Questões de Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. para Concurso

Q4193085

Ano: 2026 Banca: IDCAP Órgão: SAAE de Aracruz - ES Prova: IDCAP - 2026 - SAAE de Aracruz - ES - Técnico Químico |

Q4193085 Química

As propriedades físico-químicas das substâncias são determinadas, em grande parte, pelo tipo de ligação química presente em sua estrutura. O técnico em química deve dominar essas características para selecionar solventes, prever comportamentos em reações e interpretar dados de análise. Considere as assertivas a seguir:

I.Ligações covalentes são ligações químicas formadas pelo compartilhamento de elétrons de valência entre dois átomos.
II.Substâncias iônicas apresentam, em geral, altos pontos de fusão e ebulição devido à forte atração eletrostática entre íons de cargas opostas na rede cristalina.
III.A ligação metálica é caracterizada pela presença de elétrons deslocalizados em uma rede cristalina, o que confere aos metais propriedades como condutividade elétrica e maleabilidade.
IV.A molécula de água (H₂O) é apolar, pois as duas ligações O-H são equivalentes em extensão e se cancelam simetricamente.

Estão corretas as assertivas:

A

I, III e IV, apenas.

B

I e II, apenas.

C

I, II e III, apenas.

D

II e IV, apenas.

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Q4164111

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164111 Química

Considerando as espécies Na⁺, F^- e Mg²⁺, assinale a opção correta acerca dos seus raios.

A

O íon Mg²⁺ possui o maior raio dentre os cátions listados.

B

O íon F^- possui o maior raio dentre as espécies citadas.

C

Os cátions Na⁺e Mg²⁺ possuem mesmo raio, porém diferentes do ânion F^- .

D

O íon Na⁺ possui o maior raio dentre as espécies citadas.

E

As três espécies possuem o mesmo raio, por serem isoeletrônicas.

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Q4164079

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164079 Química

Acerca das ligações químicas, assinale a opção correta.

A

Entre os mesmos dois elementos, as ligações simples e múltiplas possuem o mesmo comprimento.

B

A ligação dupla entre dois átomos de carbono é duas vezes mais forte que a ligação simples.

C

A presença de pares isolados de elétrons em átomos vizinhos aumenta a força da ligação.

D

Em ligações simples, o comprimento da ligação é a média dos raios covalentes dos dois átomos envolvidos.

E

Entre os mesmos dois elementos, as ligações múltiplas são mais curtas que as ligações simples.

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Q4164074

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164074 Química

Coloque F (falso) ou V (verdadeiro) nas afirmativas abaixo, em relação às ligações químicas e geometria molecular, assinalando a seguir a opção correta.
( ) Na molécula

PCI 5

, ocorre expansão da camada de valência do átomo de fósforo a fim de acomodar todos os pares de elétrons das ligações.
( ) Como as ligações iônicas são fortes, os sólidos iônicos possuem altos pontos de fusão e são bons condutores de eletricidade.
( ) A molécula NH₃ possui geometria trigonal planar.

A

(V) (V) (F)

B

(F) (V) (V)

C

(V) (V) (V)

D

(V) (F) (V)

E

(V) (F) (F)

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Q4134047

Ano: 2026 Banca: ACCESS Órgão: Prefeitura de Navegantes - SC Prova: ACCESS - 2026 - Prefeitura de Navegantes - SC - Professor Ciências |

Q4134047 Química

A formação de diferentes substâncias depende da interação entre os elétrons dos átomos, possibilitando a formação de compostos com propriedades distintas. Considerando os tipos de ligações químicas presentes nas substâncias, assinale a alternativa CORRETA.

A

Na água, as ligações entre hidrogênio e oxigênio ocorrem por pontes de hidrogênio.

B

A hemoglobina apresenta em sua estrutura predominância de ligações iônicas entre seus átomos constituintes.

C

O cloreto de sódio apresenta ligação iônica, estabelecida pela transferência de elétrons entre os átomos.

D

A clorofila apresenta em sua estrutura ligações características de compostos metálicos.

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Q4087681

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087681 Química

Acerca da estrutura dos sólidos iônicos, é correto afirmar que

A

o defeito de Frenkel é observado em redes iônicas em que existe uma diferença significativa de tamanho entre o cátion e o ânion; um íon (o menor) é deslocado do retículo cristalino para uma posição intersticial.

B

as imperfeições na rede cristalina não influenciam propriedades dos sólidos.

C

o defeito de Schottky envolve um par de vacâncias no retículo, com ausência de apenas um íon positivo; ocorre principalmente em compostos iônicos com íons de tamanho semelhante e alto número de coordenação.

D

a estrutura da perovskita é descrita como cúbica com cada cátion A rodeado por 8 ânions X e cada cátion B rodeado por 4 ânions X.

E

nos espinélios invertidos, a distribuição dos cátions é B[AB]O₄, o cátion mais abundante está distribuído somente nos sítios tetraédricos.

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Q4087676

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087676 Química

Em relação aos orbitais atômicos, assinale a alternativa correta.

A

O orbital 1s apresenta um nó radial e o orbital 2s possui dois nós radiais. A superfície limite dos orbitais p apresenta dois volumes (lóbulos) posicionados sobre os eixos cartesianos.

B

Um orbital s apresenta diferentes amplitudes a uma dada distância do núcleo, independentemente das coordenadas, pois possui simetria esférica.

C

A superfície limite de um orbital é a superfície que define a região do espaço dentro da qual há alta probabilidade de encontrar o elétron.

D

A quantidade de planos nodais coincide com o valor do número quântico principal para os orbitais.

E

A função de onda angular determina como a probabilidade muda de um ponto para outro, a uma determinada distância do centro do átomo. Ela especifica a energia do orbital, e a sua orientação no espaço é determinada pelos números quânticos principal (n) e magnético (m_l).

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Q4087675

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087675 Química

A respeito de ligações químicas, é correto afirmar que

A

uma molécula pode possuir mais de uma estrutura de Lewis; essa condição é explicada por meio do conceito de ressonância. A verdadeira estrutura de uma molécula é uma superposição ou média de todas as estruturas (híbrido de ressonância).

B

a regra do octeto é violada somente quando se tem moléculas hipovalentes.

C

de acordo com a Teoria de Ligação de Valência (TLV), uma ligação sigma (σ) é caracterizada por simetria paralela ao eixo internuclear.

D

o comprimento de ligação é diretamente proporcional à magnitude da força de ligação; quanto mais longa é uma ligação, mais forte esta será.

E

uma molécula pode possuir mais de uma estrutura de Lewis; essa condição é explicada por meio do conceito de ressonância. A verdadeira estrutura de uma molécula é uma alternância de todas as estruturas (híbrido de ressonância).

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Q4087674

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087674 Química

Acerca da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), assinale a alternativa correta.

A

Os orbitais moleculares sigma (σ) são formados por meio da sobreposição dos orbitais atômicos em paralelo ao eixo principal.

B

Considerando uma molécula diatômica homonuclear, os orbitais atômicos px e py se sobrepõem mutuamente em torno do eixo internuclear, formando orbitais moleculares sigma (σ) ligantes e antiligantes.

C

O orbital molecular σ é designado g (gerade, par) se este permanecer inalterado após a operação de inversão, e é designado u (ungerade, ímpar) se houver mudança de sinal.

D

Os orbitais moleculares de moléculas heteronucleares têm contribuições diferentes de cada orbital atômico; o átomo mais eletronegativo apresenta menor contribuição para o orbital molecular ligante.

E

Nos orbitais moleculares de moléculas heteronucleares, o átomo menos eletronegativo normalmente contribui mais para o orbital ligante.

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Q4087670

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087670 Química

Sobre a Teoria das Bandas, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. A sobreposição de um grande número de orbitais atômicos em um sólido (metal) produz um grande número de orbitais moleculares com energias muito próximas, gerando bandas de orbitais moleculares.
II. A banda de menor energia contendo os elétrons é chamada de banda de condução e a banda superior, de maior energia, vazia, é denominada banda de valência.
III. A condutância dos metais aumenta com o aumento da temperatura.
IV. Elementos com bandas de valência preenchidas e uma diferença (lacuna) grande entre as bandas de valência e de condução são classificados como materiais isolantes.

A

Apenas I e IV.

B

Apenas II e III.

C

Apenas I, II e III.

D

Apenas I, III e IV.

E

Apenas II e IV.

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Q4087666

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087666 Química

A respeito da ligação iônica, assinale a alternativa correta.

A

A ligação iônica é multidirecional; como consequência, é uma ligação forte, os sólidos iônicos apresentam baixos valores de ponto de fusão e de ebulição, são duros e quebradiços.

B

Na ligação química predominantemente iônica, os átomos envolvidos têm eletronegatividade semelhantes.

C

A magnitude da energia reticular de um sólido iônico não depende do tamanho dos íons e das suas cargas.

D

A formação do sólido iônico é termodinamicamente favorecida; desse modo, o processo é endotérmico.

E

As etapas e as respectivas energias empíricas envolvidas na formação de um composto iônico compõem um ciclo termodinâmico denominado ciclo de Born-Haber.

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Q4087661

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087661 Química

Em relação à simetria molecular e à teoria de grupo aplicada à espectroscopia eletrônica, assinale a alternativa correta.

A

Os conceitos de simetria são usados na construção de diagrama de orbitais moleculares, que permitem a atribuição das transições eletrônicas de um composto de coordenação.

B

Cada grupo de ponto apresenta duas tabelas de caracteres diferentes, nas quais são listados os diferentes tipos de simetria possíveis.

C

É preciso organizar as combinações lineares formadas por simetria de cada fragmento molecular em ordem crescente de energia, sendo d < p < s.

D

Para construir orbitais moleculares para uma molécula, não é preciso determinar o grupo de ponto da molécula.

E

Os conceitos de simetria molecular e de teoria de grupo não têm relação com a espectroscopia eletrônica.

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Q4087660

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087660 Química

A respeito da regra dos “18 elétrons” e da regra do número atômico efetivo (NAE), assinale a alternativa correta.

A

O número atômico efetivo (NAE) estabelece que a soma do número de elétrons do metal com o número de elétrons cedidos ou compartilhados pelos ligantes é igual a 18 elétrons.

B

Nos compostos carbonil-metais (metal de transição + ligante carbonil), a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) são obedecidas com grande frequência.

C

Na regra dos “18 elétrons”, a soma dos elétrons da camada de valência do metal com o número de elétrons cedido pelos ligantes é igual ao número atômico do gás nobre do período do elemento correspondente.

D

Na formação de uma carbonila metálica, o ferro (Fe⁰ ) tem configuração de valência [Ar], 4s² , 3d⁶ e cada ligante CO cede 2 elétrons, então a fórmula do complexo que segue a regra dos 18 elétrons será [Fe(CO)₆].

E

Metais com número ímpar de elétrons podem satisfazer a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) apenas pela adição de moléculas de ligante carbonil (CO).

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Q4087657

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087657 Química

A espectroscopia na região do infravermelho é uma técnica muito eficiente para determinar a extensão da ligação π. O ligante CO livre apresenta frequência vibracional de estiramento igual a 2143 cm^-1 . Após a coordenação, geralmente o modo de estiramento diminui. Um químico deseja verificar a extensão da retrodoação envolvida em três compostos organometálicos [Ti(CO)₆]^2- , [Cr(CO)₆] e [Mn(CO)₆]⁺ . Os estiramentos do ligante carbonil (CO) nos compostos foram 1748cm^-1 , 2000cm^-1 e 2100cm^-1 respectivamente. Com base nessas informações, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. O composto [Ti(CO)₆]^2- apresenta o metal com maior capacidade de doar elétrons para o orbital π* (pi antiligante) do CO e tem maior extensão da retrodoação.
II. O composto [Ti(CO)₆]^2-apresenta ligação metal-ligante mais curta em relação aos demais.
III. O composto [Mn(CO)] + apresenta o metal com maior capacidade de doar elétrons para o orbital π* (pi antiligante) do CO e tem maior extensão da retrodoação.
IV. Como consequência da retrodoação, a força da ligação C-O no ligante carbonil é reduzida.

A

Apenas I e IV.

B

Apenas II e III.

C

Apenas II e IV.

D

Apenas I, II e IV.

E

Apenas I, II e III.

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Q4087654

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087654 Química

Acerca da ligação iônica, assinale a alternativa correta.

A

A entalpia de rede é a energia envolvida na formação de um mol de um sólido iônico a partir de um mol de seus respectivos íons no estado gasoso.

B

No cálculo de entalpia de rede usando o ciclo de Born-Haber, as interações presentes são apenas de natureza iônica, considerando-se apenas as interações coulombianas.

C

Para destruir uma rede cristalina, é necessário fornecer energia, o processo será endotérmico, com valor numérico e sinal igual ao da energia reticular.

D

A energia reticular é a variação de entalpia molar padrão que acompanha a formação de íons gasosos a partir do sólido.

E

O cálculo de entalpia de rede usando o ciclo de Born-Haber é satisfatório para todos os compostos inorgânicos.

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Q4087535

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087535 Química

Considerando as propriedades atômicas dos elementos que compõem os sais listados a seguir, assinale a alternativa que apresenta o par iônico com menor energia reticular.

A

LiF.

B

SrCl₂.

C

MgO.

D

CaO.

E

CsI.

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Q4087534

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087534 Química

A hibridização é um conceito-chave para explicar a geometria observada experimentalmente nas moléculas, conectando a teoria da ligação covalente à estrutura tridimensional. Nesse sentido, assinale a alternativa que apresenta uma molécula cujas ligações covalentes são do tipo sp³ , com arranjo eletrônico tetraédrico e geometria molecular piramidal.

A

CH₄.

B

SiH₄

C

NH₃.

D

BF₃.

E

SO₂.

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Q4087533

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087533 Química

O cloreto de prata (AgCl) é um sal amplamente utilizado em fotografia e na fabricação de eletrodos de referência, cuja estabilidade termodinâmica pode ser avaliada por meio da energia reticular. A seguir, são apresentados dados termodinâmicos a 25 °C e 1 atm:
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Com base nos dados apresentados e nos conceitos de ligação iônica, a energia reticular do AgCl é, aproximadamente,

A

914 kJ/mol.

B

317 kJ/mol.

C

780 kJ/mol.

D

1.117 kJ/mol.

E

525 kJ/mol.

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Q4083116

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: ANSA Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 15: Inspeção de Equipamentos e Instalações |

Q4083116 Química

Julgue o seguinte item, que se refere a hidrocarbonetos.

Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados por carbono, hidrogênio e oxigênio, unidos linearmente ou tetraedricamente por ligações covalentes, sendo geralmente encontrados no estado físico líquido ou gasoso.

Certo

Errado

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Q4064883

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |

Q4064883 Química

A natureza da ligação química é determinada pela diferença de eletronegatividade entre os elementos e pela forma como os elétrons são distribuídos entre os núcleos. Considerando as propriedades dos compostos iônicos, moleculares e metálicos, analise as afirmativas a seguir.

I.A ligação iônica caracteriza-se pela transferência de elétrons entre um metal e um ametal, resultando em uma forte atração eletrostática entre cátions e ânions.
II.A ligação metálica é descrita pelo modelo do mar de elétrons, onde os elétrons de valência deslocalizados movimentam-se livremente por uma rede de cátions metálicos.
III.As substâncias puras que realizam ligações covalentes apresentam alta condutividade elétrica no estado sólido devido à presença de íons livres na estrutura molecular.

Está correto o que se afirma em:

A

II apenas.

B

I e II apenas.

C

III apenas.

D

I e III apenas.

E

I, II e III.

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Questões de Concurso Sobre interações atômicas: ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas. ligas metálicas. em química

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