considere as espécies de (I) a (IV) e o arcabouço da Tabela Periódica representados a seguir. Assinale a alternativa correta.

Sabendo que 18,0 g de um elemento X reagem exatamente com 7,75 g de oxigênio para formar um composto de fórmula X₂O₅, a massa de um mol de X é:

Quando aquecido ao ar, 1,65 g de um determinado elemento X forma 2,29 g de um óxido de fórmula X₃O₄ . Das alternativas abaixo, assinale a opção que identifica o elemento X.

Considere a energia liberada em

I. combustão completa (estequiométrica) do octano e em

II. célula de combustível de hidrogênio e oxigênio.

Assinale a opção que apresenta a razão CORRETA entre a quantidade de energia liberada por átomo de hidrogênio na combustão do octano e na célula de combustível.

Dados: Energias de ligação, em KJ mol^-1:

C – C 347 H – H 436

C – H 413 H – O 464

C = O 803 O = O 498

Demorou muito tempo para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de Íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). Após mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112, de nome temporário (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112), foi aceito oficialmente na tabela periódica. É que sua existência teve que ser confirmada de maneira independente: até agora apenas quatro átomos foram observados, isso porque além de superpesado ele é muito instável: existe por apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz.

Fonte http: / /noticias.terra.com.br/ciencia/ interna/0, , OI3818860- EI238,00.html (Texto adaptado)

Com base nas informações contidas no texto analise as seguintes proposições e classifique-as com F (falso) ou V (verdadeiro) , assinalando a opção correta.

( ) Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição.

( ) O elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos.

( ) Considerando ser 277 o número de massa de seu isótopo mais estável, esta espécie apresenta 165 prótons e 112 neutrons em seu núcleo.

( ) A 25°C e pressão de 1 atm, seu estado físico deverá ser gasoso.

Assinale a opção que apresenta a sequencia correta de resultados da classificação das afirmações.

Uma equação química apresenta significados qualitativo e quantitativo, microscópico e macroscópico. A partir da análise da equação que representa a combustão completa do metano, é correto afirmar que:

Crômio metálico pode ser obtido a partir da reação, em alta temperatura, do óxido de crômio (III) com silício ou alumínio. As equações que representam cada reação podem ser escritas como:



Após balancear as equações acima, assinale a alternativa correta.

A preocupação com o ambiente fica cada vez mais exigida face aos problemas de escassez de recursos e a poluição ambiental. Por conta disso a reciclagem é cada vez mais necessária. A seguir são apresentadas algumas formas de transformação de materiais para obtenção de produtos:

I. Obtenção do alumínio a partir da bauxita (Al2O3).

II. Obtenção de aluminio a partir da reciclagem de latinhas.

III. Obtenção de sacos plásticos a partir do eteno.

IV. Obtenção de pregos a partir de material enferrujado.

Dos processos citados, quais são os que representam reações químicas.

Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídeos e a Série dos Actinídeos), no qual estão destacados os elementos químicos.



Sobre tais elementos químicos, assinale a alternativa correta.

A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagra- ma de Linus Pauling, em ordem energética, é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:

I - O número atômico do ferro (Fe) é 26.

II - O nível/subnível 3d⁶ contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.

III - O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d⁶, possui 3 elétrons desemparelhados, no estado fundamental.

IV - O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 (4s²), no estado fundamental.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)

onsidere as seguintes afirmações:

I - A configuração eletrônica, segundo o diagrama de Linus Pauling, do ânion trivalente de nitrogênio ( ₇N^3- ), que se origina do átomo nitrogênio, é 1s² 2 s² 2p⁶.

II - Num mesmo átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.

III - O íon possui 19 nêutrons.

IV - Os íons Fe²⁺ e Fe³⁺ do elemento químico ferro diferem somente quanto ao número de prótons.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)

A fabricação industrial do ácido sulfúrico envolve três etapas reacionais consecutivas que estão representadas abaixo pelas equações não balanceadas:

Etapa I S_8(s) + O_2(g) → SO_2(g)

Etapa II SO_2(g) + O_2(g) → SO<sub>3(g)

Etapa III  SO2(3) + H2O(l) → H2SO4(aq)</sub>

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do ácido sulfúrico por esse método é de 100%, então a massa de enxofre ( S_8(s) ) necessária para produzir 49 g de ácido sulfúrico  ( H₂SO_4(aq) )  é:

Considere a equação balanceada:


Admita a variação de concentração em mol por litro (mol·L^-1) do monóxido de nitrogênio (NO) em função do tempo em segundos (s), conforme os dados, da tabela abaixo:

A velocidade média, em função do monóxido de nitrogênio (NO), e a velocidade média da reação acima representada, no intervalo de tempo de 6 a 9 minutos (min), são, respectivamente, em mol·L^-1·min^-1:

Considere o gráfico abaixo da reação representada pela equação química:



Relativo ao gráfico envolvendo essa reação e suas informações, são feitas as seguintes afirmações:

I - O valor da energia envolvida por um mol de NH3 formado é 22 kcal.

II - O valor da energia de ativação dessa reação é 80 kcal.

III - O processo que envolve a reação N2(g) + 3H2(g) → 2NH_3(g)  é endotérmico.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)

Considere a versão tridimensional da Tabela Periódica sugerida pelo químico Paul Giguère. Nesta representação, a Tabela Periódica se assemelha a um catavento onde os blocos s, p, d, f são faces duplas formadoras das pás do catavento e onde o eixo de sustentação está fixado ao longo do bloco s.

Em relação à tabela acima, assinale a alternativa correta.

Analise as espécies apresentadas na tabela.

Acerca destas espécies, analise as afirmativas abaixo.

I - As espécies X e Y são átomos isótopos.

II - As espécies Y e Z estão lado a lado na classificação periódica.

III- A espécie Z representa um elemento classificado como gás nobre .

IV - As espécies X e Y são íons de um mesmo elemento.

Assinale a opção correta.

O silício é realmente um material notável.. Escapando da óbvia associação com componentes de computadores, ele permite não apenas projetar o futuro, através da informática, mas também proteger o passado. Como assim? Em condições apropriadas, o silício, que é integrante da mesma família que o carbono na classificação periódica dos elementos, forma com o hidrogênio um composto de fórmula molecular SiH₄, chamado silano, a exemplo do metano (CH₄) .

Um dos possíveis usos do silano é ser aplicado como revestimento de paredes e fachadas que se deseja proteger da ação criminosa de pichadores já que, após a aplicação do silano, a tinta spray não mais adere à superfície.

Neste contexto, é correto afirmar que:

Em 1869, Mendeleyev, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, elaborou os pressupostos que conduziram à tabela periódica atual, organizando os 63 elementos então conhecidos em ordem crescente de suas massas atômicas e agrupando-os segundo a semelhança de suas propriedades químicas e físicas. Formou-se, então, uma tabela periódica coerente e que permitia até prever algumas propriedades de elementos químicos ainda desconhecidos na época.

Em 1913, Moseley retificou a tabela de Mendeleyev colocando os elementos em ordem crescente de número atômico. A partir da descoberta do Plutônio (1940), a tabela recebeu uma última contribuição quando Seaborg reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos.

Sobre a Tabela Periódica, é correto afirmar que

Um professor de Química, durante uma aula experimental, pediu a um de seus alunos que fosse até o armário e retornasse trazendo, um por um, nesta ordem: um oxiácido inorgânico; um diácido; um sal de metal alcalino; uma substância que, após aquecimento, pode gerar dióxido de carbono (CO_2(g)); e um sal ácido.

Assinale a alternativa que corresponde à sequência de fórmulas moleculares que atenderia corretamente ao pedido do professor.

Considere as seguintes afirmações:

I) O último nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.

II) No estado fundamental, o átomo de fósforo possui três elétrons desemparelhados.

III) O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o átomo de flúor.

IV)A primeira energia de ionização do átomo de nitrogênio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de fósforo.

V)A configuração eletrônica 1s² 2s¹ 2p¹ x 2p¹ y 2p¹ z, representa um estado ativado (ou excitado) do átomo de carbono.

Das afirmações feitas, estão corretas