Questões de Concurso
Sobre interações atômicas: ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas. ligas metálicas. em química
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Internet:<www.tabelaperiodica.org>
Quanto às ligações químicas, julgue o item.
A energia de rede independe do raio iônico.
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Quanto às ligações químicas, julgue o item.
Todos os compostos iônicos são condutores de
eletricidade, independentemente do estado de
agregação.
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Quanto às ligações químicas, julgue o item.
Compostos iônicos, geralmente, possuem pontos de
fusão e ebulição baixos, pois os íons são unidos por
forças eletrostáticas, e não por ligação covalente.
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Quanto às ligações químicas, julgue o item.
Pelo ciclo de Born‑Haber, é possível calcular a energia
de rede, que é a energia liberada quando os íons são
reunidos a partir de uma separação infinita, formando
um mol de composto sólido.
Julgue o item que se segue, acerca de modificações de superfícies de biomateriais com proteínas.
Todos os métodos de modificação de superfícies de
biomateriais são essencialmente métodos químicos.
Julgue o item que se segue, acerca de modificações de superfícies de biomateriais com proteínas.
Embora a maioria dos biomateriais sintéticos tenham
propriedades físicas que atendam ou até excedam as do
tecido natural, em algumas situações eles podem provocar
reações fisiológicas desfavoráveis, como trombose,
inflamação ou infecção.
Julgue o item que se segue, acerca de modificações de superfícies de biomateriais com proteínas.
No desenvolvimento de dispositivos médicos implantáveis
(como marca-passos e stents), uma das vantagens da
modificação de superfícies de biomateriais com proteínas é a
biocompatibilidade, uma vez que proteínas, por serem
moléculas biológicas, são automaticamente reconhecidas
pelo organismo hospedeiro.
I. Os elétrons envolvidos em ligações químicas são os elétrons de valência.
II. A ligação covalente consiste no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre dois átomos.
III. Uma ligação iônica é formada pela atração eletrostática de íons com cargas opostas.
IV. No composto LiF, há uma ligação covalente polar.
Quais estão corretas?
Qual é a distribuição eletrônica para o íon Co3+?
“A Tabela Periódica é a mais importante ferramenta que os químicos utilizam para organizar e lembrar fatos químicos. Uma das principais diferenças entre os elementos químicos é a configuração eletrônica”. As propriedades periódicas dos elementos químicos são relacionadas às configurações eletrônicas da camada de valência deles. Ao considerar essas configurações eletrônicas e, respectivamente, as propriedades periódicas dos elementos químicos, identifique se as alternativas a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F):
(BROWN, Theodore L. Química, a ciência central. São Paulo: Prentice Hall, 2005, p. 218)
( ) Dentre as espécies isoeletrônicas Cl-, K+, Ca2+ e S2-, o íon Cl- apresenta o maior raio iônico.
( ) Dentre as espécies isoeletrônicas Cl-, K+, Ca2+ e S2-, o íon Ca2+ apresenta o menor raio iônico.
( ) Dentre os grupos da Tabela Periódica, os Gases Nobres são os elementos que apresentam maiores energias de ionização.
( ) O raio atômico do íon Cl- é menor que o raio atômico do Ca2+
Marque a opção que contenha a sequência correta, de cima para baixo:
Das espécies abaixo, aquela que NÃO é formada por ligações covalentes entre seus átomos é:
Julgue o item que se segue.
Devido aos efeitos repulsivos dos elétrons, os cátions
apresentam raios iônicos menores em relação ao átomo
de origem, enquanto os ânions apresentam raios iônio
maiores.
Julgue o item que se segue.
Quando dois átomos do grupo 17 da tabela periódica se
ligam pelo compartilhamento de elétrons, há a formação
de uma ligação covalente e o complemento do octeto de
cada átomo.
Julgue o item que se segue.
A rede cristalina do cloreto de sódio (NaCl) é formada
pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos de
sódio e cloro, fazendo com que o material apresente um
baixo ponto de fusão.
( ) A teoria dos orbitais moleculares é a que melhor descreve a ligação química, pois resolve as deficiências da Teoria de Lewis e é mais simples na utilização dos cálculos quando comparada à Teoria de Valência.
( ) Nas ligações múltiplas, um átomo forma uma ligação “sigma” usando um orbital híbrido (sp ou sp2 ) e uma ou mais ligações “pi” usando orbitais não hibridados. A superposição lateral que produz uma ligação “pi” não restringe a rotação das moléculas, resultando em ligações mais fracas do que as ligações “sigma”, não impedindo que átomos maiores formem ligações múltiplas.
( ) Os diagramas de níveis de energia de orbitais moleculares de moléculas diatômicas heteronucleares são fáceis de predizer qualitativamente. Entretanto, são dificilmente calculados usando softwares específicos disponíveis.
( ) Na Teoria dos Orbitais Moleculares, todos os elétrons de valência estão deslocalizados sobre toda a molécula, isto é, não pertencem a alguma ligação específica.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
As ligações π (pi) são originadas por sobreposições laterais entre orbitais.
O fenol apresenta quatro ligações π (pi).
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