Questões de Provas - Questões Militares - Página 2

Q3811006

Ano: 2025 Banca: IDECAN Órgão: CBM-DF Prova: IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral Operacional |

Q3811006 Química

Para prever se uma reação de oxirredução ocorrerá de forma espontânea, analisa-se o potencial padrão de cada semirreação. Essas informações são essenciais na fabricação de baterias e processos industriais que involucram eletrólise. Nesse sentido, assinale a alternativa que explica corretamente a relação entre o potencial padrão de uma célula e sua espontaneidade.

A

Reações com potencial padrão negativo são sempre espontâneas.

B

Reações com potencial padrão positivo são espontâneas, indicando uma tendência favorável à formação de produtos.

C

A espontaneidade depende apenas da temperatura, não do potencial padrão.

D

Uma semirreação de meia-célula possui diferentes valores de potencial padrão que mudam com a temperatura, pelo que a espontaneidade depende apenas da temperatura.

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Q3811004

Ano: 2025 Banca: IDECAN Órgão: CBM-DF Prova: IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral Operacional |

Q3811004 Química

A 298 K, a decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e CO_2(g) não é espontânea. No entanto, em altas temperaturas, a reação se torna espontânea. Identifique a alternativa que descreve corretamente a natureza desta explicação.

A

ΔH é negativo e ΔS é negativo, então ΔG torna-se negativo em baixas temperaturas.

B

ΔH é positivo e ΔS é positivo, então ΔG torna-se negativo em altas temperaturas.

C

ΔH é negativo e ΔS é positivo, então ΔG torna-se positivo em altas temperaturas.

D

ΔH é positivo e ΔS é negativo, então ΔG permanece sempre positivo.

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Q3810750

Ano: 2025 Banca: IDECAN Órgão: CBM-DF Prova: IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral de Condutor e Operador de Viaturas |

Q3810750 Química

Em um levantamento recente, foi detectada a contaminação de gasolina comum com metanol (CH₃ OH) em alguns postos de combustíveis ligados a atividades criminosas. Considere as seguintes informações:

•Poder calorífico da gasolina: 44MJ/kg
•Densidade da gasolina: 0,74 kg/L
•ΔH_comb=−726 kJ/mol
•MM_CH_3OH = 32 g/mol
•Densidade do metanol: 0,792 kg/L

Supondo que um litro de gasolina esteja contaminado com 5% (v/v) de metanol, podemos afirmar que:

A

O impacto termoquímico dessa contaminação diminui a energia liberada por litro de combustível, pois o metanol tem menor poder calorífico que a gasolina, e a quantidade contida representa uma fração significativa.

B

O impacto termoquímico dessa contaminação aumenta a energia liberada por litro de combustível, pois o metanol possui ΔH de combustão negativo.

C

O ΔH de combustão do metanol indica que ele aumenta a temperatura do motor, melhorando a eficiência da combustão.

D

A adição de 5% de metanol por volume é desprezível e não altera o consumo energético do combustível.

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Q3810748

Ano: 2025 Banca: IDECAN Órgão: CBM-DF Prova: IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral de Condutor e Operador de Viaturas |

Q3810748 Química

Compreender o comportamento dos elementos representativos é fundamental para prever reações e planejar sínteses. Por exemplo, o magnésio é amplamente utilizado em ligas metálicas leves e na produção de fogos de artifício; o oxigênio é essencial para processos de combustão e respiração celular; o fósforo é um componente chave de fertilizantes; e o flúor é aplicado na produção de compostos altamente reativos, como o teflon e produtos farmacêuticos.

Com base nessas informações, marque a alternativa que corretamente descreve uma característica típica de um elemento representativo.

A

O oxigênio (O, Z = 8) possui configuração eletrônica 1s²2s²2p⁴, apresenta baixa eletronegatividade e forma cátions em compostos típicos do grupo 16.

B

O fósforo (P, Z = 15) possui configuração eletrônica [Ne] 3s²3p³, apresenta baixa energia de ionização e comporta-se como metal típico do grupo 15, perdendo elétrons com facilidade.

C

O magnésio (Mg, Z = 12) possui configuração eletrônica [Ne] 3s², tende a formar cátions divalentes e apresenta raio atômico maior que o do lítio (Li, Z = 3), em concordância com sua posição no grupo 2.

D

O flúor (F, Z = 9) possui configuração eletrônica 1s²2s²2p⁵, apresenta raio atômico maior que o cloro (Cl, Z = 17) e forma íons monovalentes positivos em compostos típicos do grupo 17.

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Q3810744

Ano: 2025 Banca: IDECAN Órgão: CBM-DF Prova: IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral de Condutor e Operador de Viaturas |

Q3810744 Química

O ósmio (Z = 76) é um metal de transição extremamente denso (≈ 22,6 g·cm⁻³), com elevado ponto de fusão (≈ 3033 °C) e grande dureza. Na crosta terrestre é considerado raro, geralmente encontrado associado à platina e ao irídio, em minerais como a osmirídio. Os maiores produtores estão localizados principalmente na Rússia, África do Sul e Canadá, países com grandes reservas de platina, das quais o ósmio é extraído como subproduto. Devido à sua resistência ao desgaste, é empregado em ligas metálicas especiais, em agulhas de toca-discos e instrumentos de precisão, em contatos elétricos duráveis e como catalisador em síntese orgânica. Considerando suas características, posição na Tabela Periódica e a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia, assinale a alternativa correta.

A

O ósmio possui um arranjo eletrônico que coloca todos os elétrons do subnível mais energético d antes de preencher completamente o subnível s do mesmo nível de energia, visando maximizar o emparelhamento de elétrons.

B

O ósmio apresenta seus elétrons distribuídos de modo a preencher primeiro o orbital s do nível mais energético disponível, seguido pelos orbitais f e d correspondentes, garantindo estabilidade típica de metais de transição densos e duros.

C

O ósmio transfere parcialmente elétrons do orbital s para o d, resultando em subníveis d semipreenchidos, como ocorre em metais que seguem exceções da regra de Hund semelhantes a Cr e Cu.

D

O ósmio apresenta um orbital s completamente vazio e o orbital d do penúltimo nível principal totalmente preenchido, favorecendo estabilidade similar ao paládio.

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Q3614963

Ano: 2025 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |

Q3614963 Química

Considerando a distribuição eletrônica de um átomo neutro do elemento químico bismuto (83Bi), conforme o diagrama de Linus Pauling, pode-se afirmar que seu subnível mais energético e o período em que se encontra na tabela periódica são, respectivamente:

A

5d⁵e 6º período.

B

5d¹⁰ e 5º período.

C

6s²e 6º período.

D

6p⁵ e 5º período.

E

6p³e 6º período.

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Q3614962

Ano: 2025 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |

Q3614962 Química

Sistema CFQ/CRQs esclarece dúvidas sobre contaminação alimentar por arsênio.
Publicado em 30 de dezembro de 2024.
O Sistema Conselho Federal de Química/Conselhos Regionais de Química (CFQ/CRQs) informa sobre as características, riscos e prevenção relacionados ao arsênio, substância encontrada em um recente caso de contaminação alimentar que levou a óbito três pessoas, em Torres, no Rio Grande do Sul. [...]
De acordo com a literatura, o arsênio é um elemento químico não essencial ao organismo humano e altamente tóxico em sua forma inorgânica. [...]
Sua toxicidade está associada à inativação de enzimas essenciais, interferindo na produção de energia celular e na reparação do DNA. [...] Para alimentos à base de cereais infantis, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) estabelece um limite máximo tolerado de 0,15 miligramas (de Arsênio) por kg. [...]
Adaptado de: https://cfq.org.br/noticia/sistema-cfq-crqs-esclarece-duvidas-sobre-contaminacao-alimentar-por-arsenio/. Acessado em 21/03/2025.

Com base nas informações do texto, a quantidade máxima de átomos de arsênio que pode ser encontrada em 250 g de um alimento à base de cereais infantis, de acordo com o limite de tolerância estabelecido pela Anvisa, é de aproximadamente:

Dado: Constante de Avogadro = 6,0 x 10²³ entidades mol^-1

A

3 x 10¹⁷.

B

4 x 10²⁰.

C

6 x 10²².

D

7 x 10²³.

E

9 x 10³⁰.

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Q3614961

Ano: 2025 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |

Q3614961 Química

O polímero denominado de polietileno (PE) apresenta a fórmula (– CH₂ – CH₂ –)n. O polietileno de ultra alto peso molecular (UHMWPE) é extremamente resistente, a ponto de ser usado na confecção de materiais de proteção balística como coletes, capacetes e placas balísticas. Com relação ao polietileno, suas características e estrutura, são feitas as seguintes afirmativas:

I – O polímero pode ser obtido por meio da reação de polimerização de condensação com eliminação de água.
II – É um composto pertencente à função hidrocarboneto.
III – Suas cadeias moleculares apresentam interações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio.
IV – É um composto com característica apolar.
V – O polímero pode ser obtido por meio da reação de polimerização por adição.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:

A

I e II.

B

I e IV.

C

II, IV e V.

D

I, II e III.

E

III, IV e V.

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Q3614959

Ano: 2025 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |

Q3614959 Química

Em tanques de estações de tratamento de água, são realizadas as seguintes etapas de clarificação da água: coagulação, floculação, decantação/sedimentação e filtração. Os reagentes sulfato de alumínio (anidro) e hidróxido de sódio são utilizados no início do processo, numa reação que gera como produtos o sulfato de sódio e o hidróxido de alumínio. Esses produtos, particularmente o hidróxido de alumínio, promovem a formação de coágulos e flocos que envolvem as partículas sólidas de sujeira e as arrastam para o fundo do recipiente. Em seguida é feita a remoção dos resíduos.
Acerca do tratamento de água e da reação descrita, são feitas as seguintes afirmativas:

I – A soma dos coeficientes estequiométricos da reação devidamente balanceada (menores números inteiros) é 12.
II – No processo de decantação/sedimentação, as partículas menos densas que a água depositam-se no fundo do tanque.
III – A reação entre sulfato de alumínio e hidróxido de sódio é classificada como de simples troca.
IV – Nesse contexto, a filtração é um método adequado para a separação entre sólidos e líquidos.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:

A

I e II.

B

II e III.

C

III e IV.

D

II e IV.

E

I e IV.

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Q3614957

Ano: 2025 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |

Q3614957 Química

O nitrato de amônio é um precursor de explosivos. No ano de 2020, na cidade de Beirute, no Líbano, uma enorme quantidade desse reagente sofreu uma reação de decomposição, gerando um grande volume de gases que ocasionaram abissal destruição na cidade. A reação pode ser representada pela equação não balanceada:

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Considerando-se gases ideais, nas condições de 127 °C e 1 atm, o volume gasoso produzido pela decomposição completa de 1,6 kg de nitrato de amônio é:

Dado: R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

A

2296 L.

B

574 L.

C

1132 L.

D

54 L.

E

3102 L.

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Q3614956

Ano: 2025 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |

Q3614956 Química

Em acampamentos militares, algumas luminárias podem ser feitas com recipientes contendo em seu interior o reagente químico carbeto de cálcio (CaC₂). Ao se adicionar água ao carbeto de cálcio, são formados gás acetileno (C₂H₂) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂), conforme a equação da reação:

Imagem associada para resolução da questão

Por ser bastante inflamável, o acetileno (C₂H₂) produzido nessa reação pode ser ignificado pelo militar, pegando fogo e gerando luz, conforme a equação (não balanceada) da reação descrita a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

Considerando-se uma reação de combustão completa, o calor de combustão do acetileno, em kJ mol^-1 , é de:

Dados: Entalpia-padrão de formação das espécies químicas
ΔH^o _f CO₂ (g) = - 393 kJ mol^-1 ; ΔH^o _f H₂O (l) = - 286 kJ mol^-1 ; ΔH^o f C₂H₂ (g) = 227 kJ mol^-1

A

- 834 kJ mol^-1.

B

- 1006 kJ mol^-1.

C

- 1299 kJ mol^-1.

D

- 3248 kJ mol^-1.

E

- 5670 kJ mol^-1.

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Q3614955

Ano: 2025 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |

Q3614955 Química

Um método de tratamento da água de piscinas, que vem sendo cada vez mais utilizado, é o emprego de equipamentos geradores de cloro. O gerador de cloro provoca a eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso, usando uma célula eletrolítica com eletrodos apropriados. Nesse processo eletroquímico, forma-se o gás cloro (Cl₂) em um dos eletrodos. Esse gás cloro reage com a água, estabelecendo o equilíbrio químico de acordo com a equação abaixo:

Imagem associada para resolução da questão

Em relação ao processo descrito, são feitas as seguintes afirmativas:

I - O gás cloro é formado no ânodo da célula eletrolítica.
II - A eletrólise do cloreto de sódio é um processo químico espontâneo.
III - Na reação entre o gás cloro e a água, a água atua como agente oxidante.
IV - Um aumento da concentração de gás cloro ocasiona o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do HClO.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:

A

I e III.

B

II e IV.

C

I, II e III.

D

II, III e IV.

E

I e IV.

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Q3614953

Ano: 2025 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |

Q3614953 Química

Em reações orgânicas de substituição, novas espécies químicas podem ser formadas quando compostos químicos como benzeno (C₆H₆) reagem com ácido nítrico (HNO₃) na presença de catalisadores como o ácido sulfúrico (H₂SO₄). Nesse tipo de reação, ocorre a substituição sequencial de átomos de hidrogênio do benzeno por grupos nitro (-NO₂). Verifica-se experimentalmente que a entrada dos grupos nitro no anel aromático do benzeno segue uma ordem estabelecida de diligência e posição. O primeiro grupo substituinte direciona preferencialmente a entrada e posição do segundo grupo substituinte. Tal característica proporciona a formação majoritária e preferencial de algumas espécies dos possíveis produtos que podem ser obtidos. Baseado nessas características e nas estruturas das espécies químicas, a reação de dinitração do benzeno forma majoritariamente o composto cuja representação é:

A

B

C

D

E

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Q3614952

Ano: 2025 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |

Q3614952 Química

A gingerona (gingerol) é uma substância tóxica presente no gengibre. Essa substância é responsável pela sensação de ardência quando ingerida ou em contato com pele e mucosas. Por essa característica tóxica, ela pode ser usada na confecção de sprays de ação lacrimogênea para defesa pessoal. Sua molécula pode ser representada pela estrutura abaixo:

Imagem associada para resolução da questão

Com relação à gingerona e sua estrutura, são feitas as seguintes afirmativas:

I – Sua estrutura química apresenta apenas 6 (seis) carbonos com hibridização sp².
II – Sua fórmula química molecular é C₁₇H₂₆O₄.
III – Sua estrutura química apresenta um grupo aromático.
IV – Sua estrutura possui um grupo químico característico da função éter.
V – É um composto de cadeia mista homogênea saturada.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:

A

I e II.

B

I e IV.

C

III, IV e V.

D

II, III e IV.

E

II, III e V.

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Q3589271

Ano: 2025 Banca: Marinha Órgão: Quadro Complementar Prova: Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Sistemas de Armas |

Q3589271 Química

Os halogêneos, conhecidos por serem formadores de sais, no estado livre, se encontram como moléculas diatômicas, combinando-se com quase todos os elementos da tabela periódica. Com relação ao elemento químico iodo, assinale a opção correta.

A

O elemento químico iodo não é muito encontrado na superfície terrestre e muito raramente no oceano. Sua exploração é possível devido a eventos raros de queda de meteoritos.

B

O elemento químico iodo não altera seu número de oxidação, tendo como principal variedade alotrópica o diamante. Para ser obtido, é preparado eletroliticamente.

C

As soluções de iodo em etanol (tintura de iodo) foram largamente empregadas como desinfetante e antisséptico. O I₂ oxida e destrói muitos microrganismos.

D

O pentóxido de diiodo, I₂O₅, é um poderoso explosivo e, em contato com vinagre, libera gases de coloração amarelo pálido e amarelo-esverdeado.

E

O I₂ é um agente oxidante mais forte que o F₂, fato evidenciado pelo elemento químico iodo ser o mais eletronegativo dentre os halogêneos.

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Q3589258

Ano: 2025 Banca: Marinha Órgão: Quadro Complementar Prova: Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Sistemas de Armas |

Q3589258 Química

A oxirredução, ou redox, é o processo químico de transferência de elétrons entre alguns elementos de reagentes da reação. Para obtenção do ferro metálico, são realizados sucessivos processos químicos. Com relação à redução parcial do ferro pelo monóxido de carbono, representada por: Fe₂0₃ _(s) + CO _(g) → 2FeO _(s) + CO₂ _(g) assinale a opção correta.

A

O elemento químico ferro não altera seu número de oxidação sem a presença de ácidos fortes.

B

O elemento químico carbono permaneceu com mesmo número de oxidação após a oxirredução.

C

Neste caso o elemento quimico ferro sofreu oxidação.

D

Os elementos químicos carbono e ferro sofreram oxidação total.

E

O número de oxidação do ferro é reduzido de +3 parа +2.

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Q3589255

Ano: 2025 Banca: Marinha Órgão: Quadro Complementar Prova: Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Sistemas de Armas |

Q3589255 Química

De acordo com Russel (2014), sobre química orgânica, assinale a opção INCORRETA.

A

O benzeno (C₆H₆) é uma molécula cíclica que, de acordo com a teoria da ligação pela valência, é descrita como um híbrido de ressonância.

B

Etano e o propano, assim como o metano, são muito solúveis em água, enquanto o metanol, o etanol e o 1-propanol são imiscíveis com a água.

C

Uma vez que nucleófilo é um átomo ou grupo rico em elétrons, os alcoóis reagem com haletos de hidrogênio em reações conhecidas como substituições nucleofílicas.

D

Quando o metanol reage com o brometo de hidrogênio, os produtos são brometo de metila e .água.

E

A oxidação de um aldeído produz um ácido carboxílico.

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Q3589240

Ano: 2025 Banca: Marinha Órgão: Quadro Complementar Prova: Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Sistemas de Armas |

Q3589240 Química

Com relação à reação: Br₂ +5HClO + H₂0→ 2HBr0₃ + 5HCL, assinale a opção correta.

A

O elemento químico bromo ganha 3 elétrons.

B

O elemento químico oxigênio teve seu número de oxidação reduzido.

C

Neste caso ocorre uma neutralização completa do ácido formado.

D

O elemento químico cloro ganha 2 elétrons.

E

O elemento quimico hidrogênio tem seu número de oxidação aumentado duas vezes.

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Q3589197

Ano: 2025 Banca: Marinha Órgão: Quadro Complementar Prova: Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |

Q3589197 Química

Considere as semirreações de oxirredução apresentadas abaixo:

Imagem associada para resolução da questão

Calcule a energia livre de Gibbs (AG) para a reação global e assinale a opção correta.

Dados: E_célula = -2,00 V; F = 9,65. 10⁴C. mol^-1.

A

-965 kJ

B

-193 KJ

C

+ 193 kJ

D

+ 386 kJ

E

+512 kJ

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Q3589196

Ano: 2025 Banca: Marinha Órgão: Quadro Complementar Prova: Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |

Q3589196 Química

Sobre as substâncias puras e as misturas, assinale a opção INCORRETA.

A

Compostos são constituídos de dois ou mais elementos combinados em uma relação definida.

B

As substâncias puras apresentam temperatura variável durante a mudança de estado.

C

Misturas heterogêneas são constituídas de dois ou mais componentes em duas ou mais fases.

D

Os elementos são as substâncias puras mais simples e não podem ser decompostos em substâncias mais simples.

E

Substâncias puras possuem composição definida não podem ser separadas por processos físicos.

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