Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.293 questões
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372456
Química
Considere um sistema alimentado por uma fonte de corrente contínua, contendo duas células
eletrolíticas ligadas em série, através de um fio condutor, durante um determinado intervalo de
tempo. Uma das células contém o eletrodo de níquel e uma solução aquosa de Ni(NO3)2 e a outra
contém um eletrodo de ouro e uma solução aquosa de AuCl3. Nesse intervalo de tempo, o eletrodo
de níquel teve um incremento de massa de 1.18 g.
O incremento de massa no eletrodo da outra célula deve ter sido de:
O incremento de massa no eletrodo da outra célula deve ter sido de:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372455
Química
A variação da entalpia padrão para a oxidação da substância NH3(g), conforme a equação não
balanceada: NH3(g) + O2(g) ⮕ NO(g) + H2O(g), pode ser determinada.
Considere os seguintes dados:
Nessas condições, a variação de entalpia padrão para a oxidação do NH3(g) é:
Considere os seguintes dados:
Nessas condições, a variação de entalpia padrão para a oxidação do NH3(g) é:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372454
Química
Prednisolona é um fármaco indicado no tratamento de vários casos de inflamação e doenças
autoimunes, tais como: asma, colite, artrite reumatoide, esclerose múltipla, lúpus, Doença de
Crohn, entre outras. Pode ser administrado por via oral, intramuscular (injetável) e ocular (colírio).
Sobre a estrutura da Prednisolona, é correto afirmar que
Sobre a estrutura da Prednisolona, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372453
Química
Em relação à Geometria Molecular de Compostos Químicos, usando a Teoria da repulsão
entre os pares eletrônicos da camada valência, analise as informações:
I A geometria da molécula de SF6 é hexagonal. II A geometria da molécula de XeF4 é tetraédrica. III A geometria da molécula de PCl5 é bipiramidal triangular. IV A geometria da molécula de SO2 é angular.
São corretas apenas:
I A geometria da molécula de SF6 é hexagonal. II A geometria da molécula de XeF4 é tetraédrica. III A geometria da molécula de PCl5 é bipiramidal triangular. IV A geometria da molécula de SO2 é angular.
São corretas apenas:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372452
Química
Dois tampões, X e Y, de pH 5.00 e 6.00, respectivamente, foram preparados a partir do ácido
HA e do sal NaA. Ambas as soluções são 0.500 M em HA. Se volumes iguais dos dois tampões
forem misturados, o pH da solução resultante será:
Dado: Ka(HA) = 1.0x10-5
Dado: Ka(HA) = 1.0x10-5
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372451
Química
Considere uma pilha cuja reação global não balanceada é mostrada a seguir:
Zn + MnO2 + NH4+ → Zn2+ + MnO(OH) + NH3
Nessas condições, conclui-se que
Zn + MnO2 + NH4+ → Zn2+ + MnO(OH) + NH3
Nessas condições, conclui-se que
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372450
Química
A concentração molar de uma solução de ácido sulfúrico que contém 96.0 % (em massa) de
ácido sulfúrico e apresenta uma densidade igual a 1.84 g.cm-3 é:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372449
Química
Uma determinada solução é constituída por 0.0050 M em Pb2+, 0.0050 M em Mn2+ e 0.30 M
em H+
. A solução é saturada com H2S 0.10 M. O sulfeto metálico que precipita primeiro e a [H+
] para
que o MnS comece a precipitar são respectivamente:
Dados: Considere que para o H2S Ka1 = 1.0x10-7 ; Ka2 = 1.0x10-14
Kps (PbS) = 8.0x10-28 Kps (MnS) = 8.0x10-14
Dados: Considere que para o H2S Ka1 = 1.0x10-7 ; Ka2 = 1.0x10-14
Kps (PbS) = 8.0x10-28 Kps (MnS) = 8.0x10-14
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372448
Química
O mineral barita é um sal de bário de fórmula química simplificada BaSO4. O valor do Kps
para o bário é 1.1x10-10 a 250C. A solubilidade deste sal em água pura (mols/L) e a em g/L são
respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372447
Química
2.00 g de ácido benzoico são misturados com 2.00 g de benzoato de sódio e, posteriormente,
dissolvidos em água suficiente para se obter 1.0 litro de solução.
Considerando Ka (ácido benzoico) = 6.3x10-5 e pKa = 4.20, o pH da solução resultante é:
Considerando Ka (ácido benzoico) = 6.3x10-5 e pKa = 4.20, o pH da solução resultante é:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372446
Química
Suponha que um tanque contenha, no seu interior, H2S(g) exercendo uma pressão de
10.00 atm a 800.0 K. Quando a reação 2H2S(g) ⇆ 2H2(g) + S2(g) que ocorre atinge o equilíbrio, a
pressão parcial de vapor de S2 é 0.020 atm.
Nessas condições, o valor de Kp para a reação é:
Nessas condições, o valor de Kp para a reação é:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372445
Química
Eletrólise é o processo de decomposição de substâncias através da passagem de corrente
elétrica. Ocorre em células eletrolíticas com dois eletrodos, o ânodo e o cátodo, imersos em um
eletrólito. Há dois tipos principais de eletrólise: ígnea (em substâncias fundidas) e aquosa (em
soluções aquosas).
O valor da corrente (A) necessária para depositar 0.25 g de cromo metálico existente numa solução de Cr3+ , num período de 1 hora, é:
O valor da corrente (A) necessária para depositar 0.25 g de cromo metálico existente numa solução de Cr3+ , num período de 1 hora, é:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372444
Química
Uma solução de carbonato de sódio contendo 0.2638 g do sal é analisada por meio de uma
titulação desse sal com uma solução padrão de HCl 0.1288 M requerendo 38.27 mL do padrão para
a reação. A reação que ocorre é:
CO3 = + 2H+ ⮕ H2O + CO2
O percentual de carbonato de sódio na amostra é aproximadamente:
CO3 = + 2H+ ⮕ H2O + CO2
O percentual de carbonato de sódio na amostra é aproximadamente:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372443
Química
O pH e o grau (α) de hidrólise de uma solução de acetato de sódio 0.05M são aproximadamente: Dados:
Ka 1.8x10-5 ; Kw = 1.0x10-14
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372442
Química
Uma solução padrão de dicromato de potássio contém 5.442 g. L-1 desse sal. Considerando
que o seguinte equilíbrio 6Fe2+ + Cr2O7
= + 14H+ ⇆ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O é representativo dessa
reação, o título dessa solução, expresso em mg de Fe3O4 /mL de K2Cr2O7 , é:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372441
Química
A reação da combustão da glicose (não balanceada) produz gás carbônico e água e pode ser
escrita da seguinte maneira: C6H12O6(s) + O2(g) ⮕ CO2(g) + H2O(l).
A massa de oxigênio necessária para reagir com 25.0 g de glicose e as massas de gás carbônico e água produzidas na reação são respectivamente:
A massa de oxigênio necessária para reagir com 25.0 g de glicose e as massas de gás carbônico e água produzidas na reação são respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372440
Química
Uma solução obtida pela mistura de 25.00 g de etanol com 500.00 mL de água apresenta uma
densidade igual a 0.9920 g/mL. Considerando a densidade da água igual a 1.00 g/mL, a
concentração dessa solução em termos de molaridade, molalidade, massa percentual (m/m) e
massa percentual (m/v), serão respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |
Q3371469
Química
O reconhecimento das funções orgânicas é fundamental
para a compreensão de suas propriedades e aplicações. A
presença de grupamentos funcionais específicos determina
o comportamento químico e físico dos compostos, além de
orientar sua nomenclatura segundo as regras da IUPAC.
Considere os compostos a seguir:
I. CH₃–CH₂–OH
II. CH₃–COOH
III. CH₃–O–CH₃
IV. CH₃–CH₂–NH₂
V. CH₃–CO–CH₃
Com base na estrutura e nas propriedades desses compostos, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
I. CH₃–CH₂–OH
II. CH₃–COOH
III. CH₃–O–CH₃
IV. CH₃–CH₂–NH₂
V. CH₃–CO–CH₃
Com base na estrutura e nas propriedades desses compostos, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |
Q3371468
Química
A abordagem contemporânea da Química Inorgânica
envolve a articulação entre teorias ácido-base (Arrhenius,
Brønsted-Lowry e Lewis), a polaridade das ligações, a
eletronegatividade dos elementos constituintes e a
reatividade em solventes polares, com implicações diretas
na indústria, no metabolismo e na sustentabilidade
ambiental. Com base na análise teórica e aplicada dos
seguintes compostos:
I. Ácido sulfúrico;
II. Hidróxido de magnésio;
III. Nitrato de potássio;
IV. Trióxido de enxofre.
Avalie as proposições e assinale a alternativa correta.
I. Ácido sulfúrico;
II. Hidróxido de magnésio;
III. Nitrato de potássio;
IV. Trióxido de enxofre.
Avalie as proposições e assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |
Q3371467
Química
A entalpia (∆H) é uma função de estado extensiva que
representa a quantidade de calor trocada em uma
transformação físico-química sob pressão constante. Para
reações químicas, a variação de entalpia está diretamente
relacionada à diferença entre as energias das ligações
químicas dos produtos e dos reagentes. Considere as
seguintes transformações, todas realizadas sob pressão
constante e com energia térmica como única forma de
troca com o meio:
I. Combustão completa do metano:
CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g)
∆H = –890 kJ/mol
II. Reação global da fotossíntese (em presença de radiação solar):
6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g)
∆H = +2800 kJ/mol
III. Dissolução de 1 mol de NaOH(s) em 100 g de H₂O(l), com aumento da temperatura da solução de 25 °C para 38 °C, em sistema termicamente isolado.
IV. Decomposição térmica de 1 mol de CaCO₃(s):
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
∆H = +178 kJ/mol
Com base na análise energética e termodinâmica desses processos, bem como nos conceitos fundamentais da termoquímica, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
I. Combustão completa do metano:
CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g)
∆H = –890 kJ/mol
II. Reação global da fotossíntese (em presença de radiação solar):
6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g)
∆H = +2800 kJ/mol
III. Dissolução de 1 mol de NaOH(s) em 100 g de H₂O(l), com aumento da temperatura da solução de 25 °C para 38 °C, em sistema termicamente isolado.
IV. Decomposição térmica de 1 mol de CaCO₃(s):
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
∆H = +178 kJ/mol
Com base na análise energética e termodinâmica desses processos, bem como nos conceitos fundamentais da termoquímica, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
Conheça nossos planos