A função de pontuação (scoring function), comumente utilizada em simulações de ancoragem molecular (molecular docking) para avaliar a afinidade de ligação entre um ligante e uma proteína, é denominada:

O ácido de Arrhenius é toda substância que em solução aquosa libera H+ . Embora esta seja a definição clássica dos livros didáticos do ensino médio no Brasil, ao nos debruçarmos sobre a obra de Arrhenius, nenhuma definição de ácido é oferecida. No entanto, a partir dos seus estudos de eletrólise é possível se inferir uma definição de ácido como toda substância que em solução aquosa produz H+ . A partir destas considerações e das equações abaixo, avalie as afirmativas I a V abaixo:

I. somente o HCl é um ácido de Arrhenius dentre os compostos HCl, NH4Cl e Al2(SO4)3.
II. Al2(SO4)3 e NH4Cl não são ácidos de Arrhenius.
III. HCl e NH4Cl são ácidos de Arrhenius porque possuem H na fórmula, podendo liberar ou produzir H+ em solução aquosa.
IV. Os três compostos envolvidos nas reações - HCl, NH4Cl e Al2(SO4)3 - são ácidos de Arrhenius.
V. O conceito de acidez e basicidade, além de sua importância organizacional na história da química, é um conceito relacional e, portanto, não deve ser determinado apenas pela classificação das substâncias em termos de funções (ácido, base, sal e óxido).
Das afirmativas acima, apenas: 

Considerando que o a substância X possui massa molar de 90g, a molaridade de uma solução contendo 22,5g da substância X e cujo volume é 250mL é de:

As substâncias químicas apresentam características variadas e complexas. Dessa forma, os profissionais que atuam em laboratórios de saúde que manipulam essas substâncias deverão conhecer alguns conceitos importantes, como: 

 O suco gástrico em nosso estômago é composto principalmente por ácido clorídrico (HCl). Determinados alimentos, algumas doenças ou até mesmo tensão nervosa, podem aumentar a quantidade de HCl no estômago e causar sensação de ardência. O hidróxido de magnésio é uma base fraca que, quando entra em contato com o suco gástrico, leva a uma reação que neutraliza o meio. A massa, em gramas, de hidróxido de magnésio necessária para neutralizar o ácido clorídrico (HCl) contido em 150 mL de suco gástrico com concentração de HCl de 0,1 mol/L é:

Dado: massa molecular Mg(OH)2 = 58,3 g/mol. 

Os detergentes tensoativos catiônicos são aqueles que, ao se dissociarem em solução, apresentam um íon positivo ativo. São compostos mais eficientes como germicidas que como detergentes. Um exemplo deste tipo de detergente é:

Observe as seguintes distribuições eletrônicas:

A=1s² 2s² 2p⁶ 3s

B = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

C = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

D= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Assinale a alternativa correta.

Analise as afirmativas abaixo sobre a tabela periódica e seus elementos:

I - Os metais alcalinos e alcalinos terrosos, grupos 1 e 2, respectivamente, são os únicos metais que apresentam número de oxidação fixo.

II – A molécula de água, ao saturar, produz o cátion hidrônio e o cálcio. Por essa razão, nessa reação de hidrogenação, além do composto orgânico, o outro reagente é a água. Assim, um dos carbonos, onde ocorre a cisão (quebra da ligação sigma ou pi, como visto anteriormente), recebe o cátion de hidrônio, e o outro recebe o ânion de hidróxido".

III - A temperatura de fusão dos metais dos grupos 1 e 2 diminui com o aumento do período da tabela periódica.

IV - "Durante uma reação de oxirredução, ocorre o rompimento de uma ou mais ligações pi, ou de uma ligação sigma (no caso exclusivo de um ciclano), fazendo com que surjam duas ou mais valências livres (sítios de ligação) nos carbonos envolvidos".

V - Apesar de possuírem a última camada de valência completa, alguns elementos do grupo 18 podem formar compostos com átomos bastante eletronegativos, como F e O.

Assinale:

Analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).

( ) Na reação de adição, além do composto orgânico, o outro reagente é o gás carbônico. Em cada um dos carbonos, onde ocorre a cisão (quebra da ligação sigma ou pi, como visto anteriormente), haverá a ligação de um átomo de carbono referente à quantidade de ligações rompidas.

( ) Um halogenidreto é putrefação, formado por um átomo de oxigênio e um átomo de halogênio, como o gás clorídrico, o ácido fluorídrico (HF), ácido bromídrico (HBr), ácido iodídrico (HI).

( ) Eletronegatividade é a capacidade que um átomo possui de atrair os elétrons envolvidos em uma ligação química. Os valores de eletronegatividade são baseados em outras propriedades dos átomos, inclusive a energia de ionização, portanto, elementos com baixa energia de ionização exibirão baixa eletronegatividade.

( ) O raio atômico representa a medida entre o núcleo e a camada de valência do átomo. Os raios atômicos diminuem em uma mesma família da tabela periódica e a diminuição é bastante pronunciado para os metais alcalinos. Ele é inversamente proporcional à eletronegatividade porque quanto ´menor for a força que o núcleo atrai a eletrosfera, maior é o raio.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.

Sobre o elemento químico mercúrio, pode-se afirmar que se trata de um metal:

Alguns produtos que foram utilizados em um experimento realizado por meio de um processo de transformação química, utilizando óleo de cozinha, hidróxido de sódio, água morna, álcool e essência floral, capazes de produzir um determinado produto e um tipo de reação, marque a alternativa que os exprimem corretamente.

De acordo com a Tabela Periódica, os elementos são ordenados de maneira sistemática. Sobre esse tema, marque a alternativa INCORRETA.

O pH de uma solução é o valor que demonstra sua acidez, sendo muito utilizado em laboratórios de química. Um técnico, sabendo que o Ka do ácido acético de 1,8 x 10-5 , com o objetivo de conhecer o pH da solução aquosa desse ácido a 5,0 x 10-2 mol.L-1, na temperatura de 25oC, realizou os cálculos e concluiu que o valor do pH é: 

De acordo com conhecimentos adquiridos, qual dos seguintes componentes é um hidrocarboneto aromático encontrado no petróleo?

O gás natural é utilizado como fonte de energia para aquecimento, geração de eletricidade, e combustível para veículos, além de ser matéria-prima na indústria química para a produção de fertilizantes e plásticos. Qual das seguintes afirmações sobre o gás natural é correta?

Durante um experimento em um laboratório de química, um estudante precisa de água destilada para preparar soluções de trabalho. Qual é o equipamento que ele deve utilizar para obter água destilada de forma eficiente e segura?

Um químico precisa preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl) a partir de uma solução concentrada de HCl a 37% (m/m). Ele deseja preparar 500 mL de uma solução diluída de HCl a 0,1 mol/L. Qual é o procedimento correto para preparar essa solução diluída e garantir sua precisão e segurança? 

Um estudante precisa preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,1 mol/L. Qual é o procedimento correto para preparar essa solução e garantir sua precisão e segurança?

Durante um experimento de laboratório, um estudante realiza uma cromatografia em papel para separar os componentes de uma mistura de pigmentos de uma folha vegetal. Qual é o princípio básico por trás da cromatografia em papel e como ela permite a separação dos pigmentos?

A água é conhecida por suas propriedades únicas, incluindo sua capacidade de dissolver uma ampla variedade de substâncias e seu alto calor específico. Qual é a propriedade da água que permite que ela atue como um solvente versátil em sistemas biológicos e químicos?