Questões de Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. para Concurso

Ano: 2026 Banca: Quadrix Órgão: CRQ 20ª Região-MS Prova: Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |

Q4252213 Química

A respeito das ligações químicas e das propriedades estruturais das substâncias, julgue o item a seguir.

No modelo do “mar de elétrons”, a ductilidade e a maleabilidade dos metais decorrem da atração entre os cátions metálicos e os elétrons deslocalizados, mesmo durante a deformação do sólido.

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Q4252212

Ano: 2026 Banca: Quadrix Órgão: CRQ 20ª Região-MS Prova: Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |

Q4252212 Química

Texto associado

A respeito das ligações químicas e das propriedades estruturais das substâncias, julgue o item a seguir.

Na molécula de O₂, a ligação covalente dupla resulta da sobreposição de orbitais 2p semipreenchidos dos átomos de oxigênio, sendo constituída por uma ligação sigma (σ) e uma ligação pi (π).

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Q4252211

Ano: 2026 Banca: Quadrix Órgão: CRQ 20ª Região-MS Prova: Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |

Q4252211 Química

Texto associado

A respeito das ligações químicas e das propriedades estruturais das substâncias, julgue o item a seguir.

A condutividade elétrica de compostos iônicos em estado sólido é elevada devido à mobilidade dos elétrons no retículo cristalino.

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Q4252210

Ano: 2026 Banca: Quadrix Órgão: CRQ 20ª Região-MS Prova: Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |

Q4252210 Química

Texto associado

A respeito das ligações químicas e das propriedades estruturais das substâncias, julgue o item a seguir.

Quando os átomos de lítio e de flúor entram em contato, o elétron de valência 2s¹ do lítio é transferido para o orbital 2p⁵ do átomo de flúor.

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Q4220956

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |

Q4220956 Química

Um técnico em química de determinado Instituto Federal recebeu seis frascos contendo substâncias puras desconhecidas, identificadas apenas como A, B, C, D, E e F, e algumas de suas aplicações. Para caracterizá-las, ele realizou testes de solubilidade, pH e/ou comportamento frente a indicador ácido-base, condutividade elétrica, volatilidade, ponto de fusão/ebulição e determinou o tipo de ligação predominante (iônica ou covalente).
Os resultados obtidos foram:
Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.
Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.
Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácidobase, empregada como solvente de reações orgânicas.
Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.
Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido.
Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.
+Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.

A

A – cloreto de sódio; B – sulfato de bário; C – clorofórmio; D – ácido clorídrico; E – hidróxido de alumínio; F – glicose.

B

A – glicose; B – sulfato de bário; C – clorofórmio; D – ácido clorídrico; E – hidróxido de alumínio; F – cloreto de sódio.

C

A – cloreto de sódio; B – hidróxido de alumínio; C – clorofórmio; D – glicose; E – ácido clorídrico; F – sulfato de bário.

D

A – sulfato de bário; B – cloreto de sódio; C – ácido clorídrico; D – clorofórmio; E – glicose; F – hidróxido de alumínio.

E

A – clorofórmio; B – sulfato de bário; C – cloreto de sódio; D – ácido clorídrico; E – glicose; F – hidróxido de alumínio.

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Q4215648

Ano: 2026 Banca: IDECAN Órgão: UNILAB Prova: IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |

Q4215648 Química

Determinados compostos utilizados em laboratório apresentam comportamentos distintos quanto à solubilidade em água, ponto de fusão e condutividade elétrica. O cloreto de sódio (NaCl), por exemplo, apresenta alto ponto de fusão e conduz eletricidade quando dissolvido em água. Já o dióxido de carbono (CO₂) possui baixo ponto de fusão e não conduz corrente elétrica em solução aquosa. Assinale a alternativa que apresenta a explicação correta para essas diferenças com base no tipo de ligação química predominante.

A

O NaCl, por apresentar ligação metálica com elétrons deslocalizados, conduz corrente elétrica em solução aquosa e apresenta maior interação intermolecular, conferindo maior ponto de fusão.

B

O CO₂, por apresentar ligações covalentes polares, possui elevado ponto de fusão e elevada condutividade elétrica em solução, resultante do dipolo presente na molécula.

C

O CO₂, por apresentar ligações iônicas parcialmente dissociáveis em meio aquoso, libera íons responsáveis por sua condutividade elétrica reduzida e baixo ponto de fusão.

D

O NaCl, por apresentar ligação iônica organizada em rede cristalina, dissocia-se em íons quando dissolvido em água, permitindo a condução de corrente elétrica e elevado ponto de fusão.

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Q4193085

Ano: 2026 Banca: IDCAP Órgão: SAAE de Aracruz - ES Prova: IDCAP - 2026 - SAAE de Aracruz - ES - Técnico Químico |

Q4193085 Química

As propriedades físico-químicas das substâncias são determinadas, em grande parte, pelo tipo de ligação química presente em sua estrutura. O técnico em química deve dominar essas características para selecionar solventes, prever comportamentos em reações e interpretar dados de análise. Considere as assertivas a seguir:

I.Ligações covalentes são ligações químicas formadas pelo compartilhamento de elétrons de valência entre dois átomos.
II.Substâncias iônicas apresentam, em geral, altos pontos de fusão e ebulição devido à forte atração eletrostática entre íons de cargas opostas na rede cristalina.
III.A ligação metálica é caracterizada pela presença de elétrons deslocalizados em uma rede cristalina, o que confere aos metais propriedades como condutividade elétrica e maleabilidade.
IV.A molécula de água (H₂O) é apolar, pois as duas ligações O-H são equivalentes em extensão e se cancelam simetricamente.

Estão corretas as assertivas:

A

I, III e IV, apenas.

B

I e II, apenas.

C

I, II e III, apenas.

D

II e IV, apenas.

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Q4164111

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164111 Química

Considerando as espécies Na⁺, F^- e Mg²⁺, assinale a opção correta acerca dos seus raios.

A

O íon Mg²⁺ possui o maior raio dentre os cátions listados.

B

O íon F^- possui o maior raio dentre as espécies citadas.

C

Os cátions Na⁺e Mg²⁺ possuem mesmo raio, porém diferentes do ânion F^- .

D

O íon Na⁺ possui o maior raio dentre as espécies citadas.

E

As três espécies possuem o mesmo raio, por serem isoeletrônicas.

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Q4164079

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164079 Química

Acerca das ligações químicas, assinale a opção correta.

A

Entre os mesmos dois elementos, as ligações simples e múltiplas possuem o mesmo comprimento.

B

A ligação dupla entre dois átomos de carbono é duas vezes mais forte que a ligação simples.

C

A presença de pares isolados de elétrons em átomos vizinhos aumenta a força da ligação.

D

Em ligações simples, o comprimento da ligação é a média dos raios covalentes dos dois átomos envolvidos.

E

Entre os mesmos dois elementos, as ligações múltiplas são mais curtas que as ligações simples.

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Q4164074

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164074 Química

Coloque F (falso) ou V (verdadeiro) nas afirmativas abaixo, em relação às ligações químicas e geometria molecular, assinalando a seguir a opção correta.
( ) Na molécula

PCI 5

, ocorre expansão da camada de valência do átomo de fósforo a fim de acomodar todos os pares de elétrons das ligações.
( ) Como as ligações iônicas são fortes, os sólidos iônicos possuem altos pontos de fusão e são bons condutores de eletricidade.
( ) A molécula NH₃ possui geometria trigonal planar.

A

(V) (V) (F)

B

(F) (V) (V)

C

(V) (V) (V)

D

(V) (F) (V)

E

(V) (F) (F)

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Q4087680

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087680 Química

Quanto à estrutura dos sólidos iônicos, assinale a alternativa correta.

A

A estrutura do sal-gema é baseada em um arranjo de empacotamento compacto cúbico (ECC de ânions volumosos, com cátions ocupando todos os sítios tetraédricos).

B

A estrutura do cloreto de césio é descrita por uma célula cúbica, com cada vértice ocupado por um ânion e um cátion ocupando os sítios cúbicos no centro da célula (ou vice-versa), sendo que o número de coordenação é (8,4).

C

A estrutura da esfarelita, também conhecida como estrutura da blenda de zinco, recebe o nome da forma mineral ZnO.

D

A estrutura da wurtzita é derivada de um arranjo de empacotamento compacto cúbico (ECC) expandido de ânions.

E

Espinélio são compostos que, em geral, têm a fórmula geral AB₂O₄, sua estrutura é descrita como um arranjo de empacotamento compacto cúbico (ECC) dos íons O^2- no qual os cátions A ocupam 1/8 dos sítios tetraédricos e os cátions B ocupam a metade dos sítios octaédricos.

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Q4087675

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087675 Química

A respeito de ligações químicas, é correto afirmar que

A

uma molécula pode possuir mais de uma estrutura de Lewis; essa condição é explicada por meio do conceito de ressonância. A verdadeira estrutura de uma molécula é uma superposição ou média de todas as estruturas (híbrido de ressonância).

B

a regra do octeto é violada somente quando se tem moléculas hipovalentes.

C

de acordo com a Teoria de Ligação de Valência (TLV), uma ligação sigma (σ) é caracterizada por simetria paralela ao eixo internuclear.

D

o comprimento de ligação é diretamente proporcional à magnitude da força de ligação; quanto mais longa é uma ligação, mais forte esta será.

E

uma molécula pode possuir mais de uma estrutura de Lewis; essa condição é explicada por meio do conceito de ressonância. A verdadeira estrutura de uma molécula é uma alternância de todas as estruturas (híbrido de ressonância).

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Q4087674

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087674 Química

Acerca da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), assinale a alternativa correta.

A

Os orbitais moleculares sigma (σ) são formados por meio da sobreposição dos orbitais atômicos em paralelo ao eixo principal.

B

Considerando uma molécula diatômica homonuclear, os orbitais atômicos px e py se sobrepõem mutuamente em torno do eixo internuclear, formando orbitais moleculares sigma (σ) ligantes e antiligantes.

C

O orbital molecular σ é designado g (gerade, par) se este permanecer inalterado após a operação de inversão, e é designado u (ungerade, ímpar) se houver mudança de sinal.

D

Os orbitais moleculares de moléculas heteronucleares têm contribuições diferentes de cada orbital atômico; o átomo mais eletronegativo apresenta menor contribuição para o orbital molecular ligante.

E

Nos orbitais moleculares de moléculas heteronucleares, o átomo menos eletronegativo normalmente contribui mais para o orbital ligante.

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Q4087670

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087670 Química

Sobre a Teoria das Bandas, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. A sobreposição de um grande número de orbitais atômicos em um sólido (metal) produz um grande número de orbitais moleculares com energias muito próximas, gerando bandas de orbitais moleculares.
II. A banda de menor energia contendo os elétrons é chamada de banda de condução e a banda superior, de maior energia, vazia, é denominada banda de valência.
III. A condutância dos metais aumenta com o aumento da temperatura.
IV. Elementos com bandas de valência preenchidas e uma diferença (lacuna) grande entre as bandas de valência e de condução são classificados como materiais isolantes.

A

Apenas I e IV.

B

Apenas II e III.

C

Apenas I, II e III.

D

Apenas I, III e IV.

E

Apenas II e IV.

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Q4087666

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087666 Química

A respeito da ligação iônica, assinale a alternativa correta.

A

A ligação iônica é multidirecional; como consequência, é uma ligação forte, os sólidos iônicos apresentam baixos valores de ponto de fusão e de ebulição, são duros e quebradiços.

B

Na ligação química predominantemente iônica, os átomos envolvidos têm eletronegatividade semelhantes.

C

A magnitude da energia reticular de um sólido iônico não depende do tamanho dos íons e das suas cargas.

D

A formação do sólido iônico é termodinamicamente favorecida; desse modo, o processo é endotérmico.

E

As etapas e as respectivas energias empíricas envolvidas na formação de um composto iônico compõem um ciclo termodinâmico denominado ciclo de Born-Haber.

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Q4087662

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087662 Química

A respeito da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), assinale a alternativa correta.

A

Orbitais atômicos com simetria e energias compatíveis se sobrepõem significativamente, gerando orbitais moleculares (OM), os quais estão localizados e se estendem por toda a molécula.

B

Os orbitais moleculares antiligantes possuem energia menor que a dos orbitais atômicos de origem.

C

Os orbitais moleculares ligantes têm energia superior à dos orbitais atômicos originais.

D

As moléculas diatômicas homonucleares do segundo período têm um conjunto de orbitais de valência constituído por oito orbitais atômicos, um orbital s e três orbitais p de cada átomo.

E

Quanto menor a ordem de ligação entre dois átomos, maior será a densidade eletrônica entre os núcleos; assim, a força da ligação será maior.

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Q4087654

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087654 Química

Acerca da ligação iônica, assinale a alternativa correta.

A

A entalpia de rede é a energia envolvida na formação de um mol de um sólido iônico a partir de um mol de seus respectivos íons no estado gasoso.

B

No cálculo de entalpia de rede usando o ciclo de Born-Haber, as interações presentes são apenas de natureza iônica, considerando-se apenas as interações coulombianas.

C

Para destruir uma rede cristalina, é necessário fornecer energia, o processo será endotérmico, com valor numérico e sinal igual ao da energia reticular.

D

A energia reticular é a variação de entalpia molar padrão que acompanha a formação de íons gasosos a partir do sólido.

E

O cálculo de entalpia de rede usando o ciclo de Born-Haber é satisfatório para todos os compostos inorgânicos.

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Q4087535

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087535 Química

Considerando as propriedades atômicas dos elementos que compõem os sais listados a seguir, assinale a alternativa que apresenta o par iônico com menor energia reticular.

A

LiF.

B

SrCl₂.

C

MgO.

D

CaO.

E

CsI.

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Q4087533

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087533 Química

O cloreto de prata (AgCl) é um sal amplamente utilizado em fotografia e na fabricação de eletrodos de referência, cuja estabilidade termodinâmica pode ser avaliada por meio da energia reticular. A seguir, são apresentados dados termodinâmicos a 25 °C e 1 atm:
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Com base nos dados apresentados e nos conceitos de ligação iônica, a energia reticular do AgCl é, aproximadamente,

A

914 kJ/mol.

B

317 kJ/mol.

C

780 kJ/mol.

D

1.117 kJ/mol.

E

525 kJ/mol.

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Q4083259

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: ANSA Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 17: Manutenção – Calderaria |

Q4083259 Química

Com relação aos ensaios de materiais, julgue o item a seguir.

Os materiais não-metálicos têm maior condutividade elétrica e térmica que os materiais metálicos.

Certo

Errado

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Questões de Concurso Sobre interações atômicas: ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas. ligas metálicas. em química

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