Questões Militares
Para soldado do corpo de bombeiro
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Q3537297
História e Geografia de Estados e Municípios
Pode-se dizer que o Estado do Paraná teve sua
ocupação efetivada a partir do século XVIII,
mesmo que sua densidade demográfica só vá
se destacar no século seguinte. Alguns fatores
foram responsáveis por isso, porém, um deles
se destaca em importância, não só na
efetivação de ocupação do território, mas
também na constituição cultural do
paranaense. Assinale a alternativa que
apresenta esse elemento fundamental na
formação do Estado.
Q3537296
História
Sobre a emancipação do Paraná, ocorrida em
1853, assinale a alternativa correta.
Q3537295
Química
Sobre bases, ácidos e óxidos, assinale a
alternativa incorreta.
Q3537294
Física
Os diagramas de fase são representações
gráficas que mostram em quais condições de
pressão e da temperatura os elementos
existem em cada estado e onde ocorrem as
transações de fase. Sobre estados físicos da
matéria, mudanças de estado e diagramas de
fase, assinale a alternativa incorreta.
Q3537293
Química
A geometria das moléculas determina a
disposição espacial dos átomos, influenciando
a polaridade, o tipo e a intensidade das forças
intermoleculares. Diante do exposto, analise as
afirmativas abaixo.
I. As forças de dispersão de London ocorrem exclusivamente entre moléculas apolares e são sempre mais fracas que dipolo-dipolo.
II. O gás carbônico (CO₂) é apolar, apesar de conter ligações covalentes polares, pois sua geometria é linear e os momentos dipolares se cancelam.
III. A geometria molecular da água (H₂O) é angular porque os pares de elétrons não ligantes do oxigênio exercem repulsão maior do que as ligações covalentes com os átomos de hidrogênio.
IV. Ligações de hidrogênio ocorrem apenas entre moléculas em que o hidrogênio interage com átomos altamente eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio.
V. Em moléculas com geometria trigonal planar, os ângulos de ligação são sempre inferiores a 120° devido à repulsão entre os átomos ligados ao elemento central.
Estão corretas as afirmativas:
I. As forças de dispersão de London ocorrem exclusivamente entre moléculas apolares e são sempre mais fracas que dipolo-dipolo.
II. O gás carbônico (CO₂) é apolar, apesar de conter ligações covalentes polares, pois sua geometria é linear e os momentos dipolares se cancelam.
III. A geometria molecular da água (H₂O) é angular porque os pares de elétrons não ligantes do oxigênio exercem repulsão maior do que as ligações covalentes com os átomos de hidrogênio.
IV. Ligações de hidrogênio ocorrem apenas entre moléculas em que o hidrogênio interage com átomos altamente eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio.
V. Em moléculas com geometria trigonal planar, os ângulos de ligação são sempre inferiores a 120° devido à repulsão entre os átomos ligados ao elemento central.
Estão corretas as afirmativas:
Q3537292
Química
Sabendo as características de cada tipo de
ligação e como elas influenciam a polaridade
das moléculas, analise as afirmativas abaixo.
I. A ligação iônica ocorre entre átomos que apresentam grande diferença de eletronegatividade, envolvendo transferência completa de elétrons e formação de íons.
II. Nas ligações metálicas, os átomos compartilham uma “nuvem” de elétrons livres, o que garante a maleabilidade e a condução elétrica dos metais.
III. A ligação covalente ocorre, necessariamente, apenas entre átomos idênticos, e sempre dá origem a moléculas apolares.
IV. O composto cloreto de sódio (NaCl) apresenta ligação covalente porque é formado pela combinação de um metal e um ametal.
V. Moléculas apolares podem ser resultantes de ligações covalentes em que os vetores de momento dipolar se anulam devido à simetria da molécula.
VI. A polaridade de uma molécula depende exclusivamente da diferença de eletronegatividade entre os átomos que participam das ligações, podendo ser determinada sem considerar a geometria molecular.
Estão corretas as afirmativas:
I. A ligação iônica ocorre entre átomos que apresentam grande diferença de eletronegatividade, envolvendo transferência completa de elétrons e formação de íons.
II. Nas ligações metálicas, os átomos compartilham uma “nuvem” de elétrons livres, o que garante a maleabilidade e a condução elétrica dos metais.
III. A ligação covalente ocorre, necessariamente, apenas entre átomos idênticos, e sempre dá origem a moléculas apolares.
IV. O composto cloreto de sódio (NaCl) apresenta ligação covalente porque é formado pela combinação de um metal e um ametal.
V. Moléculas apolares podem ser resultantes de ligações covalentes em que os vetores de momento dipolar se anulam devido à simetria da molécula.
VI. A polaridade de uma molécula depende exclusivamente da diferença de eletronegatividade entre os átomos que participam das ligações, podendo ser determinada sem considerar a geometria molecular.
Estão corretas as afirmativas:
Q3537291
Física
Diferentes tipos de radiações são emitidos
espontaneamente por núcleos instáveis,
promovendo a transformação nuclear e a
formação de novos elementos. Em relação ao
fenômeno da radioatividade e aos processos
de transformação nuclear, assinale a
alternativa correta.
Q3537290
Química
Analise a imagem abaixo. 
Na imagem acima encontra-se representada a molécula do analgésico codeína, o opioide mais vendido no Brasil. Observe os grupos funcionais desse composto e assinale a alternativa que contém todos os grupos funcionais corretos.
Na imagem acima encontra-se representada a molécula do analgésico codeína, o opioide mais vendido no Brasil. Observe os grupos funcionais desse composto e assinale a alternativa que contém todos os grupos funcionais corretos.
Q3537289
Química
Cada elemento químico é distribuído na tabela
periódica conforme as propriedades químicas
e físicas que ele possui. Sobre as propriedades
periódicas dos elementos, assinale a
alternativa incorreta.
Q3537288
Química
Um químico utilizou o permanganato de
potássio (KMnO4) para reagir com peróxido de
hidrogênio (H2O2) em meio ácido, segundo a
seguinte equação balanceada:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2 MnSO4 + 5O2 + 8H2O + K2SO4
Foram consumidos 6,32 g de KMnO4 (massa molar = 158 g/mol) completamente com excesso dos demais reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta o volume correto de oxigênio molecular formado nas condições naturais de temperatura e pressão (CNTP) (considerando 22,4 L/mol).
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2 MnSO4 + 5O2 + 8H2O + K2SO4
Foram consumidos 6,32 g de KMnO4 (massa molar = 158 g/mol) completamente com excesso dos demais reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta o volume correto de oxigênio molecular formado nas condições naturais de temperatura e pressão (CNTP) (considerando 22,4 L/mol).
Q3537287
Física
Em uma garrafa pet são feitos três pequenos
orifícios nos pontos A, B e C, conforme
representado na figura 1. Em seguida a garrafa
é preenchida com certa quantidade de água,
fechada e colocada na posição horizontal com
os orifícios voltados para baixo, como
representado na figura 2.
Diante do exposto, assinale a afirmativa correta.
Diante do exposto, assinale a afirmativa correta.
Q3537286
Física
A jangada representada na figura a abaixo é
constituída por 6 toras de madeira de 80 kg
cada e densidade 0,6 g/cm3
.
Ao ser posta para navegar em água doce, cuja densidade vale 1000 kg/m3 , assinale a alternativa que apresenta a carga máxima que pode ser colocada sobre ela sem que afunde.
Ao ser posta para navegar em água doce, cuja densidade vale 1000 kg/m3 , assinale a alternativa que apresenta a carga máxima que pode ser colocada sobre ela sem que afunde.
Q3537285
Física
Para esta questão, considere a aceleração da
gravidade local igual a 10 m/s2. Um dispositivo
encontrado em diversos quartéis é o "poste de
bombeiro". Esse equipamento é um poste
vertical, geralmente de metal, que agiliza a
descida de bombeiros entre os andares do
prédio utilizado para suas instalações. Se um
bombeiro de 90 kg, incluindo suas roupas e
equipamentos, encontra-se no segundo andar
do prédio, a uma altura de 4,5 m do chão e após
descer por um desses postes chega ao chão
com uma velocidade de 5 m/s, assinale a
alternativa que apresenta a energia dissipada
pelos atritos durante a descida.
Q3537284
Física
Um exercício de treinamento de salvamento consiste em erguer uma pessoa utilizando cordas e roldanas ideais, como indicado na figura abaixo.
Considere a aceleração da gravidade local igual a 10 m/s2 e assinale a alternativa que apresenta valor da força F constante que deve ser realizado na extremidade da corda para que o corpo de 60kg seja erguido com uma aceleração constante de 0,2 m/s2 .
Q3537283
Física
No circuito elétrico representado abaixo,
temos uma fonte de força eletromotriz de 12 V
associada a três resistores ôhmicos ligados
por fios ideais. O resistor representado por R’
pode ter sua resistência ajustada entre 2 kΩ e
16 kΩ e “r” vale 6 kΩ. A condição de máxima
transferência de potência para o trecho entre
os pontos A e B se dá na situação que a
resistência equivalente entre esses pontos é
igual à resistência interna (r) da fonte. Dessa
forma, assinale a alternativa que apresenta o
valor de R’ que leva à condição de máxima
transferência de potência e o valor da corrente
elétrica no resistor 2.r nesse momento,
respectivamente.
Q3537282
Física
Um medicamento deve ser transportado no
interior de uma caixa térmica adiabática a uma
temperatura ideal de 263 K, no entanto, no
interior dessa caixa térmica foram colocados
1,26 kg de um gel térmico a –30°C. Para atingir
a temperatura ideal, devemos colocar no
interior da caixa térmica uma determinada
massa de água inicialmente a 20 °C.
Considerando que o transporte da caixa
térmica ocorra ao nível do mar e que as trocas
de calor ocorram exclusivamente entre o gel e
a água, a massa m de água deverá ser: ______.
Assinale a alternativa que preencha
corretamente a lacuna.
(Dados: calor específico do gelo = calor específico do gel térmico = 0,5 cal/g.°C; calor específico da água = 1 cal/g.°C; calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g; calor latente de vaporização da água = 540 cal/g; densidade da água = 1 g/cm3 ).
(Dados: calor específico do gelo = calor específico do gel térmico = 0,5 cal/g.°C; calor específico da água = 1 cal/g.°C; calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g; calor latente de vaporização da água = 540 cal/g; densidade da água = 1 g/cm3 ).
Q3537281
Matemática
Um condutor de uma viatura do corpo de
bombeiros precisa atender a um chamado de
emergência, necessitando ir do ponto A do
mapa a seguir ao ponto B no menor intervalo
de tempo possível.
O condutor sabe que se executar o trajeto ACB, a velocidade média que consegue desenvolver entre os pontos A e C é de 100 km/h e entre os pontos C e B essa velocidade média cai para 50 km/h. Já indo pelo trajeto ADB, sabe que a velocidade média que consegue desenvolver entre A e D vale 60 km/h e entre D e B essa velocidade média aumenta para 84 km/h. Sabendo que os trechos AD, DB e CB são iguais e que o trecho AC é a metade do trecho AD, o caminho que o condutor deve escolher será:
O condutor sabe que se executar o trajeto ACB, a velocidade média que consegue desenvolver entre os pontos A e C é de 100 km/h e entre os pontos C e B essa velocidade média cai para 50 km/h. Já indo pelo trajeto ADB, sabe que a velocidade média que consegue desenvolver entre A e D vale 60 km/h e entre D e B essa velocidade média aumenta para 84 km/h. Sabendo que os trechos AD, DB e CB são iguais e que o trecho AC é a metade do trecho AD, o caminho que o condutor deve escolher será:
Q3537280
Física
Devido ao prolongado tempo de uso, um
termômetro de mercúrio líquido está com parte
de sua escala apagada, sendo possível aferir
apenas alguns valores. Com o auxílio de uma
régua foi possível determinar que a 3 cm do
centro do bulbo do termômetro a marcação
visível era de 28 °C e que a 9 cm acima do
centro do bulbo a temperatura indicada era de
40 °C. Assinale a alternativa que apresenta a
distância do centro do bulbo à temperatura de
37 °C.
Q3537279
Matemática
O corpo de bombeiros está organizando um
treinamento para suas equipes. Para isso, eles
precisam distribuir três tipos de equipamentos
(x, y, z) entre as equipes, seguindo as
seguintes regras.
1. A soma total de equipamentos distribuídos deve ser igual a 30. 2. O número de equipamentos do tipo x deve ser o dobro do número de equipamentos do tipo y. 3. O número de equipamentos do tipo z deve ser igual à soma dos equipamentos dos tipos x e y.
Com base nessas informações, determine quantos equipamentos de cada tipo foram distribuídos.
1. A soma total de equipamentos distribuídos deve ser igual a 30. 2. O número de equipamentos do tipo x deve ser o dobro do número de equipamentos do tipo y. 3. O número de equipamentos do tipo z deve ser igual à soma dos equipamentos dos tipos x e y.
Com base nessas informações, determine quantos equipamentos de cada tipo foram distribuídos.
Q3537278
Estatística
O corpo de bombeiros registrou o tempo (em
minutos) gasto para atender a 5 chamadas
emergenciais em um determinado período. Os
tempos registrados foram:
12,15,18, 20, 25
Diante do exposto, assinale a alternativa que apresenta a variância populacional do tempo de atendimento.
12,15,18, 20, 25
Diante do exposto, assinale a alternativa que apresenta a variância populacional do tempo de atendimento.
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