Questões de Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. para Concurso
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BrO3 - (aq) + 6 H+ (aq) + 6 e- → Br- (aq) + 3 H2 O (l) Eo red = +1,44 V
I2 (s) + 2 e- → 2 I- (aq) Eº red = +0,54 V
Em relação à pilha formada, observa-se que
Em relação aos processos eletroquímicos, julgue o item a seguir.
Toda célula eletroquímica é caracterizada por uma diferença
de potencial ou força eletromotriz que, em condições padrão,
é estimada a partir dos potenciais-padrão de redução de cada
semirreação, subtraindo-se o potencial-padrão de redução do
processo catódico do potencial-padrão de redução do
processo anódico.
Em relação aos processos eletroquímicos, julgue o item a seguir.
Na proteção catódica de dutos metálicos com base de ferro, o
duto é conectado mediante cabeamento elétrico a outro metal
mais fortemente oxidante, denominado de ânodo de
sacrífico.
No que se refere às reações de oxirredução, julgue o item que se segue.
As seguintes equações são exemplos corretos de semirreações de oxirredução.
Ce+4 + e− → Ce3+
Fe+2 → Fe3+ + e−
A reação de eletrólise é classificada como:
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