Não acredito que errei uma questão dessa na hora da prova... paciência

Pra quem ficou com dùvida:

→ O enunciado nos diz:

• A acidose respiratória é uma condição em que ocorre o aumento da concentração de dióxido de carbono (CO2) no sangue, ocasionando a diminuição do pH sanguíneo.

• Com isso em mente, partimos para as alternativas:

a) O aumento da concentração de CO2 no sangue desloca o equilíbrio da reação no sentido de formação de H+ e HCO3-, diminuindo a acidez do sangue.

• Errado. O problema aqui é que ele diz que diminui a acidez do sangue, mas, na verdade, aumenta

b) A acidose respiratória leva ao acúmulo de HCO3- no sangue, mas o equilíbrio da reação não é alterado em momento algum.

• Errado. O equilíbrio da reação é sim alterado, para direita.

c) A constante de equilíbrio da reação não é alterada pela variação da temperatura.

• Erradíssima. Aumentar temperatura → desloca no sentido endotérmico (para o lado que absorve calor). Diminuir temperatura → desloca no sentido exotérmico (para o lado que libera calor).

d) A acidose respiratória corresponde ao aumento da concentração de H+ , causado pelo deslocamento do equilíbrio no sentido de formação de H+ e HCO3- .

• Correto.

e) A acidose respiratória provoca uma diminuição na concentração de H+ no sangue, pois ocorre um acúmulo de CO2.

• Errado. Na verdade provoca um aumento na concentração de H+ e HCO3-

→ Portanto, GABARITO: D

Bizu: Sempre que for falar de deslocamento de equilíbrio químico, imagine um volante. O lado esquerdo representa os reagentes e o lado direito, os produtos. Se você aumenta algo do lado esquerdo, o equilíbrio se desloca para a direita, favorecendo a formação de produtos. Se você diminui o lado esquerdo, o equilíbrio vai para a esquerda, tentando repor os reagentes. Já no lado direito, se você aumenta, o equilíbrio se desloca para a esquerda, e se diminui, ele vai para a direita.

Espero ter ajudado, tmj

Salmos 91: 1-2