Questões de Concurso Militar COLÉGIO NAVAL 2015 para Aluno, 2° Dia

Considere as informações sobre os isótopos do Ferro contidas na tabela abaixo. 

                                    ISÓTOPO     ABUNDÂNCIA (%) 

                                        Fe54                5, 845 

                                        Fe56               91,754  

                                        Fe57                 2,119

                                        Fe58                 0,282 

Com relação às informações acima, analise as afirmativas abaixo.

I - A massa atômica do ferro a ser representada na tabela periódica deve se aproximar de 58.

II - Nesses isótopos o número de prótons é constante.

III- Esses isótopos são caracterizados por diferentes números de camadas eletrônicas nos átomos, no estado fundamental.

Assinale a opção correta.  

Analise a tabela abaixo, considerando os pontos de fusão (PF) e ebulição (PE), a 1 atm de pressão, das substâncias a seguir.

Substância PF (°C) PE (°C)

Cloro - 101,0 - 34,6

Flúor - 219,6 - 188,1

Bromo - 7,2 58,8

Mercúrio - 38,8 356,6

Iodo 113,5 184

Sendo assim, é correto afirmar que, a 50°C, encontram-se no estado líquido:

Um copo de vidro caiu de uma mesa e, ao tocar o chão, quebrou-se em pequenos pedaços. Esses pequenos pedaços podem ser classificados como

o cloreto de magnésio encerra aproximadamente 75% de bromo em massa. Juntando-se 15 gramas de magnésio e 15 gramas de cloro obteremos, no máximo, uma massa de cloreto de magnésio de

Considere os seguintes métodos de separação de misturas.

I - Método com base na densidade.

II - Método com base no tamanho das partículas.

III- Método com base nas temperaturas de ebulição.

As definições acima se referem, respectivamente, a: