A fermentação da glicose (C₆H₁₂O₆) produz etanol (C₂H₆O) e dióxido de carbono (CO₂), conforme a equação química não balanceada abaixo:
C₆H₁₂O_6(aq) → C₂H₆O_(aq) + CO_2(g)
(Massas molares (g mol^-1 ): C = 12; H = 1; O = 16)
Qual é a massa, em gramas, de CO₂ produzida quando 0,400 mol de glicose reage dessa maneira?

O sistema internacional de medidas é composto por sete unidades básicas, que expressam quantidades físicas existentes. Essas quantidades também podem ser descritas como grandezas derivadas e são expressas pela combinação das unidades fundamentais, que podem ser ainda convertidas em outras, de acordo com a necessidade. Por exemplo, a densidade de uma solução aquosa, medida a 25 °C resultou em 1,25 g.cm^-3 . Assinale a alternativa que expressa o valor CORRETO para conversão desta medida em outra unidade.

A tabela abaixo apresenta as propriedades físicas das substâncias obtidas na pressão de 1 atmosfera.


Sobre essas substâncias, quando submetidas à pressão de 1 atmosfera, são feitas as seguintes afirmativas:
I. Quando aquecido à temperatura de 50 ^oC, o fenol se encontrará no estado líquido. II. O nitrato de alumínio é um sólido mesmo quando se encontra na temperatura de 70 ^oC. III. A massa, em gramas, de 1 L de benzeno será a mesma de 1 L de fenol. IV. A massa da mistura de 150 mL de água com 150 mL de etanol será 300 g.
Assinale a alternativa em que todas as afirmativas estão CORRETAS:

A partir da equação genérica que descreve o processo de saponificação, deseja-se produzir sabão, partindo de 100 mols do triacilglicerol disponível. O rendimento dessa reação é igual a 90% e as massas molares (g mol^-1) a serem consideradas são: H = 1; O = 16; e Na = 23.
Com base nesse caso hipotético, assinale a alternativa que apresenta o valor mais próximo da massa de NaOH necessária para essa reação.

Um Profissional Técnico de Laboratório precisava determinar o teor de cinzas de uma amostra de biodiesel e seguiu uma metodologia descrita por Araújo et al, 2008. Para isso, ele utilizou cadinhos previamente tarados via aquecimento em mufla e pesagem. Nos cadinhos foram adicionados uma determinada quantidade de biodiesel. A seguir, a amostra foi submetida a aquecimento até a temperatura de combustão e após a queima foi aquecida a uma temperatura de 800°C por 2 horas. Em seguida foi adicionada uma solução aquosa de ácido sulfúrico (1:1) e a amostra foi novamente submetida ao processo de aquecimento (800°C por 2 horas). O Profissional Técnico aguardou o resfriamento e efetuou a pesagem dos cadinhos. O procedimento de aquecimento foi repetido até observação de peso constante.

ARAÚJO, A. M. M.; EVANGELISTA, J. P. C.; GOMES, A. F.; SOUZA, L. D.; MATIAS, L.G. O. Análises das cinzas sulfatadas do biodiesel produzido a partir da matéria-prima extraída do RN. In: 48º Congresso Brasileiro de Química – Química na Proteção ao Meio Ambiente e à Saúde. Rio de Janeiro, 2008.

Acerca da situação hipotética descrita acima, assinale a alternativa correta.

Uma mistura de cloreto de cálcio e cloreto de sódio é utilizada para auxiliar no processo de derretimento do gelo em vias públicas de regiões mais frias do Planeta. Um químico, desejando analisar tal mistura, dissolveu 2,4630 g dela em água e precipitou o cálcio com oxalato de sódio. O precipitado foi cuidadosamente filtrado, dissolvido em ácido sulfúrico e titulado com 21,62 mL de solução de permanganato de potássio a 0,10 mol/L. Sabendo que a reação química que ocorre durante a titulação é:
6 H⁺ + 5 H₂C₂O₄ + 2 MnO^4- → 10 CO₂ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O
determine a porcentagem em massa de carbonato de cálcio na referida mistura de cloretos.

Uma amostra de 2,00 mL de uma solução de Fe²⁺ de concentração desconhecida foram adicionados a 1,00 mL de água destilada, 2,00 mL de solução diluída de H₂O₂ e 1,00 mL de alcalina de luminol. A medida da quimiluminescência desta amostra indicou um sinal integrado de 16,1. Quando, a uma outra alíquota de 2,00 mL desta amostra, foi adicionado 1,00 mL de solução de Fe²⁺ a 4,75.10-5 mol/L, e os mesmos volumes das soluções de H₂O₂ e luminol, o sinal integrado de quimiluminescência foi 29,6. Considerando que a intensidade da quimiluminescência aumenta linearmente com a concentração de Fe²⁺, determine a concentração deste íon na amostra inicial e indique a alternativa que apresenta o valor correto.

Assinale a alternativa que corresponde à soma das massas molares dos compostos 1 e 4.

Assinale, a seguir, quantos átomos de água foram produzidos a partir de 620,5 g do ácido.

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a massa molecular do éster produzido.

Para a reação: 

                  H₂(g) + CO₂(_g) ↔ H₂O(g) + CO(g)

a 700°C, a constante de equilíbrio para concentrações K_c = 0,534. Calcule o número de mols de H₂(g) presentes no equilíbrio, se uma mistura de 0,300 mol de CO(g) e 0,300 mol de H₂O(g) for aquecida a 700°C em um recipiente de 10,0 L. 

O alumínio reage de forma bastante energética quando colocado em solução aquosa concentrada de NaOH, produzindo um precipitado, o tetrahidroxialuminato de sódio, e gás hidrogênio, conforme se explicita na equação química a seguir.

2 Aℓ _(s) + 2 NaOH _(aq) + 6 H₂ O _(l) → 2 NaAℓ(OH)_{4 (s)} + 3 H_{2 (g)}

O rendimento percentual da reação é de 90%. A partir de 81,0 g de alumínio em pó, adicionado em meio aquoso onde se garante excesso de NaOH, o volume de gás, em litros, produzido (considerando-se 1 atm de pressão, a 298 K e comportamento ideal) é mais próximo de

Dado

M (H₂ ) = 2 g mol^-1

M (Aℓ) = 27 g mol^-1

R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

R × T = 24,4 atm L mol^-1

A determinação dos sólidos que constituem todas as substâncias que permanecem na cápsula após a total secagem de um determinado volume de amostra de água, em estufa (105 ± 2 °C) até peso constante, refere-se aos sólidos

O minério magnetita é formado pelo seguinte processo:

3FeO (s) + CO₂ (s) à Fe₃O₄ (s) + CO (g)

Quantos mols, aproximadamente, de dióxido de carbono são necessários para reagir com 750 g de óxido de ferro(II)?

Dados:

(massa molar do FeO = 71 g/mol; massa

molar do CO₂ = 44 g/mol)

A seguir é mostrada a equação da reação entre cloro e estireno.

Sobre a reação, seus reagentes e o produto listam-se abaixo três afirmativas:

I - Os átomos de cloro no produto estão na configuração cis.

II - Em relação ao estireno, o produto clorado tem maior massa molar.

III - O estireno é um hidrocarboneto alifático.

Está correto APENAS o que se afirma em