Questões de Concurso
Comentadas sobre equilíbrio químico em química
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Considere as informações a seguir a respeito da reação entre o iodo na forma gasosa e o gás hidrogênio:
A reação no sentido da formação do composto HI gasoso é ___________ e o equilíbrio reacional é deslocado no sentido da formação desse composto com ______. .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
Considere os seguintes ácidos e suas respectivas constantes de ionização (Ka), a 25 °C:
HNO2 (Ka = 4,6×10−4 );
HCOOH (Ka = 1,8×10−4 );
HClO2 (Ka = 1,1×10−2 );
H3CCOOH (Ka = 1,8×10−5 ).
Em relação aos equilíbrios de ionização desses ácidos em água, às respectivas bases conjugadas e à força relativa ácido-base, assinale a alternativa correta.
Dado: Kw = 1,0×10−14 (25 °C).
Uma solução aquosa de ácido benzoico tem concentração igual a 0,1 mol/L, e a porcentagem de ionização do ácido benzoico, nessa solução, é 2,5%. Considerando essa solução e o equilíbrio de ionização do ácido benzoico a 25 °C, assinale a alternativa correta.
Dado: Kw = 1,0×10−14 (25 °C).
Dados os valores da constante de produto de solubilidade (Kps) dos sais de prata a 25 °C, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta desses sais, em ordem crescente de solubilidade molar, nessa mesma temperatura.
Kps (AgBr) = 5,3×10−13 .
Kps (AgI) = 8,5×10−17 .
Kps (AgCN) = 5,9×10−17 .
Kps (AgCl) = 1,8×10−10 .
Kps (AgSCN) = 1,0×10−12 .
Qual é a concentração de (Ag(NH3)2 + ), quando são adicionados 0,001 mol/L de NH3 em uma solução 0,02 mol/L de Ag+?
Dados:
Kf = 2,5×107
Desse modo, o equilíbrio químico genérico representado pela equação:
apresenta constante de equilíbrio, a 25 ºC, K igual a
O valor do pH de uma solução aquosa de fenol com concentração 0,01 mol/L e a força intermolecular mais intensa que a molécula de fenol apresenta com a água são:
2CrO4 2– (aq) + 2H+(aq) ⇄ Cr2 O7 2– (aq) + H2 O(l)
Para que o íon cromato seja o preponderante no sal cristalizado, deve-se adicionar _________à mistura que contém esses dois íons antes da cristalização.
A lacuna é preenchida corretamente por
O aumento da concentração de dióxido de carbono na atmosfera tem provocado alterações no equilíbrio entre as concentrações das espécies químicas H2 CO3 , HCO3 – e CO3 2– nos ambientes marinhos, conforme o diagrama a seguir.
(BAIRD, Colin; CANN, Michael. Química ambiental. 4. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011)
Nos ambientes marinhos, essas espécies químicas formam um ciclo que pode ser representado pela figura a seguir.
(Biomassa Antártica e o Ciclo do Carbono – Minuto Antártico – InterAntar; captura de tela)
O plasma sanguíneo humano é tamponado em pH = 7,4, sendo que os tampões sanguíneos são formados por pares conjugados ácido-base específicos.
Considere as informações sobre as constantes de ionização de algumas espécies químicas apresentadas na tabela a seguir.
(CRC Handbook of Chemistry and Physics, 95th edition, 2014-2015)
A mistura, em quantidades molares iguais do par ácido- -base conjugado, que atingiria o valor de pH mais próximo ao do plasma sanguíneo humano é:
A transformação de amônia em nitrogênio molecular pode ocorrer durante o tratamento de água com cloro molecular, conforme equação química a seguir.
2 NH3 (g) + 3 Cl2 (g) → N2 (g) + 6 HCl (g)
Considerando que essa reação foi estudada em um reator fechado e com todos os reagentes em fase gasosa, é correto afirmar que
Considerando a seguinte reação: X2 + 3Y2 ⇆ 2XY3, o valor da constante de equilíbrio Kc (mol-2 .L2 ) da reação é:
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