A pressão de vapor da água pura é de 23,8 torr a 25 oC. São...
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Q754388
Química
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CONSTANTES
DEFINIÇÕES
A pressão de vapor da água pura é de 23,8 torr a 25 oC. São dissolvidos 10,0 g de cloreto de sódio
em 100,0 g de água pura a 25 oC. Assinale a opção que indica o valor do abaixamento da pressão de vapor da
solução, em torr.
NaCl -> Na+ + Cl- (há dois íons dissociados)
m= 10g
MM= 58, 5 g/mol
n=m/MM
n= 10/58,8 = 0,17mol, mas como temos 2 íons, teremos um total de n=2x0,17 = 0,34 mol
Agora vamos encontrar o número de mols da H2O
m= 100g
MM= 18g/mol
n=m/MM
n=100/18= 5,56 mol
Com o número de mols conseguimos achar o número de mols total e assim determinara fração molar (X).
nt= 0,34+5,56=5,9 mol
X1(NaCl) = n (NaCl)/ntotal
X1= 0,34/5,9 = 0,0576
X2= 5,56/5,9= 0,942
Para encontrar a pressão aproximada é só usar a lei Raoult a partir das pressões parciais.
Pvapor NaCl= 23,8 x 0,0576= 1,37 aproximadamente 1,4 (que será o que abaixará com a adição do NaCl)
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