Considere que a reação de cobre metálico com ácido nítrico d...

Pelos dados fornecidos no enunciado ( volume gasoso de 181,6 L / 22,7 L ) pode-se observar que os coeficientes estequiométricos da equação são números inteiros. Logo, a unica alternativa em que a massa de cobre consumida corresponde à sua massa atômica é a letra B,

768 / 64 = 12mols

LETRA B

BRASIL!!

Reação balanceada: 3Cobre + 8HNO3 --> 2NO + 3Cobre(NO3)2 + 4H20

Obs: Escrevi "Cobre" pois, para o QC, a representação desse elemento na tabela periódica é um palavrão rsrs.

Vamos ao cálculo:

3.64g de Cobre ---- 2.22,7L de NO

x g de Cobre ------- 181,6 L de NO

45,4.x = 181,6.3.64

x = 34867,2/45,4

x = 768 g de Cobre

GABARITO: LETRA B

Caso vc não saiba montar a equação na hora, o que foi o meu caso, observe que o exercício pede a massa de cobre utilizado e dá a massa de 1 mol de cobre... Se ele pede a soma dos coeficientes, deduz-se que não tem como o coeficiente do cobre ser um número quebrado, assim, pega cada massa das respostas e divide pela massa do cobre, o que der um número exato seria o n´úmero de mols de cobre na reação, o que é a resposta