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Considere os seguintes compostos:
I. CH3CH2OH
II. CH3CH2COOCH3
III. HCℓ
IV. H3PO4
V. POCℓ3
Assinale a opção que contém os produtos que podem ser formados pela reação de ácido acético com pentacloreto
de fósforo.
Metanol (CH3OH) e água deuterada (D2O) são misturados numa razão volumétrica de 7:3, respectivamente, nas condições ambientes. A respeito dessa mistura, são feitas as seguintes afirmações:
I. Imediatamente após a mistura das duas substâncias é observada uma fase única.
II. Após o equilíbrio, observa-se uma fase única que contém as seguintes substâncias: CH3OH, D2O, CH3OD e HOD.
III. Se for adicionado um cubo de D2O(s) à mistura, este flutuará na superfície da mistura líquida.
Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
0 dióxido de carbono gerado pela tripulação dos submarinos deve ser constantemente removido do ar e o gás oxigênio, recuperado. Grupos de projetistas de submarinos desenvolveram uma célula purificadora de ar, contendo superóxido de potássio, KO2, que reage com o dióxido de carbono, formando carbonato de potássio e liberando oxigênio, de acordo com a equação química NÃO balanceada acima. Assinale a opção que apresenta a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dos compostos gasosos nessa equação, depois de balanceada.
A constante de ionização total da reação pode ser expressa pela relação:
I - O eletrodo de vidro não é um eletrodo de referência, pois é sensível ao pH.
II - O eletrodo indicador do primeiro tipo consiste de um metal em contato com uma solução contendo íons do próprio metal.
III- Um equipamento potenciomêtrico necessita de um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e de um dispositivo para leitura de potencial.
Assinale a opção correta.
Considere a adição de 10 mL de ácido bromídrico [1M] a um litro de solução tampão, conforme abaixo:
Solução tampão: ácido acético [0,2M] + acetato de sódio [0,2M]
Sendo o aumento do volume desprezível, qual é o pH da solução tampão e o pH da solução resultante, respectivamente?
Dados: pKa do acido acético = 4,76
pH = pKa + log [sal] / [ácido]
log(0,9) = -0,05
Dado: massa molar do Sulfato de Bário = 233 g/mol
A nomenclatura oficial, segundo a IUPAC, do composto acima é dada por:
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