Questões de Concurso
Sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial
Foram encontradas 606 questões
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432092
Engenharia Química e Química Industrial
Em diversos processos químicos, os equilíbrios de fases e o equilíbrio químico são primordiais.
O equilíbrio de fase
O equilíbrio de fase
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432087
Engenharia Química e Química Industrial
O interior de um refrigerador é mantido a uma temperatura constante através do funcionamento contínuo de seu motor. O calor é removido do interior da geladeira a uma taxa de 5,0 kJ/s.
Se a potência líquida entregue ao refrigerador é de 2,0 kW, qual o coeficiente de performance desse refrigerador?
Se a potência líquida entregue ao refrigerador é de 2,0 kW, qual o coeficiente de performance desse refrigerador?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432086
Engenharia Química e Química Industrial
A equação de estado de um gás é P . (v - b) = RT, onde R e b são constantes, P é a pressão, v é o volume específico, e T é a temperatura absoluta do gás.
A derivada parcial
da entropia específica do gás em relação à pressão, a uma temperatura constante, é dada pela expressão
A derivada parcial
da entropia específica do gás em relação à pressão, a uma temperatura constante, é dada pela expressão
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432085
Engenharia Química e Química Industrial
Texto associado
Considere um gás que obedece à equação de estado de van der Waals:
onde a, b e R são constantes, p é a pressão, T a temperatura absoluta, e v o volume molar do gás.
onde a, b e R são constantes, p é a pressão, T a temperatura absoluta, e v o volume molar do gás.
Em comparação com o modelo do gás ideal, o modelo de van der Waals, através do parâmetro b, presente na equação de estado, passa a considerar
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432084
Engenharia Química e Química Industrial
Texto associado
Considere um gás que obedece à equação de estado de van der Waals:
onde a, b e R são constantes, p é a pressão, T a temperatura absoluta, e v o volume molar do gás.
onde a, b e R são constantes, p é a pressão, T a temperatura absoluta, e v o volume molar do gás.
Suponha que o gás é submetido a uma transformação reversível na qual o volume molar é mantido constante.
O diagrama T versus p dessa transformação é uma reta, cuja inclinação é
O diagrama T versus p dessa transformação é uma reta, cuja inclinação é
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432083
Engenharia Química e Química Industrial
Um sistema termodinâmico consiste em um gás ideal. Ele sofre uma transformação AB reversível e isotérmica, como mostra, abaixo, o diagrama pressão versus volume.
Qual é, aproximadamente, a quantidade de calor em J trocada entre o sistema e a vizinhança durante essa transformação?
Dado: ln 2,5 = 0,9
Qual é, aproximadamente, a quantidade de calor em J trocada entre o sistema e a vizinhança durante essa transformação?
Dado: ln 2,5 = 0,9
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432082
Engenharia Química e Química Industrial
A figura mostra o diagrama da temperatura versus entropia de uma transformação reversível cíclica realizada por um sistema termodinâmico.
Qual a eficiência desse ciclo?
Qual a eficiência desse ciclo?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432081
Engenharia Química e Química Industrial
No diagrama, é mostrado um processo de psicrometria onde uma corrente de ar é passada por uma névoa de água, sendo que esse ar passa de uma condição 1 para uma condição 2. A temperatura do ar na condição 1 é 50 oC, a temperatura na condição 2 é de 35 oC, e a temperatura da água usada no processo é de 25 oC.
Qual é a eficiência de saturação nesse processo?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432080
Engenharia Química e Química Industrial
A figura representa uma turbina de avião. Numa turbina de avião, o ar sofre compressão antes da entrada do motor. O ar que entra no difusor tem temperatura T1 = 300 K, pressão P1 = 60 kPa, velocidade V1 = 250 m/s, e a cp do ar é 1,00 kJ/(kg.K).
Se o processo é esentrópico, qual é a temperatura da entrada do compressor (T01 )?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432079
Engenharia Química e Química Industrial
Na figura, pode ser visto um processo de estrangulamento adiabático de um fluxo de gás, sendo que h1 e h2 são as entalpias do gás, V1 e V2 são as velocidades do gás, e h01 e h02 são as entalpias de estado estacionário.
Se o diâmetro de entrada é duas vezes maior que a saída e a entalpia do gás não se altera (h1 = h2 ), então
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior-2012 |
Q429139
Engenharia Química e Química Industrial
Um gás sofre uma transformação reversível do estado G para o estado H representada pelo diagrama pressão versus volume.
Se a energia interna do gás, após a transformação, aumentou em 2,4 x 105 J, qual a quantidade de calor trocada entre o gás e a vizinhança?
Se a energia interna do gás, após a transformação, aumentou em 2,4 x 105 J, qual a quantidade de calor trocada entre o gás e a vizinhança?
Q400334
Engenharia Química e Química Industrial
Qual é o sinal da variação de entropia para cada um dos seguintes processos?
1- Um soluto cristaliza a partir de uma solução.
2- Água evapora.
3- AgCl sólido precipita a partir de uma solução de AgNO3 e NaCl.
Para estes 3 casos podemos afirmar:
1- Um soluto cristaliza a partir de uma solução.
2- Água evapora.
3- AgCl sólido precipita a partir de uma solução de AgNO3 e NaCl.
Para estes 3 casos podemos afirmar:
Q400319
Engenharia Química e Química Industrial
A capacidade de uma reação espontânea, a T e P constantes, para produzir trabalho útil é a energia livre de Gibbs (?G). Dependendo do sinal da variação de energia livre, podemos verificar sua espontaneidade. Dadas as seguintes afirmativas,
I. Se ?G for negativo a reação a T e P constantes é espontânea.
II. Se ?G for positivo a reação a T e P constantes é não espontânea.
III. Se ?G for igual a zero o sistema está em equilíbrio. IV. Se ?G for positivo a reação a T e P constantes não se deslocará em nenhuma direção.
verifica-se que estão corretas
I. Se ?G for negativo a reação a T e P constantes é espontânea.
II. Se ?G for positivo a reação a T e P constantes é não espontânea.
III. Se ?G for igual a zero o sistema está em equilíbrio. IV. Se ?G for positivo a reação a T e P constantes não se deslocará em nenhuma direção.
verifica-se que estão corretas
Q400317
Engenharia Química e Química Industrial
O engenheiro francês Sadi Carnot, baseado numa transformação cíclica de um sistema, estudou os princípios que governam a transformação de energia térmica em energia mecânica, trabalho. Com isso ele criou o Ciclo de Carnot, um ciclo reversível que é constituído de
Q400313
Engenharia Química e Química Industrial
Um mol de um gás ideal sofre uma expansão isotérmica a 30 º C, de uma pressão de 10,0 atm para 1,0 atm. Para esta transformação, podemos afirmar que
Dado: R = 2 cal.K-1 .mol-1 ; ln 10 = 2,3
Dado: R = 2 cal.K-1 .mol-1 ; ln 10 = 2,3
Ano: 2012
Banca:
COPESE - UFT
Órgão:
Transpetro
Prova:
COPESE - UFT - 2012 - DPE-TO - Analista em Gestão Especializado - Biblioteconomia |
Q272915
Engenharia Química e Química Industrial
A equação de estado de um gás é a seguinte:
Nessa equação, a, b e R são constantes, p é a pressão, v é o volume molar, e T é a temperatura termodinâmica do gás.
Seja s a entropia molar do gás. A derivada parcial
é dada pela expressão
Nessa equação, a, b e R são constantes, p é a pressão, v é o volume molar, e T é a temperatura termodinâmica do gás.
Seja s a entropia molar do gás. A derivada parcial
é dada pela expressão
Ano: 2012
Banca:
COPESE - UFT
Órgão:
Transpetro
Prova:
COPESE - UFT - 2012 - DPE-TO - Analista em Gestão Especializado - Biblioteconomia |
Q272909
Engenharia Química e Química Industrial
A figura a seguir ilustra uma unidade de bancada na qual correntes gasosas de He, com pressão ligeiramente superior à atmosférica, passam por dois saturadores em paralelo de forma a carrear metanol e água. Os saturadores possuem controles de temperatura independentes. As correntes se juntam e seguem para um reator onde a razão molar água/metanol deve ser 3, e a razão entre as vazões molares das correntes contendo água e metanol F2 /F1 é igual a 5.
Admitindo que nos saturadores as correntes atinjam o equilíbrio líquido-vapor, a temperatura do saturador de água deverá ser de, aproximadamente,
Admitindo que nos saturadores as correntes atinjam o equilíbrio líquido-vapor, a temperatura do saturador de água deverá ser de, aproximadamente,
Q271602
Engenharia Química e Química Industrial
Indique qual a temperatura ( o C) em que é termodinamicamente possível para a magnetita (Fe3 O4 ) ser reduzida até ferro, usando carbono para produzir CO2 , em condições padrão.
Q271600
Engenharia Química e Química Industrial
Em relação às propriedades termodinâmicas e à espontaneidade das transformações, analise as assertivas a seguir.
É(São) correta(s) apenas a(s) assertiva(s)
É(São) correta(s) apenas a(s) assertiva(s)
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q258128
Engenharia Química e Química Industrial
Um gás ideal a 27 °C se expande reversivel e isotermicamente de 20 L a 60 L em um sistema que contém 2 mols desse gás em sua composição.
O trabalho, em joules, trocado com o ambiente durante tal processo de expansão, é
Dados: Constante universal dos gases R= 8,31 J.K−1.mol−1 1 L.atm = 101,3 J ln 3 = 1,1
O trabalho, em joules, trocado com o ambiente durante tal processo de expansão, é
Dados: Constante universal dos gases R= 8,31 J.K−1.mol−1 1 L.atm = 101,3 J ln 3 = 1,1
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