Observe a figura a seguir.

O petróleo bruto é uma complexa mistura líquida de compostos orgânicos, denominados hidrocarbonetos, que vão desde os alcanos mais simples até aos aromáticos mais complexos, dando origem à gasolina, ao querosene, ao óleo combustível, ao óleo diesel, ao óleo lubrificante e também a substâncias que serão posteriormente transformadas pela indústria petroquímica em plásticos, fertilizantes, vernizes e fios para tecelagem, conforme a figura acima.

O processo que permite a separação dessas substâncias a partir do petróleo bruto é conhecido como

Um elemento A, cujo número atômico é 20, combina-se com um elemento B, situado na família 5A da tabela periódica, resultando num composto íônico cuja fórmula será:

Leia as informações da tabela a seguir que representa alguns ácidos e suas aplicações.

As fórmulas dos ácidos citados na tabela acima são, respectivamente:

Considere os sistemas abaixo.

                     

Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, à substância 

Observe os produtos que são liberados a partir de uma reação de combustão completa do etanol.

I. Gás carbônico.

II. Gás oxigênio.

III. Água.

IV. Carbono.

Estão corretas apenas as alternativas

Vários compostos orgânicos são produzidos a partir de reações específicas, criando novas substâncias ou derivados de compostos naturais. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta o nome da reação de um éster em solução aquosa com uma base inorgânica forte produzindo um sal orgânico e álcool.

Observe a reação (não balanceada) a seguir e assinale a alternativa que corresponde à soma dos coeficientes estequiométricos dos sais.
CrCl₃ + NaOH + H₂O₂ → Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

Analise as afirmativas a seguir.

I. Ácido é toda substância que doa prótons.

II. Ácido é toda substância que recebe elétrons.

III. Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H⁺ .

IV. Base é toda substância que recebe elétrons.

V. Base é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH^– .

VI. Base é toda substância capaz de receber prótons.

Tratam da teoria de Bronsted-Lowry apenas as afirmativas

Analise os compostos a seguir de acordo com suas propriedades de ligação entre moléculas.

I. Metano.

II. Monóxido de carbono.

III. Ácido clorídrico.

IV. Gás cloro.

As alternativas que contêm somente moléculas apolares são:

Assinale, a seguir, a fração mássica correspondente ao elemento Hidrogênio no paracetamol.

“Número de oxidação é o número de elétrons que certo elemento pode doar para estabilizar um composto e ele irá depender da eletronegatividade dos outros elementos envolvidos no composto.” A partir desta afirmativa, assinale o composto com maior quantidade de elétrons doados por um ametal.

A soma da massa dos reagentes é igual à soma da massa dos produtos; na natureza nada se perde, nada se ganha, tudo se transforma. Estas afirmações literais referem-se a leis ponderais, ou seja, aquelas que ponderam sobre certas situações cotidianas. Levando isso em conta e, sabendo que estas leis seguem certo padrão, calcule a quantidade (em massa) de gás carbônico (CO₂) formado a partir da decomposição de 140 g de ácido carbônico.

Sobre as propriedades consideradas organolépticas, analise:

I. Cor.

II. Ponto de fusão.

III. Maleabilidade.

IV. Odor.

V. Textura.

Estão corretas apenas as alternativas

“A meia-vida de um elemento radioativo é o intervalo de tempo em que uma amostra deste elemento se reduz à metade. Este intervalo de tempo também é chamado de período de semidesintegração. À medida que os elementos radioativos vão se desintegrando, no decorrer do tempo, a sua quantidade e atividade vão reduzindo e, por consequência, a quantidade de energia emitida por ele, em razão da radioatividade, também é reduzida.”

(ALMEIDA, Frederico Borges de. “Meia-Vida”; Brasil Escola. Disponível em http://brasilescola.uol.com.br/fisica/meiavida.htm. Acesso em: 24 de fevereiro de 2017.)

Assinale a alternativa que corresponde à massa residual de um material radioativo, que continha 10 g iniciais, após ter sua terceira meia-vida.

De acordo a primeira Lei da Radioatividade (Lei de Soddy), assinale a alternativa que completa corretamente a equação nuclear a seguir.

Sobre a tabela periódica, analise as afirmativas a seguir.

I. Os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente dos números atômicos.

II. As linhas horizontais são as Famílias.

III. As propriedades químicas estão ligadas à distribuição eletrônica do elemento.

IV. Os elementos da Família 3 A são metais.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Assinale a alternativa cujo composto realiza uma ligação covalente.

Em relação aos metais, semimetais e não metais, assinale a afirmativa INCORRETA.

Em relação à radioatividade sobre o decaimento radioativo, é INCORRETO afirmar que

A termoquímica apoia-se sobre duas generalizações estabelecidas em termos modernos, Leis de Lavoisier e Laplace (1780): “a transferência de energia acompanhando qualquer transformação é igual e oposta à transferência de energia acompanhando o processo reverso”; e, a Lei de Hess (1840): “a variação de energia total de uma reação é a soma das entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser dividida”. Diante do exposto, analise as afirmativas a seguir. I. Provoca-se a ebulição do etanol a 1 atm. Quando uma corrente elétrica de 0,682 A, provenientemente de uma fonte de 12 V, circula por 500 s em uma resistência imersa no líquido em ebulição, observa-se que 4,33 g de etanol são vaporizados. A entalpia de vaporização do etanol no seu ponto de ebulição é 43,5 kJ/mol. lI. A variação global de entalpia por mol de Mg é 2337 kJ/mol. A quantidade de calor que deve ser fornecida (temperatura e pressão constantes) a 1 g de magnésio sólido metálico para produzir um gás composto de íons Mg²⁺ e de elétrons é 96, 1 kJ. III. O calor liberado na queima da glicina em uma bomba calorimétrica é 969,6 kJ/mol a 298, 15 K. A equação química para a reação é NH₂CH₂COOH(s) + 9/4 O₂(g) → 2 CO₂ (g) + 5/2 H₂O(l) + ½ N₂(g). A entalpia de combustão é 495 kJ/mol. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)