Questões de Concurso
Sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial
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O Valor de ΔG0 desta reação abaixo é igual a
2SO2 (g) + O2 (g) ⟶ 2SO3 (g)
(Dados: ΔG10 SO2 (g) = - 300 kJ/mol; ΔG10 SO3 (g) = -370 kJ/mol)
Com relação ao equilíbrio de líquido-vapor de água pura, julgue o item subsecutivo.
O termo "temperatura de saturação" designa a temperatura na qual se dá a vaporização da água a uma dada pressão, e essa pressão é chamada de "pressão de saturação" para a temperatura dada.
Com relação ao equilíbrio de líquido-vapor de água pura, julgue o item subsecutivo.
A temperatura crítica e a pressão crítica em um diagrama de
fases da água representam a temperatura mais elevada e a
menor pressão em que a água pode estar em equilíbrio
líquido-vapor.
Com relação ao equilíbrio de líquido-vapor de água pura, julgue o item subsecutivo.
Durante a mudança de fase de líquido-vapor à pressão
constante, a temperatura da água mantém-se constante e
formam-se patamares de mudança de fase no diagrama de
propriedades temperatura versus volume ou pressão versus
volume.
Com relação ao equilíbrio de líquido-vapor de água pura, julgue o item subsecutivo.
O vapor presente a uma temperatura menor que a temperatura
de saturação denomina-se vapor superaquecido.
Com relação ao equilíbrio de líquido-vapor de água pura, julgue o item subsecutivo.
Vapor saturado designa o estado em que determinada
substância se apresenta completamente líquida à temperatura
de saturação.
Com relação ao equilíbrio de líquido-vapor de água pura, julgue o item subsecutivo.
Se a água se encontra na forma líquida à temperatura e pressão
de saturação, então, ela está no estado líquido saturado.
Observe, a seguir, o diagrama de fases quando duas substâncias estão misturadas e aquecidas, como ocorre, por exemplo, num processo de destilação simples.
De acordo com o diagrama apresentado, analise as afirmativas.
I. Mostra o comportamento de uma mistura de dois líquidos numa destilação simples; as linhas horizontais representam temperaturas constantes. A curva superior representa a composição do vapor e a curva inferior se refere à composição do líquido.
II. Para qualquer temperatura constante (linha horizontal), como, por exemplo, a linha t, a intersecção da linha com as curvas dão as composições do líquido e do vapor durante a destilação, que estão em equilíbrio entre si, naquela temperatura t.
III. No diagrama observa‐se que à temperatura t, a intersecção da curva em x indica que o líquido da composição w estará em equilíbrio com o vapor da composição z, que corresponde à intersecção em y.
IV. O diagrama mostra que, teoricamente, a destilação simples não poderia ser usada para separar A e B, pois sempre haverá a mistura de A e B em qualquer temperatura, e só haveria 100% de A puro em tA (esquerda do diagrama) e 100% de B puro em tB (direita do diagrama). Entretanto, é possível fazer uma separação aceitável da mistura de A e B, por destilação simples, em seus componentes relativamente puros, se a diferença entre os pontos de ebulição de A e B for maior do que 100°C.
Estão corretas as afirmativas
Analise o seguinte diagrama de fases quando duas substâncias estão misturadas e aquecidas, como ocorre, por exemplo, num processo de destilação fracionada.
Diante do exposto, assinale a afirmativa INCORRETA.
Um dos fatores que deve ser considerado na classificação de um material como alto explosivo é a velocidade da onda explosiva ou onda de choque.
Considerando o diagrama de fases para o sistema óxido de magnésio-óxido de alumina mostrado na figura acima, em que SS corresponde a solução sólida, julgue o item a seguir.
Na região do diagrama rica em MgO, observa-se alta solubilidade de Al2O3 em MgO, independentemente da temperatura.
Considerando o diagrama de fases para o sistema óxido de magnésio-óxido de alumina mostrado na figura acima, em que SS corresponde a solução sólida, julgue o item a seguir.
A partir do diagrama é possível inferir que, para determinadas temperaturas e proporções de Al2O3 e MgO, será formada uma fase intermediária estável com estrutura de espinélio.
Considerando o diagrama de fases para o sistema óxido de magnésio-óxido de alumina mostrado na figura acima, em que SS corresponde a solução sólida, julgue o item a seguir.
Se uma amostra tiver composição nominal, em peso, igual a 20% de Al2O3 e 80% de MgO, então quando ela for aquecida até 2.400 °C, apresentará fração mássica de MgO igual a 30%, enquanto a de líquido será igual a 70%.
Considerando o diagrama de fases para o sistema óxido de magnésio-óxido de alumina mostrado na figura acima, em que SS corresponde a solução sólida, julgue o item a seguir.
Uma amostra cuja composição nominal, em peso, seja de 20% de Al2O3 e 80% de MgO e que tenha sido aquecida a até 2.400 ºC, apresentará uma fase líquida com aproximadamente 15% em peso de Al2O3 em sua composição.
Se as entalpias dos pontos b, c e d são 3.500 kJ/kg, 5.000 kJ/kg e 500 kJ/kg, respectivamente, a vazão do fluido refrigerante (em kg/s) é de
Desprezando-se as perdas de calor em outras etapas, a variação total de entalpia do fluido (em kJ/s e em módulo) no decorrer do referido processo é de
No fluxograma acima, vapor d’água superaquecido no estado 1, a 750 kPa e 650 °C (entalpia igual a -12.108 kJ/kg em relação à mesma referência da tabela de vapor d’água fornecida como anexo a esse caderno de questões), passa por uma válvula e em seguida por uma turbina, saindo do processo como vapor saturado a 82 °C, no estado 2.
Para uma vazão de vapor igual a 1 kg/s, a potência gerada pela turbina (em kW) é de
No sistema apresentado na Figura,
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