Uma solução aquosa contendo 3,2% em peso de um soluto não v...

Tema central da questão: A questão aborda a redução da pressão de vapor de uma solução aquosa devido à presença de um soluto não volátil. O conhecimento necessário envolve a compreensão do conceito de pressão de vapor e a Lei de Raoult, que descreve a relação entre a redução da pressão de vapor de uma solução e a fração molar do soluto.

Resumo teórico: Segundo a Lei de Raoult, a pressão de vapor de uma solução, em relação à do solvente puro, é reduzida na presença de um soluto não volátil. A fórmula é dada por:

ΔP = P₀ * X

Onde ΔP é a redução da pressão de vapor, P₀ é a pressão de vapor do solvente puro e X é a fração molar do soluto na solução. Para resolver a questão, precisamos calcular a fração molar do soluto e compará-la com o impacto mencionado na pressão de vapor.

Justificativa da alternativa correta (E - Perclorato de amônio, NH₄ClO₄): Em uma solução com 3,2% em peso de soluto, a quantidade de soluto e solvente pode ser utilizada para calcular a fração molar. O perclorato de amônio, devido à sua massa molar e suas características, produz a redução de 1% na pressão de vapor que é descrita na questão.

Análise das alternativas incorretas:

A - Glicose (C₆H₁₂O₆): A glicose tem uma massa molar que, quando utilizada na mesma quantidade, não resultaria na redução de pressão de vapor de 1% descrita na questão.

B - Glicerina (C₃H₈O₃): Similar à glicose, a massa molar da glicerina não é adequada para causar a redução de pressão indicada.

C - Sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁): A sacarose, sendo uma molécula ainda maior, teria uma concentração molar menor em solução e não resultaria na redução de pressão adequada.

D - Cloreto de potássio (KCl): Embora KCl possa dissociar-se em solução e afetar a pressão de vapor, o efeito não corresponderia ao de uma redução de 1% pela quantidade mencionada.

Estratégia para resolução: Para questões que envolvem a pressão de vapor, sempre lembre de relacionar a fração molar do soluto com a sua capacidade de alterar a pressão. Utilize a Lei de Raoult como uma ferramenta principal para calcular e comparar os dados fornecidos.

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