Questões de Concurso
Sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial
Foram encontradas 606 questões
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento |
Q180297
Engenharia Química e Química Industrial
Para uma substância pura nas suas condições críticas (Pc, Tc e Vc) as relações entre P, V e T que devem ser satisfeitas são
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento |
Q180296
Engenharia Química e Química Industrial
Sabendo-se que as variáveis entalpia específica, entropia específica e pressão são representadas por H, S e P, respectivamente, em um diagrama de Mollier, a inclinação de uma linha isobárica é dada por
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento |
Q180295
Engenharia Química e Química Industrial
Um mol de um gás ideal com capacidades caloríficas
constantes (Cp
e Cv
) sofre uma expansão isentrópica de
um estado inicial a uma temperatura T1
e uma pressão
P1
a um estado final, a uma temperatura T2
e uma pressão P2
. Se a razão 
for igual a ϒ, então, a razão P1/P2 será igual a
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento |
Q180294
Engenharia Química e Química Industrial
Em uma turbina bem isolada, o vapor d’água, a alta pressão, sofre uma expansão adiabática e reversível para produzir trabalho mecânico.
Se, para esse processo, as variações de entalpia e entropia específicas forem representadas por (ΔH) e (ΔS), respectivamente, então,
Se, para esse processo, as variações de entalpia e entropia específicas forem representadas por (ΔH) e (ΔS), respectivamente, então,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento |
Q180293
Engenharia Química e Química Industrial
Os parâmetros “a” e “b” na equação de Van der Waals e outras equações cúbicas de estado representam, respectivamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento |
Q180292
Engenharia Química e Química Industrial
Para 1 mol de substância pura sofrendo uma transformação reversível de um estado inicial 1 a um estado final 2, dU = TdS - PdV, onde as variáveis U, S e V são,
respectivamente, energia interna, entropia e volume molares, e as variáveis T e P são, respectivamente, temperatura e pressão.
A relação de Maxwell obtida a partir da equação acima é
respectivamente, energia interna, entropia e volume molares, e as variáveis T e P são, respectivamente, temperatura e pressão.
A relação de Maxwell obtida a partir da equação acima é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Provas:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento
|
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q180291
Engenharia Química e Química Industrial
Uma mistura formada pelos componentes A e B se encontra à pressão de 120 kPa. No aquecimento dessa mistura, na pressão especificada, é formada a primeira bolha na temperatura de 100 °C. Dadas as respectivas curvas da pressão de vapor dos componentes A e B, presentes na figura acima, a composição aproximada da fase líquida e a da fase vapor em relação ao componente A, na temperatura de 100 °C, são, respectivamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento |
Q180286
Engenharia Química e Química Industrial
No armazenamento de substâncias de elavada pressão de vapor, existe o risco de ruptura do material dos tanques de armazenamento e da dispersão de tais substâncias em estado gasoso no ambiente. Em uma unidade, é necessário armazenar amônia condensada em um tanque.
Uma forma de diminuir a pressão de vapor de amônia é
Uma forma de diminuir a pressão de vapor de amônia é
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2011 - FUB - Químico - Específicos |
Q108046
Engenharia Química e Química Industrial
Considerando que, sob pressões elevadas, os gases deixam de apresentar comportamento ideal, e que a figura acima apresenta as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) para o
em duas temperaturas distintas (T e T’), julgue os itens subsequentes.A temperatura T é superior à temperatura T’.
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q89035
Engenharia Química e Química Industrial
Uma corrente com 200 kg/s de uma mistura líquida de etilenoglicol – água com 60% (em massa) de etilenoglicol são colo- cados em contato com a mesma quantidade de furfural puro a 298 K e 101.325 Pa.
Com relação ao diagrama ternário do sistema etilenoglicol - água - furfural dado, a vazão mássica em kg/s e as composi- ções mássicas da fase extrato, são, respectivamente,
Com relação ao diagrama ternário do sistema etilenoglicol - água - furfural dado, a vazão mássica em kg/s e as composi- ções mássicas da fase extrato, são, respectivamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q89031
Engenharia Química e Química Industrial
Para separar o amoníaco presente em uma mistura gasosa amoníaco – ar, com 8% molar de 
, lava-se essa mistura, em um único estágio, com água reciclada a 293 K contendo uma quantidade de amoníaco de 0,01 mol
/ mol 
O. A composição do
no produto gasoso é 0,032 mol
/ mol ar.
Dado: Curva de Equilíbrio do Sistema Amoníaco –
O – Ar a 293 K e 101.325 Pa.
A razão entre a vazão molar do solvente e a vazão molar do ar é
, lava-se essa mistura, em um único estágio, com água reciclada a 293 K contendo uma quantidade de amoníaco de 0,01 mol/ mol O. A composição do no produto gasoso é 0,032 mol/ mol ar. Dado: Curva de Equilíbrio do Sistema Amoníaco –
O – Ar a 293 K e 101.325 Pa.A razão entre a vazão molar do solvente e a vazão molar do ar é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q89019
Engenharia Química e Química Industrial
Considere 
como as capacidades caloríficas molares, de um gás ideal, a pressão constante e volume constante, respectivamente, e (?) como a razão entre estas capacidades caloríficas
. A equação que relaciona a pressão e o volume de um gás ideal em um processo adiabático reversível, quando estas capacidades caloríficas são constantes, é dada por
como as capacidades caloríficas molares, de um gás ideal, a pressão constante e volume constante, respectivamente, e (?) como a razão entre estas capacidades caloríficas. A equação que relaciona a pressão e o volume de um gás ideal em um processo adiabático reversível, quando estas capacidades caloríficas são constantes, é dada por
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q89018
Engenharia Química e Química Industrial
Considere 1 mol de um gás ideal passando por um processo mecanicamente reversível em um sistema fechado, de um estado inicial a uma temperatura 
e a uma pressão 
, até um estado final a uma temperatura T e a uma pressão P. Se 
são as capacidades caloríficas molares deste gás, a pressão e volume constantes, respectivamente, e se R é a constante universal dos gases, a expressão para o cálculo da variação de entropia (?S) desse processo é
e a uma pressão , até um estado final a uma temperatura T e a uma pressão P. Se são as capacidades caloríficas molares deste gás, a pressão e volume constantes, respectivamente, e se R é a constante universal dos gases, a expressão para o cálculo da variação de entropia (?S) desse processo é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q89017
Engenharia Química e Química Industrial
Uma máquina térmica é um dispositivo que opera segundo um ciclo térmodinâmico. O seu fluído de trabalho opera entre dois reservatórios de energia térmica, a saber:
• um reservatório quente (fonte quente), onde o fluído absorve uma quantidade de calor
;
• um reservatório frio (fonte fria), onde o fluido descarta uma quantidade de calor
.
Se a quantidade de trabalho líquido produzida por esse fluído for igual a
, então a eficiência térmica
dessa máquina é dada por
• um reservatório quente (fonte quente), onde o fluído absorve uma quantidade de calor
; • um reservatório frio (fonte fria), onde o fluido descarta uma quantidade de calor
. Se a quantidade de trabalho líquido produzida por esse fluído for igual a
, então a eficiência térmica dessa máquina é dada por
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q89011
Engenharia Química e Química Industrial
Considerando (U) como energia interna, (H) como entalpia, (Q) como calor, (W) como trabalho e 
como trabalho de eixo, a equação que expressa a primeira lei da termodinâmica para um processo com escoamento, em estado estacionário, entre uma única entrada e uma única saída, em que as variações de energia cinética e potencial são desprezíveis, é
como trabalho de eixo, a equação que expressa a primeira lei da termodinâmica para um processo com escoamento, em estado estacionário, entre uma única entrada e uma única saída, em que as variações de energia cinética e potencial são desprezíveis, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q89010
Engenharia Química e Química Industrial
Um mol de um fluido homogêneo, com composição constante, confinado em um cilindro equipado com um êmbolo sem atrito, sofre uma compressão reversível, de um estado inicial (1) a um estado final (2). Sabendo-se que H
U + PV e G
H - TS, em que:
H = entalpia molar;
G = energia livre de Gibbs molar;
S = entropia molar;
P = pressão;
T = temperatura;
V = volume molar,
para este processo de compressão, conclui-se que
U + PV e G H - TS, em que:H = entalpia molar;
G = energia livre de Gibbs molar;
S = entropia molar;
P = pressão;
T = temperatura;
V = volume molar,
para este processo de compressão, conclui-se que
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q89009
Engenharia Química e Química Industrial
Um compressor trabalhando adiabaticamente e com uma eficiência de 80%, comprime vapor saturado de 100 kPa a 300 kPa e necessita de 650 kJ para comprimir 10 kg deste vapor. Se a compressão for conduzida agora de forma adiabática e isentrópica, o trabalho necessário para comprimir a mesma quantidade de vapor saturado, em kJ, é de
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q89008
Engenharia Química e Química Industrial
Um gás ideal, com capacidades caloríficas constantes, passa pela seguinte sequência de processos mecanicamente reversíveis em um sistema fechado:
1. de um estado inicial a 100 o C e 1 bar, é comprimido adiabaticamente até 150 o C;
2. em seguida, é resfriado de 150 o C a 100 o C, a pressão constante;
3. finalmente, é expandido isotermicamente até o seu estado original.
Para o ciclo completo, as variações de energia interna (?U) e entalpia (?H) são
1. de um estado inicial a 100 o C e 1 bar, é comprimido adiabaticamente até 150 o C;
2. em seguida, é resfriado de 150 o C a 100 o C, a pressão constante;
3. finalmente, é expandido isotermicamente até o seu estado original.
Para o ciclo completo, as variações de energia interna (?U) e entalpia (?H) são
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q89007
Engenharia Química e Química Industrial
Um tanque, inicialmente sob vácuo, é preenchido com um gás proveniente de uma linha com pressão constante. Desprezando-se a transferência de calor entre o gás e o tanque e as variações de energia cinética e potencial, a relação entre a entalpia específica do gás na linha de entrada 
e a energia interna específica do gás no interior do tanque, após o enchimento (U), é
e a energia interna específica do gás no interior do tanque, após o enchimento (U), é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q88994
Engenharia Química e Química Industrial
O abaixamento crioscópico do benzeno é utilizado na indústria do petróleo para medir massas molares de solutos. A equação que rege esse fenômeno pode ser expressa por:
Sabe-se que:
• X1 é a fração molar de solvente em solução que cristaliza na temperatura T;
• ΔfH e T0 são, respectivamente, a variação de entalpia e a temperatura de fusão do solvente puro;
• R é a constante universal dos gases que pode ser aproximada por 2 cal/(mol•K);
• a variação de entropia de fusão do benzeno puro é 8 cal/(mol•K);
• a massa molar do benzeno é 78 g/mol;
• a temperatura de fusão do benzeno (T0) é 278,5 K.
A massa molar do soluto, a 278 K, necessária para a cristalização do benzeno a partir de uma solução de 10 g de soluto em 780 g de benzeno, em g/mol, é
Sabe-se que:
• X1 é a fração molar de solvente em solução que cristaliza na temperatura T;
• ΔfH e T0 são, respectivamente, a variação de entalpia e a temperatura de fusão do solvente puro;
• R é a constante universal dos gases que pode ser aproximada por 2 cal/(mol•K);
• a variação de entropia de fusão do benzeno puro é 8 cal/(mol•K);
• a massa molar do benzeno é 78 g/mol;
• a temperatura de fusão do benzeno (T0) é 278,5 K.
A massa molar do soluto, a 278 K, necessária para a cristalização do benzeno a partir de uma solução de 10 g de soluto em 780 g de benzeno, em g/mol, é
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