Em relação aos metais, semimetais e não metais, assinale a afirmativa INCORRETA.

Dos três estados da matéria, o estado gasoso é o que exibe as propriedades mais simples, sendo o mais fácil de ser entendido. Um gás é definido como uma substância que se expande espontaneamente para preencher completamente seu recipiente de maneira uniforme. Sobre os gases, analise as afirmativas a seguir. I. 0,157 g de um certo gás coletado sobre água ocupa um volume de 135 mL a 25°C e 745 mmHg. A 25°C a pressão de vapor da água é 23,76 mmHg. Considerando o comportamento ideal, a massa molecular do gás é 30,0 g/mol. II. A energia cinética média de todas as moléculas é proporcional à temperatura absoluta. lII. A velocidade de efusão de um gás desconhecido X através de um orifício de agulha é 0,279 vezes a velocidade de efusão do gás hidrogênio através do mesmo orifício, ambos os gases nas mesmas condições de temperatura e pressão. A massa molecular de X é 52. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Desde os primórdios, os químicos são responsáveis pela evolução do conceito de periodicidade química. O alemão Lothar Meyer e o russo Dmitri Mendeleev fizeram mais do que quaisquer outros, posicionando-a sobre um firme fundamento experimental. Trabalhando independentemente, eles descobriram a lei periódica e publicaram a tabela periódica dos elementos. Sobre a tabela periódica, é INCORRETO afirmar que:

Em muitos aspectos, os gases são a forma de matéria mais facilmente entendida. Ainda que diferentes gases possam ter diferentes propriedades químicas, eles se comportam de maneira bastante similar no que concerne às propriedades físicas. De acordo com o exposto, analise as afirmativas a seguir.

I. A densidade do vapor de tetracloreto de carbono a 714 torr e 125°C é 4,43 g/L.

II. A razão entre as taxas de efusão de N₂ e O₂ é 0,93.

III. A velocidade vqm, u, de uma molécula de N₂ a 25°C é 5,15 x 10² m/s.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Moléculas de lítio não existem no estado líquido ou sólido, mas, sem dúvida, as moléculas diatômicas são encontradas no lítio gasoso. A energia de ligação do Li₂ é 105 kJ/mol.

Sobre o diagrama de população da camada de valência do MO para Li₂, analise as afirmativas a seguir.

I. A ordem de ligação é 1/2.

II. A configuração eletrônica de Li₂ pode ser escrita como KK (σ_s)² .

III. A energia de ligação do Li₂ é menor do que H₂ porque há uma blindagem do núcleo pela camada K completa de cada átomo.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A partir do início do século XIX, os químicos começaram a organizar os elementos químicos em grupos de acordo com suas propriedades. Este desenvolvimento iniciou-se em 1817 com o químico alemão J. W. Dobereiner que demostrou que a massa atômica do estrôncio é a média aritmética das massas atômicas de dois elementos quimicamente semelhantes a este, o cálcio e o bário. Sobre a tabela periódica e suas propriedades, analise as afirmativas a seguir. I. Os elétrons que ficam entre o núcleo positivo e o(s) elétron(s) de valência protegem, ou blindam, o(s) elétron(s) de valência da atração nuclear. II. Os átomos de metais, ao perder um ou mais elétrons, produzem íons positivos que são menores que os átomos de origem. Isto acontece porque a carga nuclear real efetiva diminui. III. Nos elementos de transição, os raios variam relativamente pouco nos períodos e são pequenos quando comparados com os metais alcalinos e alcalinos terrosos. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

O diagrama de van Arkel-Ketelar apresenta uma visão integrada das ligações químicas de compostos binários, representando os três tipos clássicos de ligação nos vértices de um triângulo. Os vértices esquerdo e direito da base correspondem, respectivamente, aos elementos menos e mais eletronegativos, enquanto o vértice superior do triângulo representa o composto puramente iônico. Com base no diagrama, assinale a opção que apresenta o composto binário de maior caráter covalente.

Sobre o gás oxigênio, no papel de comburente, pode-se afirmar que ele

Em 1931, Pauling definiu a eletronegatividade de um átomo como a tendência de atrair elétrons em sua direção, quando combinado, formando um composto. Com base na tabela periódica, é correto afirmar que 0 halogênio que possui maior eletronegatividade é 0

Observa-se que alguns metais podem apresentar comportamento diferente do que seria previsto pelas suas posições na tabela de potenciais. Um metal ativo na tabela, ou uma liga composta de tais metais, terá um comportamento eletroqufmico semelhante ao de um metal menos ativo, ou seja, mais nobre, passando a resistir satisfatoriamente à corrosão em um meio, após sofrer o processo denominado

Para realizar a desidratação do etanol, faz-se necessário a presença de ácido sulfúrico concentrado a uma temperatura de 180°C. Sendo assim, é correto afirmar que o produto formado por essa desidratação será o

A dureza da água é uma forma de se avaliar a qualidade da mesma. A presença de certos íons na água pode causar danos em caldeiras de vapor ou aumento de consumo de sabão em lavanderias. Os metais cujos íons determinam essa dureza são:

Ao aquecer uma solução de cloreto de potássio sobre um fio de platina, observou-se que a chama apresentou coloração violeta. Concluiu-se que o potássio era o responsável por essa mudança de cor porque

Observe as espécies a seguir:

I- 05 prótons, 05 nêutrons e 05 elétrons

lI- 05 prótons, 06 nêutrons e 05 elétrons

III- 06 prótons, 05 nêutrons e 05 elétrons

IV- 05 prótons, 05 nêutrons e 04 elétrons

Assinale a opção cujas espécies representam íons.

Acredita-se que o átomo seja composto de duas regiões, um núcleo minúsculo compreendendo toda a carga positiva e uma região extranuclear onde estão distribuídos os elétrons. Então é correto afirmar que o número de massa de um átomo é igual

Assinale a opção correta.

O cloro é um elemento químico pertencente ao grupo 17 na tabela periódica e possui seu estado de oxidação variando de -I a +VII. Assinale a opção aos números de oxidação do cloro nos compostos Cl₂0 _6, LiCI0₃, KCI0₄ e HCIO, respectivamente

Considere que a soma dos números de nêutrons de três átomos K, L e M é 111, e que a soma dos números de prótons é 93, Sabe-se ainda que L tem 35 nêutrons, L e M são isótopos, K e L são isóbaros, e K e M são isótonos. Sendo assim, o número atômico dos átomos K / L e M, são, respectivamente:

Um isótopo de cromo, de massa atômica 54, constitui 53% da massa de um óxido formado exclusivamente pelo isótopo e por oxigênio. A partir dessa informação, pode-se estimar que a fórmula mínima do óxido e o calor específico do cromo-54 são:  

Munições traçantes são aquelas que possuem um projétil especial, contendo uma carga pirotécnica em sua retaguarda. Essa carga pirotécnica, após o tiro, é ignificada, gerando um traço de luz colorido, permitindo a visualização de tiros noturnos a olho nu. Essa carga pirotécnica é uma mistura química que pode possuir, dentre vários ingredientes, sais cujos íons emitem radiação de cor característica associada ao traço luminoso.

Um tipo de munição traçante usada por um exército possui na sua composição química uma determinada substância, cuja espécie química ocasiona um traço de cor correspondente bastante característico.

Com relação à espécie química componente da munição desse exército sabe-se:

I) A representação do elemento químico do átomo da espécie responsável pela coloração pertence à família dos metais alcalinos-terrosos da tabela periódica.

II) O átomo da espécie responsável pela coloração do traço possui massa de 137 u e número de nêutrons 81.

Sabe-se também que uma das espécies apresentadas na tabela do item III (que mostra a relação de cor emitida característica conforme a espécie química e sua distribuição eletrônica) é a responsável pela cor do traço da munição desse exército.

III) Tabela com espécies químicas, suas distribuições eletrônicas e colorações características:

Considerando os dados contidos, nos itens I e II, atrelados às informações da tabela do item III, a munição traçante, descrita acima, empregada por esse exército possui traço de coloração