Questões de Concurso
Comentadas sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 937 questões
Ano: 2026
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
SES-PE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2026 - SES-PE - Residência Multiprofisisonal - Saúde Hospitalar - Farmácia |
Q3982770
Química
Indicadores são corantes empregados para indicar o ponto final de uma análise volumétrica ou para avaliar o pH de soluções não coradas.
Assinale a alternativa que indica a associação CORRETA entre indicador-faixa de transição de pH e cor.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975684
Química
O sangue é considerado uma solução tampão no organismo
humano. Uma pequena variação no seu pH pode causar alcalose
ou acidose sanguínea, que pode até levar o paciente a óbito.
Sabendo-se que a concentração de íons hidrônio no sangue
humano é de 4,0 × 10−8 mol/L e considerando-se que log 4 = 0,6,
é correto afirmar que o pH sanguíneo é
Q3928828
Química
Texto associado
Texto para a questão.
Alguns bombons possuem um recheio líquido, uma
espécie de “li r” u “xar pe” e eu interior. Muitos podem se
perguntar: como isso é possível? Seria esse líquido inserido
dentro do bombom sólido oco? Se sim, como se faria para tapar o
orifício de introdução e evitar que o líquido vaze?
Na verdade, o processo não é bem esse. O recheio é feito
com uma mistura de sacarose e outros ingredientes, formando uma
pasta ou um creme relativamente firme. Antes de se recobrir o
recheio sólido com chocolate, a enzima invertase é adicionada à
mistura. Essa enzima catalisa a hidrólise da sacarose em duas
moléculas menores: glicose e frutose. Após o bombom ser fechado
com a casca de chocolate, a invertase começa a agir lentamente.
Em alguns dias ou semanas, a sacarose se converte em glicose e
frutose, que são mais solúveis em água. Isso transforma o recheio
sólido em um xarope líquido dentro da casca.
Caso a reação de hidrólise da sacarose, mencionada no texto
apresentado, não fosse catalisada e o sistema já estivesse em
equilíbrio químico, então a adição de mais sacarose à mistura do
recheio
Ano: 2026
Banca:
FEPESE
Órgão:
Polícia Científica - SC
Prova:
FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |
Q3896773
Química
Em um laboratório forense, uma reação reversível
é utilizada para identificação de uma substância. O
sistema atinge o equilíbrio químico à temperatura
constante.
Nessa condição:
Nessa condição:
Q3854333
Química
Para o equilíbrio genérico: A ⇌ B, temos:
Com base na análise dos gráficos, assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
PC-PI
Prova:
FGV - 2026 - PC-PI - Perito Criminal - Biomedicina e Farmácia e Bioquímica e Biologia e Química e Engenharia Química |
Q3847207
Química
Assinale a opção que apresenta o pH de uma solução de um ácido
monoprótico (Ka = 2,0 x 10-6
) com concentração de 2,0 M. Dado:
log10 2 ≈ 0,3.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814911
Química
O ácido benzoico é um composto orgânico simples, mas amplamente utilizado,
conhecido por suas propriedades conservantes e sua presença natural em alguns alimentos. É um
composto versátil, com aplicações que vão desde a conservação de alimentos até a síntese de produtos
farmacêuticos. Em meio aquoso, ele sofre ionização segundo o seguinte equilíbrio:
Considerando o equilíbrio acima e a adição ao sistema de benzoato de sódio, mantendo a temperatura constante, é correto afirmar que o equilíbrio deslocará para a
Considerando o equilíbrio acima e a adição ao sistema de benzoato de sódio, mantendo a temperatura constante, é correto afirmar que o equilíbrio deslocará para a
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814906
Química
O tampão citrato é um sistema ácido-base versátil, amplamente utilizado em
laboratórios, indústrias farmacêuticas e alimentícias. Ácido cítrico (C6H8O7) é um ácido triprótico fraco,
com três valores de pKa: pKa1 = 3,13, pKa2 = 4,76 e pKa3 = 6,40. Um técnico precisa preparar um
tampão de citrato, considerando o pKa de menor acidez, para manter o pH de uma solução em 5,4.
Qual razão entre as concentrações de ácido cítrico e citrato deve ser utilizada para preparar essa
solução?
Ano: 2025
Banca:
Instituto IDEAP
Órgão:
Prefeitura de Monte Alegre de Minas - MG
Prova:
Instituto IDEAP - 2025 - Prefeitura de Monte Alegre de Minas - MG - Químico |
Q3796541
Química
Ao dissolver o sal cloreto de amônio (NH₄Cl) em
água, ocorre a hidrólise do íon amônio. Sobre este
sal, é incorreto afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
SAAE de Cerquilho - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - SAAE de Cerquilho - SP - Químico |
Q3794753
Química
Durante uma titulação ácido-base, utiliza-se um
indicador para determinar o ponto final da
reação. Sobre os indicadores, assinale a
alternativa correta.
Q3711425
Química
Um professor de um curso técnico em Química propôs uma
atividade experimental em que os estudantes simularam
a formação de chuva ácida em laboratório, borbulhando
dióxido de enxofre (SO2) em água destilada até o pH atingir 4.
Em seguida, aqueceram levemente o sistema e observaram
que o pH da solução aumentou ligeiramente.
Essa variação de pH pode ser explicada de acordo com a equação:
Com essa prática experimental proposta pelo professor e seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, acidez e pH, é correto afirmar que ele utiliza uma abordagem interdisciplinar quando discute sobre os(as)
Essa variação de pH pode ser explicada de acordo com a equação:
Com essa prática experimental proposta pelo professor e seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, acidez e pH, é correto afirmar que ele utiliza uma abordagem interdisciplinar quando discute sobre os(as)
Q3707469
Química
Analise as assertivas a seguir sobre processos endotérmicos e exotérmicos e suas
relações com entalpia, energia de ligação e equilíbrio químico:
I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.
II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.
III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.
IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.
Quais estão corretas?
I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.
II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.
III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.
IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP - Químico |
Q3705892
Química
Em um laboratório químico, foram misturados 50 mL de
uma solução de NaOH 0,8 mol/L e 50 mL de uma solução
de HCl 0,6 mol/L, conforme representado na figura:
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
Considerando que Kw = 1 x 10–14, a 25 ºC, o pH da solução resultante após a mistura, a 25 ºC, é igual a
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização) Considerando que Kw = 1 x 10–14, a 25 ºC, o pH da solução resultante após a mistura, a 25 ºC, é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP - Químico |
Q3705891
Química
A equação química e a constante do equilíbrio de formação da amônia a uma dada temperatura são:
Nessa mesma condição de temperatura, para a reação inversa dada pela equação a seguir:
O valor numérico para a constante de equilíbrio da equação (II), K2, nessa mesma condição de temperatura, é igual a:
Q3627927
Química
A cinética química estuda a velocidade das reações
químicas e os fatores que a influenciam, enquanto o
equilíbrio químico descreve o estado em que as
concentrações de reagentes e produtos permanecem
constantes em um sistema reversível. Acerca desses
dois campos inter-relacionados, registre V, para as
afirmativas verdadeiras e F, para as falsas.
(__)Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química por ser completamente consumido durante o processo, fornecendo assim mais energia para que os reagentes se transformem em produtos.
(__)O estado de equilíbrio químico é uma situação dinâmica na qual a reação não cessou; na verdade, as reações direta e inversa continuam a ocorrer, porém com velocidades idênticas.
(__)O aumento da superfície de contato de um reagente sólido, como transformar um comprimido efervescente em pó, aumenta a velocidade da reação, pois amplia a área disponível para as colisões efetivas entre as partículas reagentes.
(__)O Princípio de Le Châtelier afirma que, ao se aplicar uma perturbação a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá de forma a reforçar e amplificar o efeito dessa perturbação.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química por ser completamente consumido durante o processo, fornecendo assim mais energia para que os reagentes se transformem em produtos.
(__)O estado de equilíbrio químico é uma situação dinâmica na qual a reação não cessou; na verdade, as reações direta e inversa continuam a ocorrer, porém com velocidades idênticas.
(__)O aumento da superfície de contato de um reagente sólido, como transformar um comprimido efervescente em pó, aumenta a velocidade da reação, pois amplia a área disponível para as colisões efetivas entre as partículas reagentes.
(__)O Princípio de Le Châtelier afirma que, ao se aplicar uma perturbação a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá de forma a reforçar e amplificar o efeito dessa perturbação.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
UFCSPA - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - UFCSPA - RS - Técnico em Química |
Q3623413
Química
Analise as seguintes assertivas sobre equilíbrio químico:
I. Em um sistema em equilíbrio dinâmico, as velocidades da reação direta e inversa são iguais, embora as concentrações das espécies possam permanecer diferentes.
II. O valor da constante de equilíbrio (K) depende da temperatura e da presença de catalisadores.
III. O pH de uma solução de ácido fraco depende da constante de dissociação ácida (Ka) e da concentração inicial do ácido.
IV. Alterações de pressão, temperatura ou concentração podem deslocar o equilíbrio, de acordo com o princípio de Le Chatelier.
Quais estão corretas?
I. Em um sistema em equilíbrio dinâmico, as velocidades da reação direta e inversa são iguais, embora as concentrações das espécies possam permanecer diferentes.
II. O valor da constante de equilíbrio (K) depende da temperatura e da presença de catalisadores.
III. O pH de uma solução de ácido fraco depende da constante de dissociação ácida (Ka) e da concentração inicial do ácido.
IV. Alterações de pressão, temperatura ou concentração podem deslocar o equilíbrio, de acordo com o princípio de Le Chatelier.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Tapurah - MT
Prova:
SELECON - 2025 - Prefeitura de Tapurah - MT - Químico |
Q3617145
Química
Em uma solução aquosa, misturam-se 0,10 mol.L
–1
de
ácido acético (CH3COOH) com 0,15 mol.L–1
de acetato de
sódio (CH3COONa). Considerando a temperatura de 25°C e
Ka = 1,8×10–5
, o pH da solução resultante é:
Dados: log(1,8) ≈ 0,2553 e log(1,5) ≈ 0,1761
Dados: log(1,8) ≈ 0,2553 e log(1,5) ≈ 0,1761
Q3592317
Química
Sabe-se que a energia livre-padrão de formação para uma
molécula da NH3, a 298K é de -16,5 kJ/mol e a constante dos gases
perfeitos, R=8,314 J/mol K.
Dada a reação:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
A constante de equilíbrio da formação da amônia (NH3), nessa temperatura, é
Dada a reação:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
A constante de equilíbrio da formação da amônia (NH3), nessa temperatura, é
Ano: 2025
Banca:
IF-MG
Órgão:
IF-MG
Prova:
IF-MG - 2025 - IF-MG - Técnico em Laboratório - Área Química |
Q3578450
Química
Ao medirmos o pH de uma solução salina, em muitos
casos não encontraremos o valor “neutro” (pH = 7,0), e sim
valores de pH< 7,0 ou pH>7. Este comportamento pode ser
explicado pela Teoria ácido-base de Bronsted-Löwry que
afirma que o íon pode ser um ácido ou uma base. Durante
uma aula experimental de química, o professor pediu para
que os alunos preparassem 5 soluções salinas, de
concentração 0,100 mol/L, utilizando água destilada e
cada um dos sais a seguir.
I. Iodeto de sódio
II. Brometo de amônio
III. Cianeto de potássio
IV. Fluoreto de amônio
V. Acetato de metilamônio
Dados: Constantes de Acidez e de Basicidade em temperatura igual 25 °C:
Assinale a alternativa que apresenta os sais que produzirão soluções com valores de pH<7.
I. Iodeto de sódio
II. Brometo de amônio
III. Cianeto de potássio
IV. Fluoreto de amônio
V. Acetato de metilamônio
Dados: Constantes de Acidez e de Basicidade em temperatura igual 25 °C:
Assinale a alternativa que apresenta os sais que produzirão soluções com valores de pH<7.
Ano: 2025
Banca:
IF-MG
Órgão:
IF-MG
Prova:
IF-MG - 2025 - IF-MG - Técnico em Laboratório - Área Química |
Q3578448
Química
Em 1909 Fritz Haber e seu assistente Robert Le
Rossignol demonstraram seu processo de produzir amônia
a partir de nitrogênio do ar e prover, desse modo, uma
fonte abundante de compostos para a agricultura e para os
armamentos. O gráfico a seguir relaciona a temperatura
(em Kelvin) com os valores da constante de equilíbrio (K)
para a reação de síntese de amônia.
N2(g) + 3 H2(g) ⇆ 2 NH3(g)
Leia as afirmativas a seguir:
I- A produção de amônia será reduzida com o aumento da temperatura.
II- A reação é endotérmica no sentido direto da reação.
III- A constante de equilíbrio em termos de pressões parciais é
IV- A velocidade da reação será aumentada com o aumento da temperatura.
V- A adição de mais N à reação desloca o equilíbrio para a direita, produzindo mais amônia.
É CORRETO o que se afirma em:
N2(g) + 3 H2(g) ⇆ 2 NH3(g)
Leia as afirmativas a seguir:
I- A produção de amônia será reduzida com o aumento da temperatura.
II- A reação é endotérmica no sentido direto da reação.
III- A constante de equilíbrio em termos de pressões parciais é
IV- A velocidade da reação será aumentada com o aumento da temperatura.
V- A adição de mais N à reação desloca o equilíbrio para a direita, produzindo mais amônia.
É CORRETO o que se afirma em:
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