Questões Militares
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Observe a tabela abaixo.
A tabela acima apresenta ácidos com suas respectivas constantes
de ionização (ka) . Assinale a opção que apresenta a
ordem decrescente de ionização desses ácidos.
O gráfico abaixo ilustra as variações de energia devido a uma reação química conduzida nas mesmas condições iniciais de temperatura, pressão, volume de reator e quantidades de reagentes em dois sistemas diferentes. Estes sistemas diferem apenas pela presença de catalisador. Com base no gráfico, é possível afirmar que:
Um erlenmeyer contém 10,0 mL de uma solução de ácido clorídrico, juntamente com algumas gotas de uma solução de fenolftaleína. De uma bureta, foi-se gotejando uma solução 0,100 M de hidróxido de sódio até o aparecimento de leve coloração rósea. Nesse momento, observou-se um consumo de 20,0 mL da solução alcalina. Pode-se afirmar que a concentração de HCl na solução ácida original era de:
Dados:
Massas atômicas: H = 1,00 u, O = 16,0 u, Na = 23,0 u, Cl = 35,5 u
Dadas as reações:
PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl
PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl
Assinale a afirmativa correta:
Correlacione os métodos automatizados de titulação às suas respectivas descrições conceituais. Em seguida, assinale a opção que apresenta a sequência correta.
MÉTODO AUTOMÁTICO
I - TITULAÇÃO AMPEROMÉTRICA
II - TITULAÇÃO COULOMÉTRICA
III- TITULAÇÃO IODOMÉTRICA
IV - TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA
CONCEITO
( ) Ocorre pela medida da diferença de potencial entre um eletrodo indicador e um eletrodo de referência.
( ) Ocorre pela medida da corrente que passa, sob força eletromotriz conveniente , através da célula de titulação entre um eletrodo indicador e um eletrodo de referência despolarizado.
( ) Ocorre pela revelação do titulante
por eletrólise.
A água oxigenada ou solução aquosa de peróxido de hidrogênio ( H2O2) é uma espécie bastante utilizada no dia a dia na desinfecção de lentes de contato e ferimentos. A sua decomposição produz oxigênio gasoso e pode ser acelerada por alguns fatores como o incremento da temperatura e a adição de catalisadores. Um estudo experimental da cinética da reação de decomposição da água oxigenada foi realizado alterando-se fatores como a temperatura e o emprego de catalisadores, seguindo as condições experimentais listadas na tabela a seguir:
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