Considerando essa situação hipotética e os eventos que sucedem o preenchimento da ficha de cadastro para a realização do hemograma, julgue o próximo item.

Por não ser uma molécula luminescente, o TSH deve ser dosado por espectroscopia de massas.

Considerando essa situação hipotética e os eventos que sucedem o preenchimento da ficha de cadastro para a realização do hemograma, julgue o próximo item.

Durante a coleta, o braço da paciente deve ser garroteado idealmente por até 30 segundos, não se devendo passar de 1 minuto, a fim de evitar hemoconcentração e falsos resultados nos parâmetros hematológicos.

Considerando essa situação hipotética e os eventos que sucedem o preenchimento da ficha de cadastro para a realização do hemograma, julgue o próximo item.

A coleta pode ser realizada nessa situação, pois, em geral, não se preconiza o jejum para a coleta de hemograma após dieta leve.

A partir dessas informações, julgue o item subsecutivo.  

A redução de ácidos carboxílicos acontece com a adição de um íon hidreto eletrófilo ao carbono nucleofílico do grupo carbonila.

A partir dessas informações, julgue o item subsecutivo.  

A reação de redução do butanal, na presença de boro-hidreto de sódio, produz o butan-1-ol.

A partir dessas informações, julgue o item subsecutivo.  

O produto de uma reação de redução de um éster é um álcool primário.

Considerando essas informações bem como a tabela periódica e a química dos elementos, julgue o item seguinte. 

Ao longo do mesmo período da tabela periódica, é mais fácil retirar os elétrons da camada de valência do átomo, quanto maior for o seu número atômico. 

Considerando essas informações bem como a tabela periódica e a química dos elementos, julgue o item seguinte. 

Pode-se inferir do gráfico que a energia de ionização do átomo de césio é aproximadamente 474 kJ/mol.

Considerando essas informações bem como a tabela periódica e a química dos elementos, julgue o item seguinte. 

É possível inferir do gráfico que os gases nobres são os átomos que apresentam os maiores valores para a primeira energia de ionização.

A partir das informações apresentadas anteriormente, julgue o item a seguir.

A presença de absorção a 1702 cm-1 (nC=O) juntamente com o dubleto de Fermi (2820 e 2738 cm-1) é indicativo de função cetona.

A partir das informações apresentadas anteriormente, julgue o item a seguir.

O cálculo do IDH para essa substância é igual a 5, portanto pode-se inferir que ela tem um anel aromático em sua estrutura. 

A partir das informações apresentadas anteriormente, julgue o item a seguir.

O espectro de infravermelho acima se refere à substância benzaldeído.

Considerando as informações apresentadas, julgue o item subsequente.

O produto obtido na reação de hidroboração, na presença de hidróxido de sódio e água oxigenada, do 4-fenil-2-metilbut1-eno é o 4-fenil-2metilbutan-1-ol.

Considerando as informações apresentadas, julgue o item subsequente.

A reação de hidroboração do propano pode ser classificada como uma reação de adição eletrofílica. 

Considerando as informações apresentadas, julgue o item subsequente.

Na oximercuriação seguida de redução para os alcenos, o produto obtido segue a regra de Markovnikov, desta forma podemos concluir que na reação do 2-metilpent-2-eno, o produto formado é o 2-metilpentan-3-ol.

Considerando as informações apresentadas, julgue o item subsequente.

O produto obtido na reação de hidroboração do propano seguiu a regra de Markovnikov. 

O bicarbonato de sódio é comumente utilizado como antiácido estomacal para aliviar a sensação de mal estar após a ingestão de grande quantidade de alimentos, por exemplo. Sabendo que um adulto tem, em média, 100 mL de suco gástrico e que a concentração de ácido clorídrico é de 0,01 mol/L, julgue o item seguinte. 

O ponto estequiométrico dessa titulação de neutralização ocorre com um pH < 7.

O bicarbonato de sódio é comumente utilizado como antiácido estomacal para aliviar a sensação de mal estar após a ingestão de grande quantidade de alimentos, por exemplo. Sabendo que um adulto tem, em média, 100 mL de suco gástrico e que a concentração de ácido clorídrico é de 0,01 mol/L, julgue o item seguinte. 

Caso a quantidade de suco gástrico fosse reduzida pela metade, a massa de bicarbonato utilizada para neutralizar também deveria ser reduzida pela metade.

O bicarbonato de sódio é comumente utilizado como antiácido estomacal para aliviar a sensação de mal estar após a ingestão de grande quantidade de alimentos, por exemplo. Sabendo que um adulto tem, em média, 100 mL de suco gástrico e que a concentração de ácido clorídrico é de 0,01 mol/L, julgue o item seguinte. 

A massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar os 100 mL de suco gástrico é de 0,84 g, considerando-se que o antiácido estomacal tem 80% de pureza de bicarbonato de sódio na sua composição.

O bicarbonato de sódio é comumente utilizado como antiácido estomacal para aliviar a sensação de mal estar após a ingestão de grande quantidade de alimentos, por exemplo. Sabendo que um adulto tem, em média, 100 mL de suco gástrico e que a concentração de ácido clorídrico é de 0,01 mol/L, julgue o item seguinte. 

A reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido clorídrico pode ser classificada como neutralização.