Segundo Jorge Antônio Barros de Macedo (2005), a água pode ser classificada quanto a sua dureza, de acordo com os teores de sais de cálcio e magnésio expressos em mg/L de CaCO3. Após o ensaio em uma alíquota, a água demonstrou uma dureza total de 175mg/ L, podendo ser considerada

Segundo Morrison & Boyd (2005), as macromoléculas, tanto as naturais, como as sintéticas, devem o grande tamanho que possuem ao fato de serem polímeros (do grego: muitas unidades). Correlacione os tipos de polimerização às suas respectivas características, e assinale a opção que apresenta a sequência correta.

TIPOS DE POLIMERIZAÇÃO 

I - Polimerização de reação em cadeia

II - Copolimerização 

III- Polimerização de reação gradual

IV - Polimerização de coordenação

CARACTERÍSTICAS

( ) Catalisadores de Ziegler-Natta.

( ) Polietileno preparado e que tem cadeias altamente ramificadas.

( ) É a mistura de dois monômeros.

( ) É mais do que um grupo funcional numa molécula de monômero.

( ) Quiralidade assimétrica conjugada.

Os haletos orgânicos possuem amplo emprego nas reações de substituição nucleofílica do tipo 1 e 2 (S_N2). Com relação à reatividade dos haletos vinílicos e fenílicos, é correto afirmar que:

De acordo com as teorias relativas à vaporização aplicada à refrigeração, é correto afirmar que

O tratamento de água de piscina envolve várias etapas. Uma delas é feita adicionando hipoclorito de sódio que, ao entrar em contato com a água, sofre hidrólise e gera o equilíbrio:

                   NaCℓO (aq) + H₂O (l)  HCℓO (aq) + Na⁺ (aq) + OH ^-(aq)

Nesse equilíbrio, o ácido hipocloroso consegue atravessar as paredes celulares de bactérias e reagir com outras moléculas proteicas existentes dentro desses microorganismos. Desse modo, esse ácido atua como desinfetante, germicida e bactericida.

Analisando a equação do equilíbrio e a ação do ácido hipocloroso, é CORRETO afirmar que 

No gráfico estão representadas três curvas que indicam a relação entre a pressão máxima de vapor para a água, o etanol e o clorofórmio. 

              

De acordo com o gráfico, é CORRETO afirmar que 

Em um laboratório, um técnico precisou identificar soluções 0,1 mol/L de CH₃COOH, NaOH e NaCℓ contidas em três frascos cujos rótulos foram danificados. Para isso, ele numerou os frascos e adicionou fenolftaleína e metilorange, separadamente, a cada um deles, observando os seguintes resultados:

Solução do frasco I: ficou rosa em fenolftaleína e amarela no metilorange.

Solução do frasco II: permaneceu incolor em fenolftaleína e vermelha no metilorange.

Solução do frasco III: permaneceu incolor em fenolftaleína e amarela no metilorange.

Sabe-se que a fenolftaleína, em pH acima de 9 apresenta coloração vermelha, enquanto que, em pH abaixo desse valor, é incolor. Sabe-se ainda que o metilorange apresenta coloração vermelha em pH abaixo de 3,5 e amarela em pH acima deste valor.

Sendo assim, os estudantes chegaram à conclusão de que os frascos I, II e III contêm, respectivamente, solução de 

No quadro está representada a temperatura de fusão e de ebulição de algumas substâncias: 

           

Em relação ao estado físico dessas substâncias, é CORRETO afirmar que 

Considere dois cilindros idênticos (Cl e C2) , de paredes rígidas e indeformáveis, inicialmente evacuados. Os cilindros Cl e C2 são preenchidos, respectivamente, com O₂(g) e Ne(g) até atingirem a pressão de 0,5 atm e temperatura de 50 ºC. Supondo comportamento ideal dos gases, são feitas as seguintes afirmações:

I. O cilindro C1 contém maior quantidade de matéria que o cilindro C2 .

II. A velocidade média das moléculas no cilindro C1 é maior que no cilindro C2 .

III. A densidade do gás no cilindro C1 é maior que a densidade do gás no cilindro C2 .

IV. A distribuição de velocidades das moléculas contidas no cilindro C1 é maior que a das contidas no cilindro C2 .

Assinale a opção que apresenta a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).

Assinale a opção que apresenta a relação ERRADA a respeito do comprimento de ligação (R) entre pares de moléculas (neutras, cátions ou ânions), todas no estado gasoso.

Considere as seguintes afirmações:

I. Um coloide é formado por uma fase dispersa e outra dispersante, ambas no estado gasoso.

II. As ligações químicas em cerâmicas podem ser do tipo covalente ou iônica.

III. Cristal líquido apresenta uma ou mais fases organizadas acima do ponto de fusão do sólido correspondente.

Então, das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)

Assinale a opção que apresenta a ordem crescente ERRADA de solubilidade em água das substâncias abaixo, nas condições ambientes.

Quando aquecido ao ar, 1,65 g de um determinado elemento X forma 2,29 g de um óxido de fórmula X₃O₄ . Das alternativas abaixo, assinale a opção que identifica o elemento X.

Em um experimento de laboratório, cloreto de alumínio, cloreto de zinco e carbonato de sódio são dissolvidos, individualmente, em três recipientes separados contendo água neutra aerada com pH = 7. Uma placa de ferro metálico é imersa em cada um dos recipientes, que são mantidos à temperatura de 25 °C.

Admitindo-se as condições experimentais apresentadas acima, são feitas as seguintes afirmações em relação à influência da hidrólise dos sais na velocidade de corrosão das placas metálicas:

I. O cátion alumínio hidratado forma soluções aquosas que aceleram a corrosão do ferro.

II. As soluções aquosas produzidas pela hidrólise do ânion carbonato inibem a corrosão do ferro.

III. A corrosão do ferro é inibida pela solução aquosa formada no processo de hidrólise do cátion zinco hidratado.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

Assinale a opção que apresenta a fórmula molecular do polímero que pode conduzir corrente elétrica.

Nas condições ambientes, assinale a opção que contém apenas óxidos neutros.

A combustão de um composto X na presença de ar atmosférico ocorre com a formação de fuligem. Dos compostos abaixo, assinale a opção que contém o composto X que apresenta a maior tendência de combustão fuliginosa.

Em um experimento eletrolítico, uma corrente elétrica circula através de duas células durante 5 horas. Cada célula contém condutores eletrônicos de platina. A primeira célula contém solução aquosa de íons Au³⁺ enquanto que, na segunda célula, está presente uma solução aquosa de íons Cu²⁺ .

Sabendo que 9,85 g de ouro puro foram depositados na primeira célula, assinale a opção que corresponde à massa de cobre, em gramas, depositada na segunda célula eletrolítica.

Considere a energia liberada em

I. combustão completa (estequiométrica) do octano e em

II. célula de combustível de hidrogênio e oxigênio.

Assinale a opção que apresenta a razão CORRETA entre a quantidade de energia liberada por átomo de hidrogênio na combustão do octano e na célula de combustível.

Dados: Energias de ligação, em KJ mol^-1:

C – C 347 H – H 436

C – H 413 H – O 464

C = O 803 O = O 498

Assinale a opção que apresenta o ácido mais forte, considerando que todos se encontram nas mesmas condições de concentração, temperatura e pressão.