Considere uma célula galvânica que consiste em um eletrodo de zinco em solução de Zn2+ 1,0 M e um eletrodo
de cobre em solução de Cu2+ 1,0 M. Os potenciais padrão constam na tabela a seguir. Analise as proposições: I - No ânodo ocorre a oxidação do zinco, liberando elétrons para a solução. O Cu2+ é reduzido no cátodo,
recebendo elétrons da solução.
II - O potencial padrão dessa célula galvânica é +0,42 V.
III - A reação eletroquímica dessa célula galvânica é espontânea.
IV - O potencial da célula diminuirá se a concentração de Cu2+ aumentar.
Sobre essa célula galvânica é CORRETO o que se afirma em:

Question

Considere uma célula galvânica que consiste em um eletrodo de zinco em solução de Zn2+ 1,0 M e um eletrodo
de cobre em solução de Cu2+ 1,0 M. Os potenciais padrão constam na tabela a seguir. Analise as proposições: I - No ânodo ocorre a oxidação do zinco, liberando elétrons para a solução. O Cu2+ é reduzido no cátodo,
recebendo elétrons da solução.
II - O potencial padrão dessa célula galvânica é +0,42 V.
III - A reação eletroquímica dessa célula galvânica é espontânea.
IV - O potencial da célula diminuirá se a concentração de Cu2+ aumentar.
Sobre essa célula galvânica é CORRETO o que se afirma em: Alternativa A: II, apenas. Ou Alternativa B: I e III, apenas. Ou Alternativa C: I e IV, apenas. Ou Alternativa D: II e IV, apenas Ou Alternativa E: I, II, III e IV.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [B] I e III, apenas.

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