Questões Militares
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Reações de oxidação e redução podem ocorrer em muitos sistemas químicos. Exemplos incluem nosso próprio sistema respiratório e o sistema fotossintético complementar nas plantas. Além disso, podemos pensar no processo de assar o pão, no enferrujamento do ferro, na ação dos alvejantes sobre as manchas e na produção e combustão do petróleo. Nesse contexto, analise as afirmativas a seguir.
I. O ∆G° para a reação NiO2(s) + 2Cl– (aq) + 4H+ (aq) → Cl2(g) + Ni2+(aq) + 2H2O, sabendo que o potencial padrão de pilha é 0,320 V a 25°C é –30,9 kJ.
II. 0,395 g de cobre são depositados no catodo de uma célula eletrolítica se uma corrente elétrica de 2,00 A passa por uma solução de CuSO4 por um período de 20 min.
III. Na eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio forma-se gás cloro no ânodo e gás hidrogênio no cátodo.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
De acordo com a figura, analise as afirmativas a seguir.
I. O valor Epilha só será positivo se pO2(C) < pO2(A).
II. Admite-se que as pressões parciais do oxigênio seja 0,1 e 1 atm o Epilha é 0,01477 V.
III. Reação do anodo: 4 OH– → 2H2O + O2 (0,1 atm) + 4e.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s) CONSTANTES
DEFINIÇÕES
São feitas as seguintes proposições a respeito dos hidrocarbonetos cuja fórmula molecular é C5H10:
I. Existem apenas seis isômeros do C5H10.
II. Pelo menos um dos isômeros do C5H10 é quiral.
III. Em condições ambiente e na ausência de luz todos os isômeros do C5H10 são capazes de descolorir água de bromo.
Das proposições acima é (são) CORRETA(S)
CONSTANTES
DEFINIÇÕES
Considere as proposições a seguir:
I. A reação do ácido butanóico com a metilamina forma N-metil-butanamida.
II. A reação do ácido propanóico com 1-propanol forma propanoato de propila.
III. 3-etil-2,2-dimetil-pentano é um isômero estrutural do 2,2,3,4-tetrametil-pentano.
IV. O 2-propanol é um composto quiral.
Das proposições acima estão CORRETAS
CONSTANTES
DEFINIÇÕES
Considere as seguintes proposições para espécies químicas no estado gasoso:
I. A energia de ionização do íon Be3+ é maior do que a do íon He+ .
II. O momento dipolar elétrico total da molécula de XeF4 é maior do que o da molécula de XeF2.
III. A energia necessária para quebrar a molécula de F2 é maior do que a energia necessária para quebrar a molécula de O2.
IV. A energia do orbital 2s do átomo de berílio é igual à energia do orbital 2s do átomo de boro.
Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)
CONSTANTES
DEFINIÇÕES
CONSTANTES
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CONSTANTES
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