Questões de Concurso
Sobre interações atômicas: ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas. ligas metálicas. em química
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“A Tabela Periódica é a mais importante ferramenta que os químicos utilizam para organizar e lembrar fatos químicos. Uma das principais diferenças entre os elementos químicos é a configuração eletrônica”. As propriedades periódicas dos elementos químicos são relacionadas às configurações eletrônicas da camada de valência deles. Ao considerar essas configurações eletrônicas e, respectivamente, as propriedades periódicas dos elementos químicos, identifique se as alternativas a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F):
(BROWN, Theodore L. Química, a ciência central. São Paulo: Prentice Hall, 2005, p. 218)
( ) Dentre as espécies isoeletrônicas Cl-, K+, Ca2+ e S2-, o íon Cl- apresenta o maior raio iônico.
( ) Dentre as espécies isoeletrônicas Cl-, K+, Ca2+ e S2-, o íon Ca2+ apresenta o menor raio iônico.
( ) Dentre os grupos da Tabela Periódica, os Gases Nobres são os elementos que apresentam maiores energias de ionização.
( ) O raio atômico do íon Cl- é menor que o raio atômico do Ca2+
Marque a opção que contenha a sequência correta, de cima para baixo:
Das espécies abaixo, aquela que NÃO é formada por ligações covalentes entre seus átomos é:
Julgue o item que se segue.
Devido aos efeitos repulsivos dos elétrons, os cátions
apresentam raios iônicos menores em relação ao átomo
de origem, enquanto os ânions apresentam raios iônio
maiores.
Julgue o item que se segue.
Quando dois átomos do grupo 17 da tabela periódica se
ligam pelo compartilhamento de elétrons, há a formação
de uma ligação covalente e o complemento do octeto de
cada átomo.
Julgue o item que se segue.
A rede cristalina do cloreto de sódio (NaCl) é formada
pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos de
sódio e cloro, fazendo com que o material apresente um
baixo ponto de fusão.
( ) A teoria dos orbitais moleculares é a que melhor descreve a ligação química, pois resolve as deficiências da Teoria de Lewis e é mais simples na utilização dos cálculos quando comparada à Teoria de Valência.
( ) Nas ligações múltiplas, um átomo forma uma ligação “sigma” usando um orbital híbrido (sp ou sp2 ) e uma ou mais ligações “pi” usando orbitais não hibridados. A superposição lateral que produz uma ligação “pi” não restringe a rotação das moléculas, resultando em ligações mais fracas do que as ligações “sigma”, não impedindo que átomos maiores formem ligações múltiplas.
( ) Os diagramas de níveis de energia de orbitais moleculares de moléculas diatômicas heteronucleares são fáceis de predizer qualitativamente. Entretanto, são dificilmente calculados usando softwares específicos disponíveis.
( ) Na Teoria dos Orbitais Moleculares, todos os elétrons de valência estão deslocalizados sobre toda a molécula, isto é, não pertencem a alguma ligação específica.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
As ligações π (pi) são originadas por sobreposições laterais entre orbitais.
O fenol apresenta quatro ligações π (pi).
I - Conversão de íons amônio (ou amônia) em nitritos. II - Processo de poluição de corpos d´água, como rios e lagos, que acabam adquirindo uma coloração turva ficando com níveis baixíssimos de oxigênio dissolvido na água.
I e II representam respectivamente:
Julgue o item a seguir.
A ligação covalente é a principal força de interação entre
moléculas de água no estado líquido.
O número de elétrons que estão sendo compartilhados para formar a ligação covalente é igual a
radiação. Disponível em: https://www.ufjf.br/baccan/files/2011/05/AASgeral-parte-1-revisada.pdf. Acesso em: 10 ago. 2023.
Conforme o texto, o componente do espectrômetro que apresenta essa característica é o
Na relação matemática entre os termos transmitância e absorbância, é correto afirmar que
Ao se calcular as cargas formais de cada átomo na estrutura apresentada, conclui-se que são nulas, com exceção dos átomos:
Observe a equação abaixo: 3 MnO2 + KClO3 + 6 KOH ➔ 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O
Analise as afirmativas abaixo em relação ao assunto.
Analise as afirmativas abaixo em relação ao assunto.
1. O “Mn” do dióxido de manganês perdeu elétrons.
2. A soma dos índices mínimos inteiros é igual a 16.
3. MnO2 é o agente redutor e KClO3 é o agente oxidante.
4. O “K” do clorato de potássio não perdeu e nem ganhou elétrons.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Em relação a essa classificação da água, é correto afirmar que:
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) sobre ligações químicas.
( ) As ligações covalentes ocorrem quando átomos doam elétrons para a formação de moléculas estáveis.
( ) As ligações eletrovalentes são realizadas entre íons (cátions e ânions).
( ) A teoria do octeto diz que o átomo adquire estabilidade quando tiver 8 elétrons na sua última camada, ou se tiver, apenas na camada K, dois elétrons.
( ) A camada de valência é a penúltima camada eletrônica do átomo.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Nos estudos de Alessandro Volta, que tomou como base os experimentos e as teorias de Galvani, foram utilizados diferentes discos de metais (Cu/Sn ou Zn/Ag) empilhados e conectados com pedaços de papel umedecidos em solução salina. Dessa maneira, o cientista conseguiu encontrar o método para a geração de corrente elétrica e estabeleceu evidências para a existência da eletricidade por meio da construção da pilha — cujo nome vem do empilhamento dos discos. Na tabela a seguir, são mostrados os potenciais padrão de redução de algumas espécies químicas em água.
A liga metálica aço inoxidável, material resistente à corrosão, é uma mistura homogênea formada, principalmente, por átomos de ferro e carbono.
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