Questões de Engenharia Química e Química Industrial - Termodinâmica e Equilíbrio de Fases para Concurso - Página 16

Q1087671

Ano: 2016 Banca: AOCP Órgão: Prefeitura de Juiz de Fora - MG Prova: AOCP - 2016 - Prefeitura de Juiz de Fora - MG - Analista Ambiental - Engenheiro Químico |

Q1087671 Engenharia Química e Química Industrial

Quais condições termodinâmicas a alimentação de uma coluna de destilação pode apresentar e quais valores a fração líquida da alimentação (q) pode assumir nessas situações?

A

Vapor saturado (q = 1), líquido saturado (q = 0) e mistura líquido/vapor (0 < q < 1).

B

Vapor superaquecido (q < 0), vapor saturado (q = 0), mistura líquido/vapor (1 > q > 0), líquido saturado (q = 1), líquido subresfriado (q > 1).

C

Líquido saturado (q = 1), vapor saturado (q = 0), mistura líquido/vapor (1 > q > 0).

D

Líquido subresfriado (q < 0), líquido saturado (q = 0), mistura líquido/vapor (0 > q > 1), vapor saturado (q = 1), vapor superaquecido (q > 1).

E

Líquido subresfriado, líquido saturado, vapor saturado, vapor superaquecido; (0 ≤ q ≤ 1).

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Q1087670

Ano: 2016 Banca: AOCP Órgão: Prefeitura de Juiz de Fora - MG Prova: AOCP - 2016 - Prefeitura de Juiz de Fora - MG - Analista Ambiental - Engenheiro Químico |

Q1087670 Engenharia Química e Química Industrial

Sobre os estados termodinâmicos que uma mistura de dois ou mais componentes pode apresentar, quando consideramos seu comportamento como líquido ou vapor à pressão constante, assinale a alternativa correta.

A

Líquido saturado: é formada a “primeira gota de líquido”, quando alteramos a temperatura.

B

Vapor saturado: é formada a “primeira bolha de vapor”, quando alteramos a temperatura.

C

No equilíbrio, a composição do componente volátil na fase vapor é menor que na fase líquida.

D

O componente mais volátil apresenta o maior ponto de ebulição.

E

A temperatura de ebulição da mistura, para uma dada concentração, varia entre a do seu “ponto de orvalho” e a do seu “ponto de bolha”.

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Q1087662

Ano: 2016 Banca: AOCP Órgão: Prefeitura de Juiz de Fora - MG Prova: AOCP - 2016 - Prefeitura de Juiz de Fora - MG - Analista Ambiental - Engenheiro Químico |

Q1087662 Engenharia Química e Química Industrial

Sobre o efeito da temperatura nas propriedades de substâncias, assinale a alternativa correta.

A

A densidade de um gás aumenta com a temperatura.

B

A viscosidade de um gás aumenta com a temperatura.

C

Mantida constante a pressão, o volume de um gás diminui com a temperatura.

D

A densidade de um líquido varia fortemente com a temperatura.

E

A viscosidade de um líquido aumenta com a temperatura.

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Q816218

Ano: 2016 Banca: UFTM Órgão: UFTM Prova: UFTM - 2016 - UFTM - Tecnólogo - Licenciaturas |

Q816218 Engenharia Química e Química Industrial

Em relação à primeira lei da termodinâmica, analise as afirmativas abaixo: I. A energia interna de um sistema corresponde à soma das energias cinética e potencial das partículas que constituem um gás. II. Se o volume de um sistema (como um gás) é mantido constante, todo o calor recebido é convertido em trabalho, pois, nesse caso, não há variação da energia interna do sistema. III. Na prática não é possível que uma máquina térmica apresente 100% de eficiência, ou seja, uma máquina térmica real não é capaz de converter todo o calor recebido para trabalho. IV. Um processo adiabático é aquele em que o calor não pode entrar ou sair do sistema em função de um isolamento térmico. Assim a única troca possível de energia entre o sistema e o ambiente é através de trabalho. Em relação às afirmações, estão corretas EXCETO:

A

II

B

I

C

III

D

IV

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Q792989

Ano: 2016 Banca: VUNESP Órgão: MPE-SP Prova: VUNESP - 2016 - MPE-SP - Analista Técnico Científico - Engenheiro Químico |

Q792989 Engenharia Química e Química Industrial

A destilação é uma operação unitária que tem por objetivo separar os constituintes de uma mistura líquida por meio da diferença de volatilidade. No desenvolvimento de projetos de colunas de destilação para a separação de compostos binários (A e B), a figura a seguir é bastante prática e amplamente utilizada.

Diagrama isobárico da temperatura em função da fração molar do componente

A Imagem associada para resolução da questão

Com relação à figura apresentada, é correto afirmar que

A

T_A é a temperatura de ebulição do componente menos volátil.

B

a curva superior representa o ponto de bolha da mistura, ou seja, o início da condensação por resfriamento, e a curva inferior representa o pondo de orvalho da mistura, ou seja, o início da vaporização por aquecimento.

C

na região b, tem-se uma mistura de A e B na fase líquida, enquanto na região c, tem-se uma mistura de A e B, na fase vapor.

D

para garantir a separação de A e B por diferença de volatilidade, basta que o processo ocorra entre as temperaturas T_A e T_B, qualquer que seja a composição da mistura binária.

E

para uma determinada temperatura de operação entre T_A e T_B, é possível estimar a composição da mistura tanto na fase líquida quanto na fase vapor.

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Q792985

Ano: 2016 Banca: VUNESP Órgão: MPE-SP Prova: VUNESP - 2016 - MPE-SP - Analista Técnico Científico - Engenheiro Químico |

Q792985 Engenharia Química e Química Industrial

Texto associado

Uma das maneiras de enunciar a 1ª Lei da Termodinâmica é: “a variação da energia do sistema tem que ser igual à energia transferida através das suas fronteiras com as vizinhanças”. Assim, para um sistema fechado sem reação química, ela pode ser expressa pela equação:

∆U + ∆Ek + ∆Ep = Q + W

Sendo: ∆U: variação da energia interna (propriedade termodinâmica da substância); ∆Ek e ∆Ep : variações das energias cinética e potencial, respectivamente; Q: calor; W: trabalho que acompanha a variação no volume do sistema.

Aplicando-se a 1ª Lei da Termodinâmica e conhecendo-se as propriedades termodinâmicas da água (Tabela a seguir), pode-se estimar a quantidade de trabalho realizado e o calor necessário para uma massa de 1,0 kg de água líquida a 100 ºC, contida em um cilindro por um êmbolo a uma pressão de 0,7 MPa, que é aquecida lentamente até ocupar todo o volume do cilindro. Neste momento, o sistema é uma mistura de líquido mais vapor. Transfere-se, então, mais calor ao sistema, até a água tornar-se vapor saturado a 180 ºC.

Propriedades Termodinâmicas da Água Saturada

Assinale a alternativa que representa, correta e respectivamente, o valor do trabalho realizado e o calor recebido pelo sistema.

A

0,14 kJ e 2,028 kJ.

B

0,14 kJ e 0,14 kJ.

C

14,0 kJ e 202,8 kJ.

D

140,0 kJ e 140 kJ.

E

140,0 kJ e 2028 kJ.

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Q792984

Ano: 2016 Banca: VUNESP Órgão: MPE-SP Prova: VUNESP - 2016 - MPE-SP - Analista Técnico Científico - Engenheiro Químico |

Q792984 Engenharia Química e Química Industrial

Nos processos químicos industriais, muitas vezes trabalha-se com substâncias gasosas em etapas com reações químicas, mudança de fase ou transporte, por exemplo. Dessa maneira, faz-se necessário o entendimento das propriedades dos gases.
Face ao exposto, assinale a alternativa correta.

A

O gás real obedece à equação de Clapeyron.

B

O gás ideal obedece à equação de van der Waals.

C

Nas condições normais de temperatura e pressão, a maioria dos gases ideais se comportam como um gás real.

D

As partículas dos gases movem-se aleatoriamente e apresentam velocidades variáveis cuja média está relacionada com a temperatura do gás.

E

A Lei dos Gases Ideais é válida para gases reais a baixas pressões e baixas temperaturas.

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Q750819

Ano: 2016 Banca: Quadrix Órgão: CRQ 18° Região - PI Prova: Quadrix - 2016 - CRQ 18° Região - PI - Fiscal |

Q750819 Engenharia Química e Química Industrial

“Quando alguma condição que determina o equilíbrio é modificada, o sistema responde, no sentido de amenizar a perturbação sofrida”.

O texto corresponde ao(à):

A

Princípio de Lavoisier.

B

Princípio de Le Chatelier.

C

Princípio de Proust.

D

Primeira Lei da Termodinâmica.

E

Lei Zero da Termodinâmica.

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Q744472

Ano: 2016 Banca: Colégio Pedro II Órgão: Colégio Pedro II Prova: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química |

Q744472 Engenharia Química e Química Industrial

De acordo com a Lei de Raoult, marque a opção correta.

A

O ponto de ebulição de um solvente volátil não é afetado pela adição de soluto não volátil.

B

A pressão de vapor de um solvente em solução é mais alta que a do solvente puro.

C

O ponto de ebulição de um solvente aumenta pela adição de soluto não volátil.

D

Solutos voláteis elevam o ponto de fusão de solventes não voláteis.

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Q706394

Ano: 2016 Banca: FGV Órgão: SEE-PE Prova: FGV - 2016 - SEE-PE - Professor de Química |

Q706394 Engenharia Química e Química Industrial

A reação de síntese da amônia em fase gasosa

3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g)

é acompanhada por variações de entalpia e de entropia do sistema.

As variações de entalpia (kJ) e entropia (J.K^-1) em função da temperatura são apresentadas nas figuras a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

Utilizando os dados apresentados, o valor da energia livre de Gibbs, em kJ, a 400 K é de

A

114.

B

84.

C

–12.

D

–248.

E

-306.

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Q665821

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665821 Engenharia Química e Química Industrial

No que se refere à variação da energia livre de Gibbs devido à pressão e à temperatura, assinale a opção correta.

A

Sendo, para uma dada substância, a entropia molar da fase gasosa maior que a da fase líquida, a ação da temperatura reduz a energia livre de Gibbs molar mais rapidamente quando essa substância encontra-se em estado gasoso.

B

Na temperatura de transição entre duas fases, sob determinada pressão, na qual a energia de Gibbs molar de ambas as fases é igual, há maior tendência de formação da fase com menor volume molar.

C

A energia livre de Gibbs molar assume valores negativos em função do volume molar da substância.

D

Quando se aumenta a pressão sobre uma substância, a variação da energia livre de Gibbs molar da fase líquida torna-se mais acentuada que a da fase gasosa.

E

Como a entropia molar é positiva, a elevação da temperatura resulta no aumento de energia livre de Gibbs molar.

Q665820

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665820 Engenharia Química e Química Industrial

Com relação à variação de entropia (ΔS) e à variação da energia livre de Gibbs (ΔG), assinale a opção correta.

A

Sob pressão e temperatura constantes, um sistema está em equilíbrio caso ΔG seja igual a zero.

B

Estando a entropia e a pressão constantes, um processo será espontâneo quando a variação de entalpia for positiva.

C

Um processo isobárico espontâneo ocorre quando a variação de energia interna é negativa e ΔS é igual a zero.

D

A limitação da condição de espontaneidade para ΔS < 0 se aplica apenas a sistemas isolados adiabáticos, sem realização de trabalho.

E

Para uma reação na qual o ΔG aumente com avanço da conversão dos reagentes em produtos, o processo é denominado espontâneo.

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Q665818

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665818 Engenharia Química e Química Industrial

Acerca da segunda lei da termodinâmica, de entropia e de espontaneidade de reações, assinale a opção correta.

A

De acordo com a segunda lei da termodinâmica, a mistura de dois ou mais gases, quando ocorre em um sistema isolado, é um processo espontâneo.

B

É necessário haver trabalho diferente de zero para que ocorram reações espontâneas

C

Sendo o calor de vaporização do benzeno (C₆H₆) igual a 395 J/g, a variação de entropia é maior que 4,2 J/g•K quando 2 g de benzeno fervem reversivelmente em seu ponto de ebulição, ou seja, a 80,1 ºC, e em pressão constante de 1 atm.

D

A ocorrência de uma transformação não espontânea em um sistema isolado implica aumento de energia.

E

Reações endotérmicas não podem ser espontâneas.

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Q665817

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665817 Engenharia Química e Química Industrial

A respeito de calor e energia, assinale a opção correta.

A

Conforme a primeira lei da termodinâmica, em um sistema isolado, a energia total varia em função da temperatura.

B

A quantidade de calor necessária para variar a temperatura de um sistema depende do grau de variação da temperatura que se pretende atingir e da pressão inicial do sistema.

C

A energia interna de um sistema pode ser composta de diferentes fontes, como energias química, eletrônica, nuclear e cinética.

D

Um material isolante térmico, como o isopor, e um material plástico maleável requerem a mesma quantidade de calor para serem aquecidos ou resfriados à mesma temperatura.

E

Um sistema fechado não permite a saída nem a entrada de matéria ou energia, ao passo que um sistema isolado permite a passagem de energia, mas não de matéria.

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Q665815

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665815 Engenharia Química e Química Industrial

Assinale a opção correta acerca da teoria cinética dos gases.

A

No modelo cinético dos gases, o tamanho das moléculas é considerado desprezível, uma vez que seus diâmetros são muito menores que a distância média percorrida pelas moléculas entre duas colisões sucessivas.

B

Na teoria cinética dos gases, desconsidera-se a interação entre as moléculas de um gás.

C

Quando duas moléculas estão muito próximas, a energia potencial delas é negativa, o que indica que as interações predominantes entre elas são de atração.

D

A pressão exercida por um gás é devida às colisões que as moléculas do gás realizam entre si.

E

Segundo o modelo cinético dos gases, um gás é constituído de moléculas em movimento retilíneo, uniforme e incessante.

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Q665814

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665814 Engenharia Química e Química Industrial

A respeito da teoria de misturas gasosas, assinale a opção correta.

A

A pressão exercida por uma mistura de gases perfeitos em determinado recipiente equivale à soma das pressões que cada um dos gases exerceria caso ocupasse, individualmente, o recipiente na mesma temperatura em que se encontra a mistura.

B

Considerando-se que, na figura a seguir, A e B representam uma mistura de gases reais, é correto afirmar que a pressão parcial de A é 0,744.

Imagem associada para resolução da questão

C

Além de ser válida para misturas de gases reais, a lei de Dalton também se aplica a misturas de gases perfeitos em pressões suficientemente baixas para que estes se comportem como gases reais.

D

Em uma mistura de qualquer tipo de gás (real ou perfeito), a pressão parcial de um gás J, representada por p_J, é definida como p_J = x_J × p × R, em que x_J é a fração molar do componente do gás J, p é a pressão total do sistema e R é a constante dos gases.

E

A relação n_JRT/p em que n_J é o número de mol do gás J, R a constante dos gases, T a temperatura e p a pressão total do sistema, fornece o valor da pressão que o número de mols do gás J (n_J) exercerá caso preencha completamente um recipiente de volume V.

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Q662377

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662377 Engenharia Química e Química Industrial

A segunda lei da termodinâmica estabelece que a energia do universo aumenta em um processo espontâneo e mantém-se invariável em um processo de equilíbrio. Acerca desse tema, é correto afirmar que, para um processo

A

espontâneo, ∆S_univ = ∆S_sis - ∆S_viz> 0.

B

espontâneo, ∆S_univ = ∆S_sis + ∆S_viz > 0.

C

espontâneo, ∆S_univ = ∆S_sis x ∆S_viz > 0.

D

de equilíbrio, ∆S_univ = ∆S_sis - ∆S_viz< 0.

E

de equilíbrio, ∆S_univ = ∆S_sis - ∆S_viz = 0.

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Q662373

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662373 Engenharia Química e Química Industrial

Para realizar qualquer experimento químico, é necessário selecionar a parte do universo de interesse e isolá-la de qualquer possível interferente. A esse objeto, cujas propriedades deseja-se estudar, é dado o nome de sistema. Os sistemas são descritos termodinamicamente por funções de estado. A esse respeito, assinale a alternativa correta.

A

Uma função de estado depende das maneiras como as transformações foram efetuadas.

B

A energia livre de Gibbs independe da entalpia e da entropia, e está inversamente relacionada ao equilíbrio químico.

C

A energia livre de Gibbs independe da entalpia e da entropia, e está diretamente relacionada ao equilíbrio químico.

D

Uma função de estado independe do caminho pelo qual o estado foi alcançado.

E

A entalpia não é uma função de estado.

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Q715815

Ano: 2015 Banca: UFES Órgão: UFES Prova: UFES - 2015 - UFES - Técnico de Laboratório - Química |

Q715815 Engenharia Química e Química Industrial

Considere o gráfico da pressão de vapor em função da temperatura, para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil. Imagem associada para resolução da questão

A partir do gráfico, é CORRETO afirmar:

A

em uma mesma temperatura, a solução terá uma maior pressão de vapor.

B

em uma mesma temperatura, o solvente puro terá uma maior pressão de vapor.

C

em uma mesma temperatura, a solução e o solvente puro terão a mesma pressão de vapor.

D

na pressão atmosférica (760 mm Hg), a solução entrará em ebulição em uma temperatura menor que o solvente puro.

E

na pressão atmosférica (760 mm Hg), a solução e o solvente puro entrarão em ebulição na mesma temperatura.

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Q715814

Ano: 2015 Banca: UFES Órgão: UFES Prova: UFES - 2015 - UFES - Técnico de Laboratório - Química |

Q715814 Engenharia Química e Química Industrial

A Figura abaixo mostra um diagrama de fases de uma substância pura.

Imagem associada para resolução da questão

O número de fases que estão presentes em cada um dos pontos circulares identificados como A, B e C, respectivamente, nessa figura, é

A

uma fase, duas fases e três fases.

B

uma fase, duas fases e duas fases.

C

uma fase, três fases e duas fases.

D

uma fase, três fases e três fases.

E

duas fases, duas fases e duas fases.

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Questões de Concurso Sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial

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