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Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-MA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - CBM-MA - Praça Combatente Bombeiro Militar (QPBM-0) |
Q4404364
Química
A respeito dos extintores de pó químico seco dos tipos BC e
ABC, assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-MA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - CBM-MA - Praça Combatente Bombeiro Militar (QPBM-0) |
Q4404357
Química
Assinale a opção correta acerca da combustão e da chama de uma
vela acesa.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-MA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - CBM-MA - Praça Combatente Bombeiro Militar (QPBM-0) |
Q4404353
Química
Uma combustão completa é caracterizada pela liberação de
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-MA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - CBM-MA - Praça Combatente Bombeiro Militar (QPBM-0) |
Q4404351
Química
O ponto de fulgor de um líquido combustível é
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-MA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - CBM-MA - Praça Combatente Bombeiro Militar (QPBM-0) |
Q4404349
Química
A combustão é uma reação química que produz necessariamente
Q4372906
Química
Em uma unidade industrial de síntese química, diferentes
reatores operam simultaneamente sob condições controladas
de temperatura. Durante uma etapa de otimização do processo,
a engenheira responsável propõe aumentar a pressão do
sistema por meio da redução do volume dos reatores, mantendo
constante a temperatura. Considere os seguintes equilíbrios
químicos:
I. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
II. CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)
III. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g)
Com base no Princípio de Le Chatelier, assinale a alternativa que identifica corretamente os sistemas cujo equilíbrio será deslocado no sentido da formação dos produtos após a referida alteração.
I. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
II. CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)
III. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g)
Com base no Princípio de Le Chatelier, assinale a alternativa que identifica corretamente os sistemas cujo equilíbrio será deslocado no sentido da formação dos produtos após a referida alteração.
Q4372905
Química
Durante a validação de um sistema de aquecimento utilizado
na preparação de soluções farmacêuticas, um técnico monitora
a ebulição de um solvente em um reator aberto à atmosfera.
O sistema opera em uma região montanhosa, onde a pressão
atmosférica é inferior à pressão ao nível do mar. No instante em
que o líquido entra em ebulição contínua, o sensor registra uma
temperatura inferior à temperatura normal de ebulição desse
solvente sob 1 atm.
Considerando que o solvente é puro e que não houve alteração em sua composição química, assinale a alternativa correta.
Considerando que o solvente é puro e que não houve alteração em sua composição química, assinale a alternativa correta.
Q4372903
Química
Uma empresa do setor metalúrgico identificou que um
lote de peças de zinco apresentava impurezas superficiais que
comprometiam a etapa de galvanização. Para remover essas
impurezas, foi empregado ácido nítrico diluído. Diferentemente
de metais nobres, a alta reatividade do zinco frente ao ácido
nítrico diluído promove uma redução mais profunda do
nitrogênio, ocorrendo a formação de nitrato de zinco, óxido
nitroso (gás hilariante) e água, conforme a equação química não
balanceada a seguir:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Após o balanceamento correto da equação química, utilizando os menores coeficientes estequiométricos inteiros possíveis, a soma dos coeficientes dos reagentes e a soma dos coeficientes dos produtos são, respectivamente:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Após o balanceamento correto da equação química, utilizando os menores coeficientes estequiométricos inteiros possíveis, a soma dos coeficientes dos reagentes e a soma dos coeficientes dos produtos são, respectivamente:
Q4372902
Química
Durante um teste prático de seleção para atuar em um laboratório de controle de qualidade ambiental, uma técnica precisou
organizar quatro frascos de reagentes inorgânicos. Os rótulos estavam desgastados, restando visíveis apenas as marcações com
as fórmulas químicas em cada recipiente, conforme ilustrado a seguir:
Visando garantir a segurança no armazenamento e o rigor técnico, as diretrizes do laboratório determinam que a candidata identifique a nomenclatura oficial de todas as substâncias e as organize estritamente em ordem decrescente de força ácida (constante de ionização). Assinale a alternativa que apresenta corretamente a sequência que atenda a essa exigência, correlacionando o frasco ao seu respectivo nome.
Visando garantir a segurança no armazenamento e o rigor técnico, as diretrizes do laboratório determinam que a candidata identifique a nomenclatura oficial de todas as substâncias e as organize estritamente em ordem decrescente de força ácida (constante de ionização). Assinale a alternativa que apresenta corretamente a sequência que atenda a essa exigência, correlacionando o frasco ao seu respectivo nome.
Q4372901
Química
Em processos industriais químicos, a obtenção de ácido nítrico (HNO3) ocorre por meio da oxidação da amônia (HNO3) com
oxigênio, sob etapas consecutivas de reação. Em uma análise operacional, verificou-se o consumo integral de 3,40 g de amônia,
sem perdas residuais, para a produção de ácido nítrico. Considerando esse cenário, assinale a alternativa que indica a massa de
ácido nítrico obtida.
Dados (Massas molares em g/mol): H = 1; N = 14; O = 16.
Dados (Massas molares em g/mol): H = 1; N = 14; O = 16.
Q4372900
Química
Durante a fabricação de componentes eletrônicos, um composto é obtido pela reação entre um elemento X (Z = 13) e um
elemento Y (Z = 9). Considerando que ambos os átomos tendem a adquirir configurações eletrônicas mais estáveis ao formar o
composto, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a fórmula química do composto formado e a natureza predominante
da interação entre seus átomos.
Q4372899
Química
Uma indústria de materiais avançados está desenvolvendo componentes destinados a operar sob condições de elevada tensão
elétrica. Para garantir a estabilidade da estrutura, é necessário selecionar elementos cujos átomos apresentem a menor tendência
possível de perder elétrons. Considere a figura apresentada, que destaca a posição de alguns elementos na Tabela Periódica:
Tendo em vista as propriedades periódicas desses elementos, marque a opção que indica corretamente as espécies selecionadas para essa finalidade.
Tendo em vista as propriedades periódicas desses elementos, marque a opção que indica corretamente as espécies selecionadas para essa finalidade.
Q4372897
Química
Em uma indústria de biodiesel, amostras do produto final e das etapas intermediárias são analisadas no laboratório de controle
de qualidade. Dependendo do tipo de mistura presente, utiliza-se uma técnica adequada para separar os componentes e permitir as
análises físico-químicas. Para isso, estão disponíveis os seguintes equipamentos:
Considerando as misturas abaixo e as características de cada método de separação, assinale a alternativa correta.
Considerando as misturas abaixo e as características de cada método de separação, assinale a alternativa correta.
Q4350959
Química
Em uma refinaria de petróleo, processos de hidrogenação são realizados utilizando catalisadores heterogêneos sólidos,
nos quais reagentes gasosos adsorvem na superfície do catalisador antes de reagirem. Durante a otimização do processo, um
engenheiro avaliou diferentes condições: aumento da temperatura, uso de catalisador com maior área superficial específica e
presença de impurezas que competem por sítios ativos na superfície. Considerando os princípios cinéticos envolvidos em catálise
heterogênea, assinale a alternativa correta.
Q4350958
Química
Em um laboratório de desenvolvimento de fertilizantes, uma pesquisadora analisa diferentes espécies contendo nitrogênio e
enxofre, com o objetivo de prever sua estabilidade e reatividade. Para isso, considera as espécies NO₃⁻, SO₂ e NH₄⁺.
A partir da análise das características estruturais dessas espécies, assinale a alternativa correta.
Q4350957
Química
Em um laboratório de análise química, uma espécie iônica desconhecida foi identificada por espectrometria de massas como
possuindo número de massa igual a 37 e número atômico igual a 17. Estudos adicionais indicaram que essa espécie apresenta
carga –1 e é isoeletrônica a um gás nobre do terceiro período da tabela periódica. Com base nos conceitos da estrutura atômica,
assinale a alternativa correta.
Q4349429
Química
Em uma estação de tratamento de efluentes industriais,
um dos processos utilizados para remoção de metais tóxicos
consiste na redução eletroquímica de íons dicromato (Cr₂O₇²⁻)
a íons Cr³⁺ em meio ácido, utilizando eletrodos apropriados.
Durante a operação, forma-se uma célula eletroquímica na qual
ocorre a redução do dicromato e a oxidação de ferro metálico
(Fe), utilizado como eletrodo de sacrifício.
Considere as semirreações padrão em meio ácido:
Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6e⁻ → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) E° = + 1,33 V Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s) E° = – 0,44 V
Com base nessas informações, indique a alternativa correta.
Considere as semirreações padrão em meio ácido:
Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6e⁻ → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) E° = + 1,33 V Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s) E° = – 0,44 V
Com base nessas informações, indique a alternativa correta.
Q4349428
Química
Um laboratório farmacêutico precisa preparar 500 mL
de uma solução tampão com pH = 9,00 para estabilizar um
princípio ativo em uma formulação líquida. Para isso, o químico
responsável dispõe de uma solução aquosa de amônia (NH3) de
concentração 0,20 mol/L e cloreto de amônio sólido (NH4Cl) de
alta pureza.
Considerando que a dissolução do sal sólido não provoca variação significativa no volume da solução, marque a alternativa que indica a massa aproximada de cloreto de amônio que deve ser adicionada para atingir o pH desejado.
Dados: Kb do NH3 = 1,8.10-5; Kw =1,0.10-14; log 1,8 ≅ 0,25; Massas molares em g/mol: N = 14, H = 1, Cl = 35,5.
Considerando que a dissolução do sal sólido não provoca variação significativa no volume da solução, marque a alternativa que indica a massa aproximada de cloreto de amônio que deve ser adicionada para atingir o pH desejado.
Dados: Kb do NH3 = 1,8.10-5; Kw =1,0.10-14; log 1,8 ≅ 0,25; Massas molares em g/mol: N = 14, H = 1, Cl = 35,5.
Q4349427
Química
O carbonato de cálcio (CaCO₃) sofre decomposição térmica
segundo a equação química balanceada:
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).
Em um experimento, uma amostra de 250 g de calcário contendo 80% de pureza em CaCO₃ foi submetida à decomposição. Considerando que o rendimento da reação foi de 90%, e que as massas molares são: CaCO₃ = 100 g/mol e CO₂ = 44 g/mol, assinale a alternativa que apresenta corretamente a massa de dióxido de carbono produzida.
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).
Em um experimento, uma amostra de 250 g de calcário contendo 80% de pureza em CaCO₃ foi submetida à decomposição. Considerando que o rendimento da reação foi de 90%, e que as massas molares são: CaCO₃ = 100 g/mol e CO₂ = 44 g/mol, assinale a alternativa que apresenta corretamente a massa de dióxido de carbono produzida.
Q4306063
Química
O polibutadieno líquido hidroxilado (PBLH) é um polímero flexível, resistente e capaz de formar poliuretanos quando reage com isocianatos. É utilizado como adesivo em colas industriais e em revestimentos anticorrosivos para metais e estruturas expostas. Esse composto é obtido por polimerização do buta-1,3-dieno (CH2 ═ CH ─ CH ═ CH2) e produz um polímero de cadeia ramificada, conforme a figura.
(www.crayvalley.com. Adaptado.)
Na produção do PBLH, o buta-1,3-dieno sofre reação de ___________ nos segmentos x e z e reação de ___________ no segmento y, gerando unidade de configuração _____________ no segmento x e unidade de configuração ____________ no segmento z.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
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