Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
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A acetanilida é uma amida secundária, que tem a mesma função do paracetamol, atuando como analgésico e antipirético. Pode ser sintetizada por meio de uma reação da anilina, como apresentado na reação a seguir:
Em um laboratório, a reação apresentada foi conduzida nas condições de temperatura e
pressão apropriadas, com a adição de 279 kg de anilina e 204 kg de anidrido acético, ambos
com pureza de 100%, em um reator. A reação alcançou rendimento de 80%.
A acetanilida é uma amida secundária, que tem a mesma função do paracetamol, atuando como analgésico e antipirético. Pode ser sintetizada por meio de uma reação da anilina, como apresentado na reação a seguir:
Em um laboratório, a reação apresentada foi conduzida nas condições de temperatura e
pressão apropriadas, com a adição de 279 kg de anilina e 204 kg de anidrido acético, ambos
com pureza de 100%, em um reator. A reação alcançou rendimento de 80%.
Uma amostra de minério (5,00 g) foi completamente dissolvida em ácido e o volume ajustado para 100,00 mL. Uma alíquota de 10,00 mL dessa solução aquosa foi misturada, de forma lenta e sob agitação constante, com excesso de solução aquosa de hidróxido de amônio, suficiente para promover a precipitação completa de ferro na forma de Fe(OH)3 .
Fe3+ (aq) + 3OH- (aq) → Fe(OH)3 (s)
Após envelhecer, em sua água mãe, filtrar e lavar, o precipitado foi calcinado em forno mufla para formar Fe2O3 , que depois foi deixado para resfriar, em dessecador, até massa constante.
2 Fe(OH)3(s) → Fe2O3(s) + 3H2O(g)
Sendo a massa de Fe2O3(s), obtida após a calcinação, igual a 3,84 g, o valor mais próximo da percentagem (massa/ massa) de ferro no minério é
Dado
M (Fe) = 56 g mol-1
M (Fe2O3
) = 160 g mol-1
O nióbio é um elemento usado para produção de aços com propriedades especiais. Na natureza, ele ocorre na forma de pentóxido de nióbio, de onde se pode obter o nióbio metálico por um processo térmico, usando uma mistura de alumínio e óxido de ferro (III), como mostrado na equação química a seguir.
3 Nb2O5(s) + Fe2O3(s) + 12 Al(s) → 6 Nb(s) + 2 Fe(s) + 6 Al2O3(s)
O processo térmico em questão produz o nióbio metálico com rendimento de 80%.
O valor aproximado da massa de Nb, em tonelada, que seria obtida a partir de 1,6 toneladas de Nb2O5 é
Dados
M (Nb) = 93 g mol-1
M (Nb2O5
) = 266 g mol-1
Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
A massa de H2S presente em 250 mL de uma solução aquosa
com concentração 0,100 mol/L do ácido é superior a 1,0 g.
De acordo com a nova definição de mol recomendada pela IUPAC, um mol contém exatamente 6,02214076 × 1023 entidades elementares. Esse número é o valor numérico fixo da constante Avogadro, NA, quando expresso em mol-1 , e é chamado de número de Avogadro. A nova definição enfatiza que a quantidade de substância está relacionada com as entidades de contagem em vez da massa de uma amostra.
Internet:<https://iupac.org>
Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.
Considere que m1 gramas de H2(g) reajam completamente
com 6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação I,
e que m2 gramas de O2(g) reajam completamente com
6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação II. Conforme
a lei de Richter, são necessários 2 × m1 gramas de H2(g) para
reagir completamente com m2 gramas de O2(g), de acordo
com a reação III.
De acordo com a nova definição de mol recomendada pela IUPAC, um mol contém exatamente 6,02214076 × 1023 entidades elementares. Esse número é o valor numérico fixo da constante Avogadro, NA, quando expresso em mol-1 , e é chamado de número de Avogadro. A nova definição enfatiza que a quantidade de substância está relacionada com as entidades de contagem em vez da massa de uma amostra.
Internet:<https://iupac.org>
Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.
De acordo com a reação I, são necessárias mais de 24 × 1023
moléculas de H2(g) para a formação de 32,0 g de metano.
A equação a seguir sintetiza a reação de combustão entre o salitre, o enxofre e o carvão, substâncias presentes na pólvora.
4KNO3(s) + 7C(s) + S(s) →
3CO2(g) + 3CO(g) + 2N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s)
Acerca desse assunto, julgue o próximo item.
Sendo a pólvora formada somente por salitre, enxofre e carvão,
na mesma proporção molar da reação apresentada, a queima
de 10,0 g de pólvora produzirá mais de 3,0 g de sulfeto
de potássio (K2S).
A equação a seguir sintetiza a reação de combustão entre o salitre, o enxofre e o carvão, substâncias presentes na pólvora.
4KNO3(s) + 7C(s) + S(s) →
3CO2(g) + 3CO(g) + 2N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s)
Acerca desse assunto, julgue o próximo item.
A massa molar do composto formado pelo ânion do carbonato
de potássio e o cátion do nitrato de alumínio é maior que
250,0 g/mol.
Qual o potencial no ponto de equivalência.
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