Questões de Concurso
Sobre interações atômicas: ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas. ligas metálicas. em química
Foram encontradas 432 questões
Ano: 2026
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de Mondaí - SC
Prova:
AMEOSC - 2026 - Prefeitura de Mondaí - SC - Professor Licenciado – Área III / Disciplina: Ciências - Edital nº 39 |
Q4348885
Química
A ligação química é conceituada como resultante da
interação entre os elétrons das camadas de valência dos
átomos que formam uma substância. Diante disso,
considera-se que há uma ligação química quando:
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348538
Química
O caráter iônico de um composto depende da diferença de eletronegatividade (∆χ) entre seus elementos e da intensidade
da polarização entre os íons. Considere cinco compostos iônicos, identificados apenas por algarismos romanos, cujas
propriedades são apresentadas na tabela abaixo.
Com base nas informações apresentadas, o composto que possui o maior caráter iônico é
Com base nas informações apresentadas, o composto que possui o maior caráter iônico é
Ano: 2026
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Vargem Grande Paulista - SP
Prova:
Avança SP - 2026 - Prefeitura de Vargem Grande Paulista - SP - Farmacêutico |
Q4290738
Química
Um farmacêutico necessita preparar 750 mL de
uma solução de 250 µg/mL de cloreto de
benzalcônio para uso em uma formulação
magistral. Para isso, dispõe apenas de uma
solução estoque com concentração de 2,5%
(m/v).
Considerando o Sistema Métrico Decimal e a relação entre concentração e volume, o volume da solução estoque que deverá ser utilizado é:
Considerando o Sistema Métrico Decimal e a relação entre concentração e volume, o volume da solução estoque que deverá ser utilizado é:
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252213
Química
Texto associado
A respeito das ligações químicas e das propriedades
estruturais das substâncias, julgue o item a seguir.
No modelo do “mar de elétrons”, a ductilidade e a
maleabilidade dos metais decorrem da atração entre
os cátions metálicos e os elétrons deslocalizados,
mesmo durante a deformação do sólido.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252212
Química
Texto associado
A respeito das ligações químicas e das propriedades
estruturais das substâncias, julgue o item a seguir.
Na molécula de O₂, a ligação covalente dupla resulta
da sobreposição de orbitais 2p semipreenchidos
dos átomos de oxigênio, sendo constituída por uma
ligação sigma (σ) e uma ligação pi (π).
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252211
Química
Texto associado
A respeito das ligações químicas e das propriedades
estruturais das substâncias, julgue o item a seguir.
A condutividade elétrica de compostos iônicos em
estado sólido é elevada devido à mobilidade dos
elétrons no retículo cristalino.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252210
Química
Texto associado
A respeito das ligações químicas e das propriedades
estruturais das substâncias, julgue o item a seguir.
Quando os átomos de lítio e de flúor entram em
contato, o elétron de valência 2s¹ do lítio é transferido
para o orbital 2p⁵ do átomo de flúor.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220956
Química
Um técnico em química de determinado Instituto
Federal recebeu seis frascos contendo
substâncias puras desconhecidas, identificadas
apenas como A, B, C, D, E e F, e algumas de suas
aplicações. Para caracterizá-las, ele realizou testes
de solubilidade, pH e/ou comportamento frente a
indicador ácido-base, condutividade elétrica,
volatilidade, ponto de fusão/ebulição e determinou
o tipo de ligação predominante (iônica ou
covalente).
Os resultados obtidos foram:
Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.
Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.
Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácidobase, empregada como solvente de reações orgânicas.
Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.
Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido.
Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.
+Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.
Os resultados obtidos foram:
Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.
Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.
Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácidobase, empregada como solvente de reações orgânicas.
Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.
Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido.
Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.
+Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
UNILAB
Prova:
IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |
Q4215648
Química
Determinados compostos utilizados em laboratório apresentam comportamentos distintos quanto à solubilidade em água, ponto
de fusão e condutividade elétrica. O cloreto de sódio (NaCl), por exemplo, apresenta alto ponto de fusão e conduz eletricidade
quando dissolvido em água. Já o dióxido de carbono (CO₂) possui baixo ponto de fusão e não conduz corrente elétrica em solução
aquosa. Assinale a alternativa que apresenta a explicação correta para essas diferenças com base no tipo de ligação química
predominante.
Ano: 2026
Banca:
IDCAP
Órgão:
SAAE de Aracruz - ES
Prova:
IDCAP - 2026 - SAAE de Aracruz - ES - Técnico Químico |
Q4193085
Química
As propriedades físico-químicas das substâncias são
determinadas, em grande parte, pelo tipo de ligação
química presente em sua estrutura. O técnico em
química deve dominar essas características para
selecionar solventes, prever comportamentos em
reações e interpretar dados de análise. Considere as
assertivas a seguir:
I.Ligações covalentes são ligações químicas formadas pelo compartilhamento de elétrons de valência entre dois átomos.
II.Substâncias iônicas apresentam, em geral, altos pontos de fusão e ebulição devido à forte atração eletrostática entre íons de cargas opostas na rede cristalina.
III.A ligação metálica é caracterizada pela presença de elétrons deslocalizados em uma rede cristalina, o que confere aos metais propriedades como condutividade elétrica e maleabilidade.
IV.A molécula de água (H2O) é apolar, pois as duas ligações O-H são equivalentes em extensão e se cancelam simetricamente.
Estão corretas as assertivas:
I.Ligações covalentes são ligações químicas formadas pelo compartilhamento de elétrons de valência entre dois átomos.
II.Substâncias iônicas apresentam, em geral, altos pontos de fusão e ebulição devido à forte atração eletrostática entre íons de cargas opostas na rede cristalina.
III.A ligação metálica é caracterizada pela presença de elétrons deslocalizados em uma rede cristalina, o que confere aos metais propriedades como condutividade elétrica e maleabilidade.
IV.A molécula de água (H2O) é apolar, pois as duas ligações O-H são equivalentes em extensão e se cancelam simetricamente.
Estão corretas as assertivas:
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164111
Química
Considerando as espécies Na+, F- e Mg2+, assinale a opção correta acerca dos seus raios.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164079
Química
Acerca das ligações químicas, assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164074
Química
Coloque F (falso) ou V (verdadeiro) nas afirmativas abaixo, em relação às ligações químicas e geometria molecular, assinalando a seguir a opção correta.
( ) Na molécula PCI5, ocorre expansão da camada de valência do átomo de fósforo a fim de acomodar todos os pares de elétrons das ligações.
( ) Como as ligações iônicas são fortes, os sólidos iônicos possuem altos pontos de fusão e são bons condutores de eletricidade.
( ) A molécula NH3 possui geometria trigonal planar.
( ) Na molécula PCI5, ocorre expansão da camada de valência do átomo de fósforo a fim de acomodar todos os pares de elétrons das ligações.
( ) Como as ligações iônicas são fortes, os sólidos iônicos possuem altos pontos de fusão e são bons condutores de eletricidade.
( ) A molécula NH3 possui geometria trigonal planar.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087680
Química
Quanto à estrutura dos sólidos iônicos, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087675
Química
A respeito de ligações químicas, é correto afirmar
que
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087674
Química
Acerca da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM),
assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087670
Química
Sobre a Teoria das Bandas, analise as assertivas e
assinale a alternativa que aponta as corretas.
I. A sobreposição de um grande número de orbitais atômicos em um sólido (metal) produz um grande número de orbitais moleculares com energias muito próximas, gerando bandas de orbitais moleculares.
II. A banda de menor energia contendo os elétrons é chamada de banda de condução e a banda superior, de maior energia, vazia, é denominada banda de valência.
III. A condutância dos metais aumenta com o aumento da temperatura.
IV. Elementos com bandas de valência preenchidas e uma diferença (lacuna) grande entre as bandas de valência e de condução são classificados como materiais isolantes.
I. A sobreposição de um grande número de orbitais atômicos em um sólido (metal) produz um grande número de orbitais moleculares com energias muito próximas, gerando bandas de orbitais moleculares.
II. A banda de menor energia contendo os elétrons é chamada de banda de condução e a banda superior, de maior energia, vazia, é denominada banda de valência.
III. A condutância dos metais aumenta com o aumento da temperatura.
IV. Elementos com bandas de valência preenchidas e uma diferença (lacuna) grande entre as bandas de valência e de condução são classificados como materiais isolantes.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087666
Química
A respeito da ligação iônica, assinale a alternativa
correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087662
Química
A respeito da Teoria dos Orbitais Moleculares
(TOM), assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087654
Química
Acerca da ligação iônica, assinale a alternativa
correta.
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