.; KENNELLY, Peter J.; WEIL, P., 2021)
Tomando como base o comportamento das interações de van der Waals representado, infere-se que:

A professora planejou uma atividade envolvendo diferentes áreas do conhecimento. Os estudantes precisavam construir modelos moleculares com bolas (representando os átomos) e palitos flexíveis (representando as ligações químicas). Com isso, puderam representar moléculas com diferentes geometrias. Os estudantes construíram as seguintes moléculas:

• Molécula A – Geometria linear, formada por dois átomos (semelhante à molécula O₂);
• Molécula B – Geometria angular, formada por um átomo central ligado a dois átomos (semelhante à molécula H₂O);
• Molécula C – Geometria tetraédrica, com um átomo central ligado a quatro ligantes idênticos (semelhante à molécula CH₄).
Considerando o conceito de geometria molecular, como a professora pode tornar a proposta interdisciplinar?

TEXTO 1

A reportagem Rios contaminados por corantes podem deixar peixes cegos relata que pesquisadores demonstraram que, mesmo em baixas concentrações, substâncias usadas para tingir produtos de vermelho deformam a estrutura ocular de larvas de peixes.
STELLA, R. Disponível em: https://jornal.usp.br. Acesso em: 20 jun. 2025 (adaptado).

TEXTO 2
Por sua vez, o artigo de Singh, Szafran e Ibanez, que aborda processos eletroquímicos de remediação ambiental, apresenta semirreações capazes de ilustrar que há produção de substâncias que podem atuar no processo de descontaminação tanto no cátodo quanto no ânodo.
SINGH, M. M.; SZAFRAN, Z.; IBANEZ, J. G. Laboratory Experiments on the Electrochemical Remediation of Environment. Journal of Chemical Education, n. 8, 1998 (adaptado).
ânodo: Fe(s) → Fe²⁺ (aq) + 2e^-
cátodo: 2H₂O(l) + 2e^- → H2(g) + 2OH^- (aq)


Com base na reportagem e no artigo, a professora realiza uma abordagem didático-pedagógica contemplando aspectos da Aprendizagem Baseada em Problemas (ABP) e conhecimentos de eletroquímica quando