Uma determinada reação química ocorre com mudanças bruscas de pH durante o procedimento experimental. Para estudar o mecanismo dessa reação, um pesquisador decide determinar o pH do meio em vários momentos, até que os reagentes sejam completamente consumidos. O dispositivo ideal para promover esse monitoramento é:

Um técnico de laboratório precisa escolher um dos indicadores disponíveis para uma titulação de neutralização. A tabela com os indicadores ácido-base e a representação gráfica da titulação são mostradas abaixo.






O indicador que o técnico deve utilizar é:

Planeja-se realizar uma reação em meio aquoso, em temperatura ambiente e com agitação constante. Nesse caso, a aparelhagem correta está representada em:

Quando é necessário realizar reações na ausência de água, utilizam-se solventes que antes passam por processo de secagem. Como exemplo, é comum a utilização do tetraidrofurano (THF), um solvente inflamável, cujo processo de secagem pode envolver a adição de sódio metálico seguida de destilação simples. O método de aquecimento adequado para o procedimento descrito, considerando também aspectos de segurança, envolve a utilização de: 

Curva de calibração em métodos instrumentais de análise é

O que é utilizado como gás de arraste na técnica de ICP-MS?

O que a espectroscopia UV/Vis mede em uma amostra?

Os ácidos comumente utilizados na digestão ácida de amostras minerais são

O objetivo da digestão ácida no tratamento de amostras minerais e ambientais é

Uma amostra de soda cáustica comercial foi analisada a fim de conhecer o teor de NaOH e a possível quantidade de Na₂CO₃ presente no produto como resultado da absorção de umidade e CO₂ do ar. Para isso, uma massa de 0,4903 g da amostra foi dissolvida, transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL e o volume se completou com água destilada. Alíquotas de 25,00 mL foram tituladas com HCl 0,0510 mol L^-1 gastando 20,40 mL até a mudança de cor da fenolftaleína e mais 2,10 mL para a virada do alaranjado de metila.

Dados: MM (NaOH): 40,00 g mol^-1; MM (Na₂CO₃): 106,00 g mol^-1

A porcentagem (% p/p) de NaOH e de Na₂CO₃ na amostra são, respectivamente,

Em uma indústria produtora de óleo vegetal de soja, situada no Estado da Bahia, um analista, durante o turno A, preparou uma solução de forma errônea, não seguindo o procedimento operacional padrão. Durante o Turno B, um outro analista utilizou a solução preparada no turno A para determinar o Teor de Alcalinidade Combinada presente no óleo da produção, mas os valores foram acima dos aceitáveis para o controle de qualidade de rotina hora a hora. O responsável pela produção dirigiu-se até ao laboratório para entender mais sobre o resultado obtido, antes de modificar algum procedimento na produção. O texto externa algo sobre um erro ocorrido durante a realização de uma técnica muito comum em laboratórios que trabalham com óleos vegetais.

A esse respeito assinale a alternativa correta que corresponde a essa técnica.

A solução de ácido sulfúrico é muito utilizada em controle de qualidade em indústrias. Em uma determinada indústria solicitaram ao técnico do turno C para preparar 1 L de uma solução de ácido sulfúrico com concentração igual a 1 M devidamente padronizada.

Dados: MM (H₂SO₄): 98,00 g mol^-1; densidade (H₂SO₄): 1,84 g/mL; Pureza: 98%

Em relação ao volume correto que o técnico necessita mensurar de ácido sulfúrico para atender à demanda solicitada e o padrão mais adequado para realizar a padronização da solução preparada, assinale a alternativa correta.

Muitas indústrias utilizam caldeiras a vapor, onde ocorrem vários problemas de obstruções devido à qualidade da água. Portanto, um dos parâmetros de controle de qualidade é a dureza da água. Um operador de indústria que processa celulose coletou uma amostra de água da caldeira e enviou ao laboratório de águas para determinação do teor de cálcio em ppm. O analista utilizou 15 mL da amostra de água, 50 mL de Eriocromo T, utilizou um tampão para chegar ao pH 10; na titulação ele gastou 5,9 mL de solução padrão de EDTA 0,02 M.

Assinale a alternativa que apresente corretamente o valor obtido de dureza da amostra de água por meio do teor de cálcio em mg/mL.

A concentração de íon sulfato em água natural pode ser determinado medindo-se a turbidez que resulta quando um excesso de BaCl₂ é adicionado a uma quantidade determinada de amostra. Um turbidímetro, o instrumento usado para esta análise, foi calibrado com uma série de soluções padrão de Na₂SO₄. Os dados que seguem forma obtidos na calibração:

ppm de	Leitura do turbidímetro, R
0,00	1,96
5,00	1,91
10,00	1,88
15,0	1,94

Com base na tabela, considerando os dados da leitura do turbidímetro, à média, o desvio-padrão absoluto e o coeficiente de variação para os dados, são, respectivamente,

O ato de medir é, em essência, um ato de comparar, e essa comparação envolve erros de diversas origens (instrumentais, pessoais, metodológicos, entre outros). O erro está sempre presente em qualquer medida. Não existe uma medida perfeita.

A respeito dos erros de medição, analise as afirmativas a seguir:

I. Os erros sistemáticos têm um valor definido, têm uma causa determinável e são de mesmo sinal e magnitude para cada repetição da medida realizada do mesmo modo.

II. Os erros metodológicos são frequentemente introduzidos pelo comportamento não ideal, físico e químico dos reagentes e das reações nas quais a análise está baseada. São mais fáceis de detectar e corrigir que os erros pessoais e instrumentais.

III. Os erros pessoais são aqueles introduzidos em uma medida pelas apreciações do experimentador e pelas decisões que ele deve tomar.

IV. Os erros instrumentais são facilmente detectáveis e corrigidos por calibração com padrões adequados e levam ao que chamamos de tendência de uma técnica de medida.

É correto o que se afirma somente em

Durante uma análise espectroscópica de absorção molecular no UV/Vis, um pesquisador estava investigando a concentração de uma solução de um corante desconhecido. Ele preparou soluções de concentrações conhecidas do corante e registrou os espectros de absorção para cada uma delas. Após analisar os dados, ele observou que a relação entre absorbância e concentração não era linear. Em vez disso, ele notou um aumento exponencial na absorbância com o aumento da concentração.

Tomando como base a interação do corante com a luz na faixa do UV/Vis, assinale a alternativa correta.

A espectrometria de emissão ótica com plasma indutivamente acoplado (ICP-OES) é uma técnica multielementar bem estabelecida e econômica, usada rotineiramente para análises geoquímicas na indústria de exploração mineral. Os sistemas disponíveis variam desde instrumentos simultâneos relativamente caros, capazes de determinar com precisão e exatidão mais de 35 elementos principais e traços em menos de 2 minutos, até máquinas sequenciais muito mais baratas e mais lentas, que competem diretamente com espectrômetros de absorção atômica.

(Disponível em: JARVIS, I.; JARVIS, K. E. Inductively coupled plasma-atomic emission spectrometry in exploration geochemistry. Journal of Geochemical Exploration, Vol. 44, Issues 1–3, p. 139-200, July 1992 - tradução livre.)

Considerando a função do gás nebulizante na ICP-OES, assinale a alternativa correta.

Um pesquisador está analisando uma amostra sólida de mineral utilizando a técnica de ablação a laser conjugada a um espectrômetro de massa (LA-ICP-MS). Ele ajustou os parâmetros do laser para uma energia de ablação mais alta. De acordo com o impacto que provavelmente acarretará nos resultados da análise mediante o aumento na energia do laser, é correto afirmar que

“A base da análise gravimétrica é a pesagem de uma substância obtida pela precipitação de uma solução, ou volatizada e subsequentemente absorvida.” (MENDHAM, J. et al. VOGEL, Análise Química Quantitativa. 6. ed. RIO DE JANEIRO: LTC, 2002.)

Considerando os princípios que determinam o sucesso de uma análise por precipitação, assinale a afirmativa incorreta.

Qual é o princípio básico por trás da análise gravimétrica?