Questões Militares
Para química
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Q616419
Química
O ácido nítrico (HNO3) é um ácido amplamente usado na
indústria. Assinale a opção que NÃO corresponde a uma
característica do HNO3.
Q616418
Química
Algumas famílias de elementos são caracterizadas por nomes,
bem como pelo número do grupo. Sendo assim, assinale a opção
que corresponde ao nome atribuído aos elementos do Grupo
VIIA .
Q616417
Química
Considere a reação de decomposição do gás bromo elementar Br2 →2 Br. Assinale a opção que apresenta a ordem de reação em relação ao Br2 e a molecular idade da reação,respectivamente
Q616416
Química
Que volume ocuparão 25,0g de O2, a 17°C e a uma pressão de
89,0 kPa?
Dado: R = 8,314kPa dm3 mol -1 K -1
Dado: R = 8,314kPa dm3 mol -1 K -1
Q616415
Química
O gás d'água é uma mistura de gases obtida quando passamos
vapor d'água sobre o coque aquecido ao rubro. Sendo assim,
assinale a opção correspondente à mistura gasosa conhecida
como gás d'água .
Q616414
Química
Uma determinada substância possui [H+] = 10-2 mol/L. Qual o
pH de uma solução aquosa preparada com 10mL dessa substância
e água suficiente para completar 100mL?
Dados :
log [10-1 ]=-1
log [10-2 ]=-2
log [10-3 ]=-3
log [10-4 ]=-4
log [10-5 ]=-5
Dados :
log [10-1 ]=-1
log [10-2 ]=-2
log [10-3 ]=-3
log [10-4 ]=-4
log [10-5 ]=-5
Q616413
Química
Um pedaço de elastômero pesou 2,5g numa balança cuja
sensibilidade é ±0,1g, Um outro pedaço do mesmo elastômero
registrou o valor de 0,1211g ao ser pesado em uma balança
analítica. Sendo assim, calcule a massa total dos dois
corpos nessas condições e assinale a opção correta,
Q616411
Química
A cromatografia com fase gasosa é uma importante técnica
utilizada na separação de gases e substâncias voláteis.
Sendo assim, assinale a opção INCORRETA.
Q616410
Química
Analise os pares de compostos abaixo e assinale a opção que apresenta a classificação correta, com relação ao tipo de isomeria.
Q616409
Química
Que vidraria aferida é mais adequada para manipulação de
soluções tóxicas e volumes repetidos em grande número para
análises múltiplas?
Q616408
Química
Assinale a opção que representa a proporção de compostos que
reagem quando uma mistura contendo um mol de cada um dos
três dimetilbenzenos (orto, meta e para-xileno) é tratada
com um mol de cloro na presença de um ácido de Lewis.
Q616407
Química
Em cinética química, a constante k é definida como constante
de velocidade de reação, e sua unidade depende da ordem
total da reação . Sendo assim, qual é a ordem total de uma
reação química em que o k apresentou como unidade s-1?
Ano: 2015
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
PM-PR
Prova:
NC-UFPR - 2015 - PM-PR - Aspirante da Polícia Militar |
Q602183
Química
Um dos parâmetros que caracteriza a qualidade de manteigas
industriais é o teor de ácidos carboxílicos presentes, o qual pode ser
determinado de maneira indireta, a partir da reação desses ácidos
com etanol, levando aos ésteres correspondentes. Uma amostra de
manteiga foi submetida a essa análise e a porcentagem dos ésteres
produzidos foi quantificada, estando o resultado ilustrado no
diagrama ao lado.
O ácido carboxílico presente em maior quantidade na amostra analisada é o:
O ácido carboxílico presente em maior quantidade na amostra analisada é o:
Ano: 2015
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
PM-PR
Prova:
NC-UFPR - 2015 - PM-PR - Aspirante da Polícia Militar |
Q602180
Química
Diferentes líquidos, em função da sua tensão superficial, apresentam volumes de gota diferentes. A tabela abaixo
mostra o número de gotas contido em 1 mL para três líquidos diferentes:
Um grupo de amigos percebe que, ao se gotejar um líquido sobre uma moeda, forma-se uma gota sobre essa moeda. Após adições sucessivas, a gota colapsa e o líquido espalha-se sobre a moeda. No entanto, eles verificam que, dependendo do líquido, o comportamento é diferente, mas o material da moeda não influencia. Assim, eles fazem um desafio para ver quem consegue utilizar o menor volume de líquido para cobrir toda a superfície da moeda, sendo que eles podem escolher entre os líquidos A, B e C e utilizar uma moeda de 5 ou 10 centavos.
Quem ganhou o desafio?
Um grupo de amigos percebe que, ao se gotejar um líquido sobre uma moeda, forma-se uma gota sobre essa moeda. Após adições sucessivas, a gota colapsa e o líquido espalha-se sobre a moeda. No entanto, eles verificam que, dependendo do líquido, o comportamento é diferente, mas o material da moeda não influencia. Assim, eles fazem um desafio para ver quem consegue utilizar o menor volume de líquido para cobrir toda a superfície da moeda, sendo que eles podem escolher entre os líquidos A, B e C e utilizar uma moeda de 5 ou 10 centavos.
Quem ganhou o desafio?
Ano: 2015
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
PM-PR
Prova:
NC-UFPR - 2015 - PM-PR - Aspirante da Polícia Militar |
Q602177
Química
A extração de petróleo em águas profundas segue basicamente três etapas: i) perfuração, utilizando uma sonda;
ii) injeção de água pressurizada, que extrai o petróleo das rochas subterrâneas; e iii) separação do petróleo misturado
com água e pedaços de rochas.
A terceira etapa é realizada por meio dos métodos de:
A terceira etapa é realizada por meio dos métodos de:
Ano: 2015
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
PM-PR
Prova:
NC-UFPR - 2015 - PM-PR - Aspirante da Polícia Militar |
Q602176
Química
Os medidores de glicose digitais são dispositivos bastante difundidos e essenciais para pessoas que têm diabetes.
Esses dispositivos são baseados em sensores de glicose, cujo teor é medido por meio de uma reação química. Uma
proposta se baseia na seguinte reação:
Nesse sistema de medição, faz-se reagir uma amostra contendo glicose com o íon ferricianeto ([Fe(CN)6]3- ) na presença da enzima GOx, obtendo-se como produtos gluconolactona, H+ e ferrocianeto ([Fe(CN)6]4- ). Um eletrodo de platina promove a reação de regeneração do ferricianeto, sendo que a corrente que passa por esse eletrodo é proporcional à concentração de glicose na amostra.
Com base no exposto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) A enzima GOx catalisa a oxidação da glicose.
( ) No eletrodo de platina ocorre a redução do íon de ferro.
( ) A transformação de glicose em gluconolactona envolve 2 elétrons.
( ) O valor de pH do meio tende a diminuir no processo de detecção de glicose.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Nesse sistema de medição, faz-se reagir uma amostra contendo glicose com o íon ferricianeto ([Fe(CN)6]3- ) na presença da enzima GOx, obtendo-se como produtos gluconolactona, H+ e ferrocianeto ([Fe(CN)6]4- ). Um eletrodo de platina promove a reação de regeneração do ferricianeto, sendo que a corrente que passa por esse eletrodo é proporcional à concentração de glicose na amostra.
Com base no exposto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) A enzima GOx catalisa a oxidação da glicose.
( ) No eletrodo de platina ocorre a redução do íon de ferro.
( ) A transformação de glicose em gluconolactona envolve 2 elétrons.
( ) O valor de pH do meio tende a diminuir no processo de detecção de glicose.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q591315
Química
A energia do estado fundamental do átomo de hidrogênio é −13,6 eV. Considerando todas as
espécies químicas no estado gasoso e em seu estado eletrônico fundamental, é CORRETO afirmar que o valor
absoluto
Q591314
Química
Duas placas de platina são conectadas a um potenciostato e imersas em um béquer contendo uma
solução aquosa de sulfato de cobre. Entre estas duas placas ocorre a passagem de corrente elétrica. Após certo
tempo foi verificado que a cor azul, inicialmente presente na solução, desapareceu e que houve a liberação de
um gás em uma das placas de platina. A solução, agora totalmente incolor, contém
Q591313
Química
Uma reação hipotética de decomposição de uma substância gasosa catalisada em superfície
metálica tem lei de velocidade de ordem zero, com uma constante de velocidade (k) igual a 10−3
atm·s
−1
.
Sabendo que a pressão inicial do reagente é igual a 0,6 atm, assinale a opção que apresenta o tempo necessário,
em segundos, para que um terço do reagente se decomponha
Q591312
Química
Considere a seguinte reação química e a respectiva lei de velocidade experimental:
2NO(g) + O2(g) →2NO2(g) , v = k[NO]2 [O2]
Para esta reação, são propostos os mecanismos reacionais I, II e III com suas etapas elementares de reação:
I. 2NO(g) ⇌ N2O2 (g) equilíbrio rápido
N2O2(g) + O2(g) → 2NO2 (g) lenta
II. NO(g) + O2 (g) ⇌ NO3(g) equilíbrio rápido
NO (g) + NO3 (g) → 2NO2 (g) lenta
III. NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) rápida
NO2(g) + ½ O2(g) ⇌ NO3(g) equilíbrio rápido
NO2(g) + NO3(g) ⇌ N2O4(g) equilíbrio rápido
N2O4(g) → 2NO2 (g) lenta
Dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de velocidade observada experimentalmente
2NO(g) + O2(g) →2NO2(g) , v = k[NO]2 [O2]
Para esta reação, são propostos os mecanismos reacionais I, II e III com suas etapas elementares de reação:
I. 2NO(g) ⇌ N2O2 (g) equilíbrio rápido
N2O2(g) + O2(g) → 2NO2 (g) lenta
II. NO(g) + O2 (g) ⇌ NO3(g) equilíbrio rápido
NO (g) + NO3 (g) → 2NO2 (g) lenta
III. NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) rápida
NO2(g) + ½ O2(g) ⇌ NO3(g) equilíbrio rápido
NO2(g) + NO3(g) ⇌ N2O4(g) equilíbrio rápido
N2O4(g) → 2NO2 (g) lenta
Dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de velocidade observada experimentalmente
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