Questões de Concurso Militar EsFCEx 2026 para Oficial - Especialidade: Magistério em Química

Questões Discursivas

Foram encontradas 17 questões

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Q4189581
Química Substâncias e suas propriedades , Transformações: Estados Físicos e Fenômenos ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: EsFCEx Prova: VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189581 Química
A figura representa o diagrama de fase do tetracloreto de carbono.

Q31.png (313×225)
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

Ao se aquecer uma amostra de tetracloreto de carbono, iniciando-se na condição designada no diagrama pelo ponto I e terminando no ponto II, ocorrerá
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Q4189583
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: EsFCEx Prova: VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189583 Química
Um indicador ácido – base apresenta constante de equilíbrio, Ka = 3,0 × 10–5 , a 25 º C. Em solução aquosa, a sua forma ácida apresenta cor vermelha e sua forma básica apresenta cor azul.

Considerando uma solução aquosa desse indicador, a 25 º C, o valor de pH no qual esse indicador se apresentará em 75% na sua forma de cor azul é igual a
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Q4189584
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: EsFCEx Prova: VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189584 Química
A figura representa a célula unitária do sólido iônico Ay Xz .

Q34.png (304×177)
(https://www.sciencedirect.com/)

A fórmula unitária desse composto iônico e o número de fórmulas por célula unitária, correta e respectivamente:
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Q4189586
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: EsFCEx Prova: VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189586 Química
Processos eletrometalúrgicos que envolvem eletrólise ígnea com uso de anodo de carbono são aplicados para obtenção dos metais
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Q4189587
Química Transformações Químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: EsFCEx Prova: VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189587 Química
Uma solução aquosa do íon hexacianoferrato(III), em meio básico, é misturada ao óxido de crômio(III) sólido. Ocorre uma reação que resulta na formação do íon hexacianoferrato(II), íon cromato e de água.

A quantidade em mol de íons hexacianoferrato(III) que reagem com 1 mol de óxido de crômio(III) e o agente redutor dessa reação são, respectivamente
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Q4189588
Química Química Orgânica , Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol. , Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas. , Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: EsFCEx Prova: VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189588 Química
Considere os seguintes álcoois:

I. etanol;
II. propan-2-ol;
III. 2-metilbutan-2-ol;
IV. petan-3-ol.

Em condições normais de práticas em laboratório químico, o álcool que pode ser oxidado até formar um ácido carboxílico e aquele não ramificado que possui a maior temperatura de ebulição são, correta e respectivamente,
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Q4189589
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: EsFCEx Prova: VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189589 Química
A azida de sódio, NaN3, é um composto instável, que se decompõe formando sódio metálico e gás nitrogênio.

Uma amostra de massa igual a 100,0 g, constituída por uma mistura de azida de sódio e cloreto de sódio anidro foi aquecida em ambiente isento de ar e umidade, seguindo-se as boas práticas de química. Após aquecimento prolongado, a amostra apresentou massa final constante igual a 83,2 g.

Considerando que houve a decomposição total da azida de sódio na amostra, o teor percentual em massa de NaN3 na amostra é igual a
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Q4189591
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: EsFCEx Prova: VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189591 Química
Analise as espécies químicas nitrogenadas representadas no quadro a seguir.

Q41.png (312×164)

Dentre elas, a espécie química que apresenta o menor ângulo nas ligações entre o nitrogênio e o hidrogênio é a de número
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Q4189592
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: EsFCEx Prova: VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189592 Química
Comparando-se as espécies químicas F2 +, NO– , BN, NF, BO, aquela que apresenta a menor ordem de ligação é a 
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Q4189593
Química Transformações Químicas e Energia , Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: EsFCEx Prova: VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189593 Química
Atente-se às equações termoquímicas I, II e III e leia o texto a seguir.

Q43.png (377×76)

Considerando as equações no sentido da formação dos produtos, a reação representada na equação ____________ será espontânea a partir do valor de temperatura, T > ΔHº /ΔSº, e a reação representada na equação _____________ não será espontânea, independentemente da temperatura.

Em face do exposto, as lacunas do texto devem ser preenchidas, correta e respectivamente, por
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Q4189594
Química Química Orgânica , Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria. , Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica. ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: EsFCEx Prova: VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189594 Química
Um hidrocarboneto com 8 átomos de hidrogênio na molécula e massa molar 56g/mol possui o total de isômeros planos e geométricos igual a 
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Q4189595
Química Substâncias e suas propriedades , Química Orgânica , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. , Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: EsFCEx Prova: VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189595 Química
No quadro a seguir estão representadas as fórmulas de cinco espécies químicas.

Q45.png (577×472)

Dentre essas espécies químicas, aquela que apresenta maior probabilidade de exibir comportamento de líquido cristalino (cristal líquido), devido às suas características, é a
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Q4189596
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: EsFCEx Prova: VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189596 Química
A figura representa o esquema de uma célula a combustível.

Q46.png (413×212)
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

A seguir estão apresentadas duas equações de semirreações, no sentido da redução, e seus potenciais padrões de redução medidos contra um eletrodo padrão de hidrogênio.

Q46_2.png (557×52)

Considerando essas duas semirreações, para o funcionamento de uma célula a combustível, o combustível será a espécie química _____________, e o potencial padrão teórico dessa célula a combustível será _____________.

As lacunas do texto devem ser preenchidas, correta e respectivamente, por:
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Q4189597
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: EsFCEx Prova: VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189597 Química
Seguindo as boas práticas de laboratório químico, foram preparados 250 mL de uma solução 2,0 mol/L de ácido sulfúrico, a partir de uma solução concentrada desse ácido, 98,0% em massa (densidade = 1,84 g/mL).

O volume, em mL, da solução de ácido sulfúrico concentrado que foi empregado na preparação da solução diluída foi de
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Q4189598
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. , Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. , Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: EsFCEx Prova: VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189598 Química
Foram preparadas cinco soluções a partir da mistura de volumes iguais de cada um dos componentes, I e II, representados no quadro a seguir.

Q48.png (492×161)

Das soluções preparadas, aquela que apresenta pH maior do que 7 é a de número
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Q4189599
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: EsFCEx Prova: VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189599 Química
Em meio básico, o íon sulfeto, S2– , reage com enxofre sólido para formar os íons polissulfeto de fórmulas: S2 2– e S3 2– , conforme representados nas equações a seguir:

Q49_1.png (296×57)

A equação que representa o equilíbrio entre o enxofre sólido e as espécies S2 2– e S3 2– está representada a seguir.

Q49_2.png (285×48)

A constante de equilíbrio K3 é, aproximadamente,
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Q4189600
Química Equilíbrio Químico , Química Orgânica , Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação. , Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base. , Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: EsFCEx Prova: VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189600 Química
A figura a seguir representa a curva de titulação do aminoácido alanina, C3 H7 NO2 .

Q50.png (340×289) Equivalentes de OH–
(Anita Marzzoco e Bayardo B. Torres. Bioquímica Básica, 3a edição. Guanabara Koogan, 2007)

Em solução aquosa, a alanina apresentará carga líquida positiva em pH
Alternativas
Respostas
1: D
2: B
3: A
4: E
5: A
6: D
7: E
8: E
9: C
10: D
11: B
12: A
13: C
14: B
15: A
16: E
17: C
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