Questões de Concurso
Comentadas sobre equilíbrio químico em química
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Sabendo-se que o potencial padrão de redução do oxigênio é de 1,230 Volts a 25°C e a pressão do oxigênio, em condições atmosféricas, sobre a solução é de 1,0 atm.
Reação envolvida: 02 (g) + 4H+(αq) + 4e −A → 2H20 (l)
Dados: Potencial de eletrodo de Nernst,
,
onde n é o número de elétrons transferidos na reação redox e Q o
cociente de reação. O potencial do eletrodo do oxigênio, em Volts, imerso em uma solução de pH = 8, é
Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.
A titulação potenciométrica é um método eletroanalítico que determina precisamente a curva de titulação experimental de uma reação química. Nesse tipo de titulação, a segunda derivada da curva de titulação é muito útil na identificação do ponto de equivalência, diferentemente da primeira derivada e da curva de titulação propriamente dita.
Em um experimento realizado a 25 °C, adiciona-se lentamente Iodeto de Chumbo (II), PbI₂(s), a três soluções aquosas diferentes, todas inicialmente incolores e de volume constante:
Sistema I: água pura
Sistema II: solução 0,10 mol·L⁻¹ de nitrato de potássio (KNO₃)
Sistema III: solução 0,10 mol·L⁻¹ de iodeto de potássio (KI)
Sabe-se que o equilíbrio de dissolução do PbI₂ é representado por:
PbI2 (s)⇌Pb2+(aq)+2I− (aq)
e que o seu produto de solubilidade, a 25 °C, é:
Kps (PbI2) = 7,0×10−9
Considerando soluções ideais, ausência de reações paralelas e desprezando efeitos de força iônica, qual alternativa descreve CORRETAMENTE o comportamento da solubilidade molar do PbI₂ nos três sistemas?
Considere o equilíbrio gasoso representado pela reação: 2 SO2 (g)+O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) ΔH<0
A uma determinada temperatura, o sistema apresenta constantes de equilíbrio Kc e Kp, relacionadas pela expressão: Kp = Kc (RT) Δn e Δn = nprodutos − nreagentes.
Coluna I – Perturbações aplicadas ao sistema
1. Diminuição do volume do sistema, mantendo a temperatura constante.
2. Aumento da temperatura do sistema.
3. Adição de gás oxigênio (O₂), mantendo temperatura e volume constantes.
4. Comparação entre os valores de Kp e Kc para esse equilíbrio.
5. Adição de um catalisador ao sistema em equilíbrio.
Coluna II – Efeitos observados
A. O equilíbrio desloca-se no sentido que apresenta menor número de mols gasosos.
B. O equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico da reação, com alteração dos valores de Kp e Kc
C. O equilíbrio desloca-se no sentido de consumir o reagente adicionado, sem alterar Kp e Kc.
D. Como Δn≠0, os valores de Kp e Kc são numericamente diferentes.
E. A posição do equilíbrio não é alterada, apenas a velocidade das reações direta e inversa aumenta.
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA:
CaO(s) + CO2(g). Para esse equilíbrio, a
constante de equilíbrio é dada pela seguinte expressão Indicadores são corantes empregados para indicar o ponto final de uma análise volumétrica ou para avaliar o pH de soluções não coradas.
Assinale a alternativa que indica a associação CORRETA entre indicador-faixa de transição de pH e cor.
Nessa condição:
Para o equilíbrio genérico: A ⇌ B, temos:
Com base na análise dos gráficos, assinale a opção correta.
Considerando o equilíbrio acima e a adição ao sistema de benzoato de sódio, mantendo a temperatura constante, é correto afirmar que o equilíbrio deslocará para a
Essa variação de pH pode ser explicada de acordo com a equação:
Com essa prática experimental proposta pelo professor e seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, acidez e pH, é correto afirmar que ele utiliza uma abordagem interdisciplinar quando discute sobre os(as)
I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.
II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.
III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.
IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.
Quais estão corretas?
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização) Considerando que Kw = 1 x 10–14, a 25 ºC, o pH da solução resultante após a mistura, a 25 ºC, é igual a
A equação química e a constante do equilíbrio de formação da amônia a uma dada temperatura são:
Nessa mesma condição de temperatura, para a reação inversa dada pela equação a seguir:
O valor numérico para a constante de equilíbrio da equação (II), K2, nessa mesma condição de temperatura, é igual a:
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