Questões de Concurso Sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial

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Q412609
Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2014 Banca: VUNESP Órgão: SAAE de São Carlos - SP Prova: VUNESP - 2014 - SAAE-SP - Químico |
Q412609 Engenharia Química e Química Industrial
Considere o seguinte diagrama de temperaturas de ebulição de uma mistura dos líquidos A e B, em função da composição à pressão constante.

imagem-023.jpg

Nesse diagrama, entre os pontos indicados, o que correspon­de à temperatura de início da ebulição da mistura equimolar é o ponto
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Q392957
Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2014 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q392957 Engenharia Química e Química Industrial
O ciclo Otto é um ciclo termodinâmico que descreve o motor a combustão com ignição por centelhamento e indica a variação de pressão e do volume dos gases no pistão.

Dos processos do ciclo Otto, o que provoca o maior aumento da pressão é a
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Q2917886
Engenharia Química e Química Industrial Fenômenos de Transporte: Mecânica dos Fluidos, Transferência de Calor e Transferência de Massa , Termodinâmica e Equilíbrio de Fases , Processos Industriais , Técnicas de Laboratório e de Caracterização de Materiais
Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: DCTA Prova: VUNESP - 2013 - CTA - Tecnologista Pleno - Ensaios não Destrutivos |
Q2917886 Engenharia Química e Química Industrial

Na nitretação líquida, a espessura da camada nitretada

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Q1212890
Engenharia Química e Química Industrial Cinética e Cálculo de Reatores , Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEGESP-AL
Q1212890 Engenharia Química e Química Industrial
A propósito de eletroquímica, julgue o item subsecutivo.
Em uma reação de oxirredução com potencial padrão de reação positivo e com diminuição na energia livre de Gibbs, é observado um processo espontâneo. 
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Q806682
Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: Polícia Federal Prova: CESPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6 |
Q806682 Engenharia Química e Química Industrial

No ciclo de Carnot, ilustrado acima, no gráfico de pressão (P) versus volume (V), ocorrem processos reversíveis que passam pelos estados A, B, C e D. Considerando que as curvas do gráfico apresentam o comportamento de um gás ideal em um sistema fechado, que os processos BC e DA são adiabáticos e que AB e CD são isotérmicos, ocorrendo nas temperaturas T2 e T1, respectivamente, julgue o item.

Nas condições especificadas, se T1 for menor do que T2, o rendimento desse ciclo será de 100%.
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Q806681
Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: Polícia Federal Prova: CESPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6 |
Q806681 Engenharia Química e Química Industrial

No ciclo de Carnot, ilustrado acima, no gráfico de pressão (P) versus volume (V), ocorrem processos reversíveis que passam pelos estados A, B, C e D. Considerando que as curvas do gráfico apresentam o comportamento de um gás ideal em um sistema fechado, que os processos BC e DA são adiabáticos e que AB e CD são isotérmicos, ocorrendo nas temperaturas T2 e T1, respectivamente, julgue o item.

O trabalho e o calor não são funções de estado, diferentemente da energia interna, que depende somente do estado em que se encontra o sistema.
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Q806679
Engenharia Química e Química Industrial Fenômenos de Transporte: Mecânica dos Fluidos, Transferência de Calor e Transferência de Massa , Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: Polícia Federal Prova: CESPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6 |
Q806679 Engenharia Química e Química Industrial

No ciclo de Carnot, ilustrado acima, no gráfico de pressão (P) versus volume (V), ocorrem processos reversíveis que passam pelos estados A, B, C e D. Considerando que as curvas do gráfico apresentam o comportamento de um gás ideal em um sistema fechado, que os processos BC e DA são adiabáticos e que AB e CD são isotérmicos, ocorrendo nas temperaturas T2 e T1, respectivamente, julgue o item.

O calor transferido durante o processo AB pode ser determinado pela expressão Imagem associada para resolução da questão em que n é quantidade de matéria, VA e VB os volumes do gás nos pontos A e B, respectivamente, e R a constante universal dos gases.

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Q750715
Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: CETESB Prova: VUNESP - 2013 - CETESB - Analista Ambiental - Auditor |
Q750715 Engenharia Química e Química Industrial
A energia interna de 1 mol de um gás ideal a 27 ºC em kJ.mol–1 e a energia necessária para elevar a sua temperatura a 127 ºC em kJ.mol–1 são, respectivamente:
Adote: constante universal de gás R = 8,3 kJ.K–1 .mol–1 ; 0 ºC igual a 273 ºK
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Q546892
Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: DPF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6 |
Q546892 Engenharia Química e Química Industrial


No ciclo de Carnot, ilustrado acima, no gráfico de pressão (P) versus volume (V), ocorrem processos reversíveis que passam pelos estados A, B, C e D. Considerando que as curvas do gráfico apresentam o comportamento de um gás ideal em um sistema fechado, que os processos BC e DA são adiabáticos e que AB e CD são isotérmicos, ocorrendo nas temperaturas T2 e T1, respectivamente, julgue o item subsequente.

A variação da entropia para o sistema e suas vizinhanças, após o gás percorrer o ciclo acima e retornar ao estado inicial A, é nula.

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Q410639
Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEE-AL Prova: CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410639 Engenharia Química e Química Industrial
O enxofre, encontrado na natureza na forma alotrópica rômbico, é um sólido amarelo, embora seja extraído das minas em sua forma liquefeita, solidificando-se ao ser lançado no ambiente. Ao reagir com o gás oxigênio, ele pode formar dois óxidos, conforme as equações a seguir.

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Considerando essas equações químicas, julgue os itens seguintes.

Para um processo que ocorre sob temperatura constante, a energia livre de Gibbs pode ser calculada por ΔG = ΔH - T ΔS.
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Q410638
Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEE-AL Prova: CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410638 Engenharia Química e Química Industrial
O enxofre, encontrado na natureza na forma alotrópica rômbico, é um sólido amarelo, embora seja extraído das minas em sua forma liquefeita, solidificando-se ao ser lançado no ambiente. Ao reagir com o gás oxigênio, ele pode formar dois óxidos, conforme as equações a seguir.

imagem-003.jpg

Considerando essas equações químicas, julgue os itens seguintes.

A entropia da reação global aumentou porque seu ΔH é mais negativo que os ΔH das etapas da reação.
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Q394015
Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2013 Banca: IBFC Órgão: PC-RJ Prova: IBFC - 2013 - PC-RJ - Perito Criminal - Química |
Q394015 Engenharia Química e Química Industrial
A termodinâmica é a ciência que estuda a energia. Aspectos de transferência e transformação de energia são conceitos importantes para o entendimento de diversas situações práticas de atuação do perito, dentro deste contexto. Assim, identifique a afirmativa CORRETA:
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Q333991
Engenharia Química e Química Industrial Operações Unitárias , Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333991 Engenharia Química e Química Industrial
Considerando que os processos de destilação permitem realizar a separação de dois ou mais componentes em função de diferenças nas volatilidades relativas desses componentes, julgue os itens
subsequentes.
O equilíbrio líquido vapor pode ser definido por Pi = Ki ·Vi , em que Pi é a pressão do sistema, Vi é o volume e Ki é a constante de equilíbrio, calculada a partir da relação  K1,=Pi0⁄ π, em que Pi 0 é a pressão parcial do componente i puro à temperatura de operação, e π é a pressão total do sistema.
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Q333990
Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333990 Engenharia Química e Química Industrial
Considerando que os processos de destilação permitem realizar a separação de dois ou mais componentes em função de diferenças nas volatilidades relativas desses componentes, julgue os itens
subsequentes.
O diagrama abaixo, em que L-V representa a região de equilíbrio líquido-vapor, ilustra corretamente a variação de pressão em função da fração molar de vapor e líquido para uma substância pura.

Imagem 018.jpg
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Q333987
Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333987 Engenharia Química e Química Industrial
A psicrometria, que estuda a interação ar-água, é de grande utilidade no desenho de sistemas de umidificação, desumidificação e de torres de resfriamento. Com referência a essse assunto, julgue
os seguintes itens.
O ponto de orvalho, parâmetro característico das misturas ar- água, representa a temperatura na qual aparece a primeira bolha de vapor em uma mistura líquida.
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Q333965
Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333965 Engenharia Química e Química Industrial
Fluidos compressíveis constituídos fundamentalmente por gases e vapores são amplamente empregados na indústria química. Acerca desse assunto, julgue os itens a seguir.
A utilização da equação de gás ideal permite determinar a relação entre a pressão e a densidade do gás, em toda a faixa de pressões, para um fluido compressível.
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Q333935
Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333935 Engenharia Química e Química Industrial
Acerca da primeira e da segunda lei da termodinâmica, jugue os itens subsequentes.
A primeira lei da termodinâmica descreve o balanço energético em um processo termodinâmico, ou seja, a relação entre a variação da energia interna do sistema, o calor adicionado ou removido do sistema e o trabalho realizado pelo ou sobre o sistema.
Alternativas
Q333934
Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333934 Engenharia Química e Química Industrial
Acerca da primeira e da segunda lei da termodinâmica, jugue os itens subsequentes.
De acordo com a segunda lei da termodinâmica, é possível construir um equipamento que, sem realização de trabalho externo, transfira calor de um corpo frio para um corpo quente.
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Q333933
Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333933 Engenharia Química e Química Industrial
Acerca da primeira e da segunda lei da termodinâmica, jugue os itens subsequentes.
Em um processo isotérmico, há variação da energia interna do sistema.
Alternativas
Q291424
Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: ANP Prova: CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área XI |
Q291424 Engenharia Química e Química Industrial
Imagem 017.jpg



A entropia do CO(g) a 100 ºC e pressão parcial de 0,50 bar é superior à sua entropia padrão a 25 ºC.

Alternativas
Respostas
381: B
382: C
383: B
384: C
385: E
386: C
387: C
388: A
389: C
390: C
391: E
392: B
393: E
394: E
395: E
396: E
397: C
398: E
399: E
400: C
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