Questões Militares
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4C(S) + S8(S) → 4 CS2(1) ΔH = + 358,8 kJ
Se o calor absorvido durante a reação foi de 3588 kj, quantos mols de CS2 foram produzidos?
Analise as afirmativas abaixo sobre análise titrimétrica.
I - Em titrimetria, alguns produtos químicos são frequentemente usados em determinadas concentrações como soluções de referência. Essas substâncias são conhecidas como padrões primários ou padrões secundários.
II - Um padrão secundário é um composto que pode ser usado nas padronizações e cujo teor de substância ativa foi determinado por comparação contra um outro padrão secundário.
III- Em uma titulação espectrofotométrica, o ponto final é avaliado a partir de dados de absorbância da solução. Como as titulações espectrofotométricas são feitas em frascos nos quais o caminho ótico é constante, a absorbância é inversamente proporcional a concentração.
IV - Em uma titulação potenciométrica, um dos eletrodos deve permanecer em potencial constante não necessariamente conhecido. O outro eletrodo, que indica as mudanças de concentração iônica, deve ter resposta rápida.
Assinale a opção correta.
O fósforo branco é uma das formas alotrópicas do fósforo e foi usado durante a Primeira e a Segunda Guerras Mundiais como componente de munição incendiária capaz de causar terríveis queimaduras e problemas respiratórios.
Assinale a característica abaixo referente ao fósforo branco
2NO (g) + O2(g),→ 2NO2(g) ΔH = ?
Qual o valor da entalpia padrão da reação acima?
Dados:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +180,5 kJ
N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ΔH = + 66,4 kJ
A velocidade de uma reação química a uma temperatura constante é proporcional ao produto das concentrações das substâncias reagentes.
A definição acima é atribuída à lei
Sódio e Potássio são elementos do grupo 1 da tabela periódica e possuem as seguintes características:
I - são excelentes condutores de eletricidade;
II - são metais moles e altamente reativos; e
III- possuem na camada eletrônica mais externa dois elétrons fortemente ligados ao núcleo atômico.
Assinale a opção correta.
Dados: Kw = [H30+] [OH- ] = 10-14 Ba(OH)2(s) → Ba+2(aq) + 20H-(aq)
6 Li (S) + N2(g) → 2 Li3N (s)
A velocidade da reação de desaparecimento do N2 é quantas vezes a velocidade de formação do Li3N?
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