Observe as configurações eletrônicas dos elementos químicos I, II e III em suas camadas de valência.

I - 3s² 3p¹

II - 4s² 4p³

III- 4s² 4p⁵

Com base nas configurações eletrônicas desses três elementos químicos, assinale a opção correta.

A hidrazina (N₂H₄) é uma substância empregada para remover o oxigênio dissolvido na água de caldeiras de usinas termoelétricas. Assinale a opção que apresenta os produtos da reação entre a hidrazina e o O₂ dissolvido em água.

Observe a reação química abaixo.

Ca (OH)₂ + CO_2(g) → X + Y

A água de cal (hidróxido de cálcio) saturada é utilizada para testar a presença de gás carbônico em uma mistura gasosa. Ao borbulhar o gás carbônico, através da água de cal, forma-se um precipitado branco (incógnita X) e outra substância (incógnita Y ) . Quais as fórmulas químicas das incógnitas X e Y representadas na reação acima, respectivamente?

Considerando a capacidade de predição da Tabela Periódica e dado o trecho dela, afirma-se corretamente que a massa atômica e a densidade mais prováveis do alumínio são, respectivamente:

Estruturas cristalinas cerâmicas estáveis são formadas quando os ânions que envolvem um cátion estão todos em contato com o cátion, caracterizando um determinado número de coordenação (número de vizinhos mais próximos) para aquele cátion. Considere um composto cerâmico no qual o raio iônico do cátion é igual a 0,072nm e o do ânion é igual a 0,140nm e um segundo composto cerâmico no qual os raios iônicos do cátion e do ânion são iguais, respectivamente, a 0,170nm e 0,181nm. Sabendo que esses dois compostos são do tipo AX, formam estruturas cristalinas estáveis e têm ligações químicas de natureza altamente iônica, é correto afirmar que os números de coordenação do primeiro e do segundo compostos são, respectivamente:

Uma das formas de tratamento do câncer é a radioterapia. Um dos elementos utilizados neste tratamento é o Cobalto. O cobalto apresenta o número atômico 27. Se for feita a distribuição eletrônica utilizando se o Diagrama de Linus Pauling, podemos afirmar que apresenta os orbitais, apresentam os números quânticos primários (níveis n), números quânticos secundários (l), número quântico terciário (ml) e spin (s) com seus níveis mais externos e subníveis mais energéticos os:

Um recipiente contendo gás hidrogênio (H₂) é mantido à temperatura constante de 0 °C. Assumindo que, nessa condição, o H₂ é um gás ideal e sabendo-se que a velocidade média das moléculas desse gás, nessa temperatura, é de 1,85 x 10³ m s ^–1, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o valor calculado da energia cinética média, em J, de uma única molécula de H₂.

Um vaso de pressão com volume interno de 250 cm³ contém gás nitrogênio (N₂) quimicamente puro, submetido à temperatura constante de 250 °C e pressão total de 2,0 atm. Assumindo que o N₂ se comporta como gás ideal, assinale a opção CORRETA que apresenta os respectivos valores numéricos do número de moléculas e da massa específica, em kg m^–3, desse gás quando exposto às condições de pressão e temperatura apresentadas.

A 25 °C e 1 atm, uma amostra de 1,0 L de água pura foi saturada com oxigênio gasoso (O₂) e o sistema foi mantido em equilíbrio nessas condições. Admitindo-se comportamento ideal para o O₂ e sabendo-se que a constante da Lei de Henry para esse gás dissolvido em água é igual a 1,3 x 10^–3 mol L^–1 atm^–1 , nas condições do experimento, assinale a opção CORRETA que exprime o valor calculado do volume, em L, de O₂ solubilizado nessa amostra.

Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas.

Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos.

Um sistema fechado e sem fronteiras móveis contém uma determinada massa gasosa inerte. Sabe-se que, após aquecimento, o sistema registra um aumento de 5% na pressão e de 15 ºC na temperatura (considere que o gás se comporta idealmente). A respeito do valor da temperatura inicial, pode-se dizer que:

Considere a versão tridimensional da Tabela Periódica sugerida pelo químico Paul Giguère. Nesta representação, a Tabela Periódica se assemelha a um catavento onde os blocos s, p, d, f são faces duplas formadoras das pás do catavento e onde o eixo de sustentação está fixado ao longo do bloco s.

Em relação à tabela acima, assinale a alternativa correta.

Em um recipiente fechado queima-se propano com 80% da quantidade estequiométrica de ar. Admitindo que não haja hidrocarbonetos após a combustão, que todos os produtos da reação estejam na fase gasosa e que a composição volumétrica do ar seja de uma parte de O₂ para quatro partes de N₂, calcule a porcentagem molar de CO₂ no recipiente após a combustão (considere comportamento ideal para os gases).

considere as espécies de (I) a (IV) e o arcabouço da Tabela Periódica representados a seguir. Assinale a alternativa correta.

Sabendo que 18,0 g de um elemento X reagem exatamente com 7,75 g de oxigênio para formar um composto de fórmula X₂O₅, a massa de um mol de X é:

Um recipiente de paredes rígidas, contendo apenas ar, aberto para a atmosfera, é aquecido de 27 °C a 127 °C. Calcule a percentagem mássica de ar que saiu do recipiente, quando atingido o equilíbrio final.

Certo composto β é produzido através da reação:

Dois bécheres são colocados em um sistema fechado, mantido a 40 °C. O bécher da esquerda contém 200 mL de etanol, enquanto o da direita contém uma solução de 500 mg do composto β em 200 mL de etanol, conforme a representação a seguir.

Assinale a alternativa que melhor representa os níveis de líquido nos bécheres três horas após o início do confinamento.

Um hidreto gasoso tem fórmula empírica XH₃ (massa molar de X = 13 g/mol) e massa específica de 6,0 g/L numa dada condição de temperatura e pressão. Sabendo-se que, nas mesmas temperatura e pressão, 1,0 L de O₂ gasoso tem massa de 3,0 g, pode-se afirmar que a fórmula molecular do hidreto é

Um experimento clássico indica que o oxigênio molecular (O₂) exibe propriedades magnéticas no seu estado fundamental. O experimento consiste em fazer passar oxigênio líquido pelos polos de um ímã. Observa-se que o oxigênio fica retido, como mostra a figura a seguir:

Nas alternativas abaixo, são apresentados os orbitais 2p de dois átomos de oxigênio e o spin dos elétrons que ocupam seus orbitais atômicos. Também são apresentadas possíveis interações químicas que podem resultar em ligações químicas estabelecidas entre esses dois átomos.

Considerando a observação experimental e os requisitos eletrônicos e energéticos para o estabelecimento de ligações químicas, indique qual das alternativas abaixo representa melhor o O₂ no estado fundamental.

Em 19,9 g de um sal de cálcio encontra-se 0,15 mol desse elemento. Qual a massa molar do ânion trivalente que forma esse sal?

Dado: Ca = 40 g/mol.