Questões de Concurso
Sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial
Foram encontradas 606 questões
Ano: 2012
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
MPE-MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2012 - MPE-MG - Analista do MP - Engenharia Quimica |
Q2214016
Engenharia Química e Química Industrial
Uma garrafa de champanhe fechada é mantida a temperatura de 5ºC e sua pressão
interna é de 5 bar. Considerando o equilíbrio entre fases no interior da garrafa, pode-se
afirmar que existe uma fase vapor constituída por CO2 e traços de evaporado de
champanhe e a fase líquida é constituída de champanhe e de pequena quantidade de
CO2 dissolvido.
Em relação a esse sistema, assinale a afirmativa CORRETA.
Em relação a esse sistema, assinale a afirmativa CORRETA.
Ano: 2012
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
MPE-MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2012 - MPE-MG - Analista do MP - Engenharia Quimica |
Q2214013
Engenharia Química e Química Industrial
Para as reações químicas consideradas elementares, a expressão da taxa de reação
pode ser representada por um termo que é uma função da temperatura e outro que é
função da composição. Na maioria dos casos, o termo dependente da temperatura segue
a Lei de Arrhenius (k = k0·exp(-E/RT)), em que k é a velocidade específica de reação, k0 é
o fator de frequência, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura absoluta.
Segundo essa lei, assinale a alternativa INCORRETA.
Segundo essa lei, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2012
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
MPE-MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2012 - MPE-MG - Analista do MP - Engenharia Quimica |
Q2214009
Engenharia Química e Química Industrial
Considerando as reações de combustão, analise as seguintes afirmativas e assinale a
INCORRETA.
Ano: 2012
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
MPE-MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2012 - MPE-MG - Analista do MP - Engenharia Quimica |
Q2214003
Engenharia Química e Química Industrial
Ao se misturarem 100 mL de solução 0,2 molar de cloreto de chumbo (II) com 200mL de
solução 0,5 molar de sulfato de sódio, o valor que melhor expressa o número de moles
de sulfato de chumbo (II) precipitado é:
Dado: Produto de solubilidade para o sulfato de chumbo (II), à temperatura de 20°C, é 1,06x10-8
Dado: Produto de solubilidade para o sulfato de chumbo (II), à temperatura de 20°C, é 1,06x10-8
Ano: 2012
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PEFOCE
Prova:
CESPE - 2012 - PEFOCE - Perito Criminal - Química |
Q804865
Engenharia Química e Química Industrial
αB2O3(s) + βHF(g) → yBF3(g) + δH2O(g)
Considerando que, na equação química acima, as energias livres padrão de formação são ΔG°(B2O3(s)) = -1.200 kJ/mol; ΔG°(HF(g)) = -270 kJ/mol; ΔG°(BF3(g)) = -1.120 kJ/mol e ΔG°(H2O(g)) = -230 kJ/mol; e que a reação química é realizada em um recipiente que contém um êmbolo móvel que permite controlar o volume do sistema, julgue o item a seguir, acerca de termodinâmica e equilíbrio químico.
A variação da energia livre de Gibbs em função do avanço da
reação será igual a zero na condição de equilíbrio químico,
enquanto essa variação terá valor positivo quando o meio
estiver com maior concentração de reagentes em relação à
condição de equilíbrio – estado considerado endergônico.
Ano: 2012
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PEFOCE
Prova:
CESPE - 2012 - PEFOCE - Perito Criminal - Química |
Q804864
Engenharia Química e Química Industrial
αB2O3(s) + βHF(g) → yBF3(g) + δH2O(g)
Considerando que, na equação química acima, as energias livres padrão de formação são ΔG°(B2O3(s)) = -1.200 kJ/mol; ΔG°(HF(g)) = -270 kJ/mol; ΔG°(BF3(g)) = -1.120 kJ/mol e ΔG°(H2O(g)) = -230 kJ/mol; e que a reação química é realizada em um recipiente que contém um êmbolo móvel que permite controlar o volume do sistema, julgue o item a seguir, acerca de termodinâmica e equilíbrio químico.
A energia livre padrão da reação é de -110 kJ/mol, o que
indica que essa reação é espontânea no que se refere à
formação dos produtos.
Ano: 2012
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PEFOCE
Prova:
CESPE - 2012 - PEFOCE - Perito Criminal - Química |
Q804863
Engenharia Química e Química Industrial
αB2O3(s) + βHF(g) → yBF3(g) + δH2O(g)
Considerando que, na equação química acima, as energias livres padrão de formação são ΔG°(B2O3(s)) = -1.200 kJ/mol; ΔG°(HF(g)) = -270 kJ/mol; ΔG°(BF3(g)) = -1.120 kJ/mol e ΔG°(H2O(g)) = -230 kJ/mol; e que a reação química é realizada em um recipiente que contém um êmbolo móvel que permite controlar o volume do sistema, julgue o item a seguir, acerca de termodinâmica e equilíbrio químico.
A variação da entropia de um sistema em função da
temperatura é descrita pela distribuição de Boltzmann, que
estabelece que, à medida que a temperatura de um sistema
aumenta, as suas moléculas movimentam-se mais rapidamente,
o que implica uma redução do número de microestados.
Q477302
Engenharia Química e Química Industrial
Um metro cúbico de gás natural encontra-se numa temperatura de 30°C e 10atm de pressão absoluta e n um reservatório que se expande livre e de forma isotérmica. Considerando que nesta condição pode-se assumir o comportamento ideal para o gás, qual das opções abaixo indica o volume final, em litros, do gás, se a pressão for reduzida à metade?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Inspeção-2012 |
Q432213
Engenharia Química e Química Industrial
Nesse contexto, para a obtenção de
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Inspeção-2012 |
Q432211
Engenharia Química e Química Industrial
A fragilização por hidrogênio resulta da presença e difusão do hidrogênio para dentro de um aço.
A respeito do processo de fragilização pelo hidrogênio e sua prevenção, considere as afirmativas abaixo.
I - Soldas com a presença de umidade favorecem a fragilização pelo hidrogênio.
II - Processos de eletrodeposição com evolução de hidrogênio podem causar a fragilização de um aço.
III - A fragilização de um aço por hidrogênio pode normalmente ser revertida por um tratamento térmico adequado.
Está correto o que se afirma em
A respeito do processo de fragilização pelo hidrogênio e sua prevenção, considere as afirmativas abaixo.
I - Soldas com a presença de umidade favorecem a fragilização pelo hidrogênio.
II - Processos de eletrodeposição com evolução de hidrogênio podem causar a fragilização de um aço.
III - A fragilização de um aço por hidrogênio pode normalmente ser revertida por um tratamento térmico adequado.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Inspeção-2012 |
Q432206
Engenharia Química e Química Industrial
Que condições são necessárias para a passivação de um aço inoxidável austenítico 18-8?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Inspeção-2012 |
Q432192
Engenharia Química e Química Industrial
Aços hipereutetoides são empregados na fabricação de lâminas de faca e trilhos de trem, porque apresentam, após o tratamento de normalização, uma microestrutura mais dura e resistente à abrasão, que consiste em
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Inspeção-2012 |
Q432187
Engenharia Química e Química Industrial
Considere as afirmativas abaixo sobre a transformação martensítica em aços.
I - A transformação martensítica é uma transformação anisotérmica que ocorre abaixo de uma temperatura crítica.
II - Durante a transformação martensítica, a concentração de carbono da ferrita não muda.
III - Durante a transformação martensítica, a concentração de carbono da austenita não muda.
IV - A transformação martensítica ocorre sem difusão de longo alcance.
Está correto APENAS o que se afirma em
I - A transformação martensítica é uma transformação anisotérmica que ocorre abaixo de uma temperatura crítica.
II - Durante a transformação martensítica, a concentração de carbono da ferrita não muda.
III - Durante a transformação martensítica, a concentração de carbono da austenita não muda.
IV - A transformação martensítica ocorre sem difusão de longo alcance.
Está correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Inspeção-2012 |
Q432186
Engenharia Química e Química Industrial
As curvas TTT de um aço descrevem a decomposição da austenita em diversas microestruturas quando um aço é resfriado rapidamente da região austenita para a temperatura em que será mantido por um tempo prefixado (tratamento isotérmico). Elas indicam a quantidade de uma determinada fase formada pela decomposição da austnita. Essas curvas normalmente apresentam a forma da letra C como resultado das interações termodinâmicas e cinéticas.
A forma da curva C de uma curva TTT ocorre porque, em temperaturas muito baixas, a força motriz para a transformação é muito
A forma da curva C de uma curva TTT ocorre porque, em temperaturas muito baixas, a força motriz para a transformação é muito
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Inspeção-2012 |
Q432185
Engenharia Química e Química Industrial
Temperabilidade está associada à capacidade de endurecimento de um aço durante um resfriamento rápido de uma temperatura dentro do campo austenítico. Durante um teste de temperabilidade, foram empregados três meios distintos de resfriamento: água com sal à temperatura ambiente, óleo à temperatura ambiente e ar parado. Os dois aços analisados possuíam 0,4% em massa de carbono. O aço A era um aço ao carbono, enquanto o aço B era um aço ligado, com maior teor de manganês que o aço A.
Sendo assim, conclui-se que o(s) aço(s)
Sendo assim, conclui-se que o(s) aço(s)
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Inspeção-2012 |
Q432184
Engenharia Química e Química Industrial
Um aço hipereutetoide é aquecido na região da fase austenita e resfriado ao ar.
Que microestrutura será observada no microscópio óptico após preparação metalográfica?
Que microestrutura será observada no microscópio óptico após preparação metalográfica?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Inspeção-2012 |
Q432183
Engenharia Química e Química Industrial
O diagrama Fe-C metaestável é constituído das seguintes fases na região de importância tecnológica: líquido, austenita, ferrita alfa, ferrita delta e cementita.
Essas fases sofrem diversas transformações em função da temperatura, sabendo-se que, durante o
Essas fases sofrem diversas transformações em função da temperatura, sabendo-se que, durante o
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432108
Engenharia Química e Química Industrial
A variação do calor específico do H2SO4 com a temperatura, na base molar, expressa em cal . mol-1. ºC-1 , é representada pela equação
Cp = 33,25 + 0,033. T
onde T está em ºC.
Modificando a equação de modo que forneça o Cp na unidade cal . mol -1. K-1 , obtém-se
Cp = 33,25 + 0,033. T
onde T está em ºC.
Modificando a equação de modo que forneça o Cp na unidade cal . mol -1. K-1 , obtém-se
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432105
Engenharia Química e Química Industrial
A figura apresenta um diagrama para extração de uma mistura de etileno glicol e água por furfural. A corrente de alimentação é de 1.520 kg/h, e é adicionado contracorrente o solvente.
Quantos quilogramas de solvente são necessários e suficientes para conseguir efetuar essa extração?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432099
Engenharia Química e Química Industrial
Nos estudos de processos envolvendo líquido-vapor, o ponto de bolha e o ponto de orvalho são características importantes. Tais pontos podem variar conforme composição, temperatura e pressão e são, normalmente, avaliados em pressão ou temperatura constantes.
Numa mistura em temperatura constante, o ponto de bolha
Numa mistura em temperatura constante, o ponto de bolha
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