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Em um experimento de laboratório, cloreto de alumínio, cloreto de zinco e carbonato de sódio são dissolvidos, individualmente, em três recipientes separados contendo água neutra aerada com pH = 7. Uma placa de ferro metálico é imersa em cada um dos recipientes, que são mantidos à temperatura de 25 °C.
Admitindo-se as condições experimentais apresentadas acima, são feitas as seguintes afirmações em relação à influência da hidrólise dos sais na velocidade de corrosão das placas metálicas:
I. O cátion alumínio hidratado forma soluções aquosas que aceleram a corrosão do ferro.
II. As soluções aquosas produzidas pela hidrólise do ânion carbonato inibem a corrosão do ferro.
III. A corrosão do ferro é inibida pela solução aquosa formada no processo de hidrólise do cátion zinco hidratado.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas
Considere a energia liberada em
I. combustão completa (estequiométrica) do octano e em
II. célula de combustível de hidrogênio e oxigênio.
Assinale a opção que apresenta a razão CORRETA entre a quantidade de energia liberada por átomo de hidrogênio na combustão do octano e na célula de combustível.
Dados: Energias de ligação, em KJ mol-1:
C – C 347 H – H 436
C – H 413 H – O 464
C = O 803 O = O 498
Leia a afirmação abaixo, analise as propriedades seguintes e, em seguida, assinale a alternativa correta.
Entre os materiais plásticos estão os vinílicos, dos quais o PVC está incluso neste grupo. Caracterizam-se por boa resistividade elétrica e resistência à abrasão elevada.
I. Densidade baixa e resistência à tração alta.
II. Rigidez alta e densidade baixa.
III. Densidade alta e resistência à tração média.
IV. Densidade alta e rigidez média.
Fonte http: / /noticias.terra.com.br/ciencia/ interna/0, , OI3818860- EI238,00.html (Texto adaptado)
Com base nas informações contidas no texto analise as seguintes proposições e classifique-as com F (falso) ou V (verdadeiro) , assinalando a opção correta.
( ) Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição.
( ) O elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos.
( ) Considerando ser 277 o número de massa de seu isótopo mais estável, esta espécie apresenta 165 prótons e 112 neutrons em seu núcleo.
( ) A 25°C e pressão de 1 atm, seu estado físico deverá ser gasoso.
Assinale a opção que apresenta a sequencia correta de resultados da classificação das afirmações.
Entretanto, dados experimentais de Ka e Kb não estão de acordo com esta estrutura mas, sim, com *NH3CHRCOO¯. Com relação aos aminoácidos e seus
grupos ácidos e básicos, é correto afirmar que:
I. Ambos apresentam reações de adição nucleófila.
II. Ambos são oxidados originando dois ácidos.
III. A redução de uma cetona dá origem a um álcool secundário.
IV. Aldeídos e cetonas não podem ser distinguidos por reações químicas.
I. 3-etilexano
II. 2-etilbutano
III. 2,4-dietilpentano
IV. 2,2,3-trimetilpentano
V. 1,1-dimetilciclopentano
( ) Espécies químicas que têm na sua composição hidrogênio com carga parcial positiva, Hδ+, são ácidos de Arrhenius.
( ) Bases de Brönsted-Lowry têm na sua composição átomos com pares de elétrons não-ligantes.
( ) Bases de Brönsted-Lowry, em água, produzem íons OH-.
( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias iônicas.
I. Segundo o princípio de Le Châtelier a adição de H+ ao sistema tampão faz liberar mesma quantidade de OH-.
II. O sistema tampão funciona no sistema digestivo, mas não no sistema sanguíneo.
III. Por adição do sal à solução do ácido para formar o tampão, a percentagem de dissociação do ácido diminui.
IV. A solução tampão sofre pequena variação de pH quando a ela são adicionados íons H+ ou OH-.
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