Questões Militares
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 391 questões
Q3560995
Química
A radioatividade é um fenômeno que resulta da emissão de
energia por átomos, provocada em decorrência de uma
desintegração, ou instabilidade, do núcleo de elementos químicos.
Com relação à radioatividade, considere as seguintes afirmações:
I. Em transformações nucleares, o núcleo do átomo sofre alterações.
II. A radioatividade das partículas alfa, beta e das ondas gama são as mais comuns.
III. Quando um átomo instável emite uma partícula beta, aumenta-se o número atômico em uma unidade.
IV. Quando um átomo instável emite uma partícula alfa, diminui-se o número atômico em duas unidades.
É correto o que se afirma em
I. Em transformações nucleares, o núcleo do átomo sofre alterações.
II. A radioatividade das partículas alfa, beta e das ondas gama são as mais comuns.
III. Quando um átomo instável emite uma partícula beta, aumenta-se o número atômico em uma unidade.
IV. Quando um átomo instável emite uma partícula alfa, diminui-se o número atômico em duas unidades.
É correto o que se afirma em
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514697
Química
O ácido sulfúrico reage com alguns metais e forma dióxido
de enxofre e água. O potencial padrão de redução dessa
semirreação é Eº = + 0,20V.
Sabendo que o potencial padrão de redução para Cr3+(aq) + 3e– → Cr(s) é –0,74 V, o
potencial padrão da reação global da interação entre o ácido sulfúrico e o crômio sólido, e a soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos dessa reação global são, respectivamente,
Sabendo que o potencial padrão de redução para Cr3+(aq) + 3e– → Cr(s) é –0,74 V, o
potencial padrão da reação global da interação entre o ácido sulfúrico e o crômio sólido, e a soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos dessa reação global são, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514693
Química
Considere uma situação prática de eletrodeposição utilizada em processos industriais para recobrimento metálico, na qual se deseja calcular o tempo necessário para
a deposição de uma massa conhecida de zinco sob corrente constante. Sabendo que a constante de Faraday é
9,65x104
C.mol–1
, para a deposição de 2,0 mg de zinco
metálico, o tempo necessário, em minutos, utilizando
corrente de 10 mA, é de, aproximadamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514692
Química
Observe os dados de entalpia de formação (ΔHf º ) da tabela a seguir:
É correto afirmar que a entalpia padrão da reação de combustão completa do etanol (ΔHf º ), em kJ.mol–1 , é
Q3214513
Química
Em um acidente com um tanque industrial, houve combustão completa de 200 L de hexano, hidrocarboneto empregado como solvente. Sabe-se que a densidade dessa substância é de 655 g/L.
Nessa combustão, o volume de gás oxigênio consumido nas CNTP, em litros, corresponde aproximadamente a:
Ano: 2024
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2024 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3465665
Química
Para proteger um metal I da corrosão, pode-se utilizar outro metal II que apresenta uma
tendência maior de perder elétrons (menor potencial de redução). Esse metal II se oxida e evita a
corrosão do metal I , sendo, por isso, chamado de metal de sacrifício ou ânodo de sacrifício.
(Modificado de USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. 12. ed. São Paulo: Editora Saraiva, 2009, Vo/.2, p. 295.)
Algumas tubulações e dutos possuem sistemas com eletrodos de sacrifício como método de proteção contra a corrosão. Considere o esquema de um eletrodo de sacrifício acoplado a um duto metálico, conforme a figura, e o potencial padrão de cada uma das espécies químicas listadas a seguir.
Baseado na proteção contra a corrosão da tubulação e considerando o esquema e os processos eletroquímicos envolvidos, são feitas as seguintes afirmativas:
I -O metal níquel pode ser utilizado como ânodo de sacrifício (metal II) caso a tubulação (metal I) seja de cobre.
lI -O ânodo de sacrifício (metal II) sofre uma reação de redução, aumentando sua massa ao longo do tempo.
IlI - O metal cobre pode ser utilizado como ânodo de sacrifício (metal II) caso a tubulação (metal I) seja de ferro.
IV - O metal usado no eletrodo de sacrifício (metal II) será o agente oxidante na reação eletroquímica.
V -Caso a tubulação (metal I) seja de ouro, o ânodo de sacrifício (metal II) pode ser constituído por qualquer um dos outros metais apresentados na lista acima.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
(Modificado de USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. 12. ed. São Paulo: Editora Saraiva, 2009, Vo/.2, p. 295.)
Algumas tubulações e dutos possuem sistemas com eletrodos de sacrifício como método de proteção contra a corrosão. Considere o esquema de um eletrodo de sacrifício acoplado a um duto metálico, conforme a figura, e o potencial padrão de cada uma das espécies químicas listadas a seguir.
Baseado na proteção contra a corrosão da tubulação e considerando o esquema e os processos eletroquímicos envolvidos, são feitas as seguintes afirmativas:
I -O metal níquel pode ser utilizado como ânodo de sacrifício (metal II) caso a tubulação (metal I) seja de cobre.
lI -O ânodo de sacrifício (metal II) sofre uma reação de redução, aumentando sua massa ao longo do tempo.
IlI - O metal cobre pode ser utilizado como ânodo de sacrifício (metal II) caso a tubulação (metal I) seja de ferro.
IV - O metal usado no eletrodo de sacrifício (metal II) será o agente oxidante na reação eletroquímica.
V -Caso a tubulação (metal I) seja de ouro, o ânodo de sacrifício (metal II) pode ser constituído por qualquer um dos outros metais apresentados na lista acima.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
Ano: 2024
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2024 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3465664
Química
O diborano (B2H6) é um hidreto de boro altamente reativo, sendo considerado um possível
combustível e propelente de foguetes em programas espaciais. O cálculo da energia envolvida na
síntese de um mol de diborano pode ser feito utilizando-se a lei de Hess. Considere as equações
das seguintes reações:
Com base nessas reações e nos calores envolvidos nos processos, são feitas as seguintes afirmações:
I -A reação número dois é exotérmica e o ΔH = - 2035 kJ.
lI - As três reações são exotérmicas.
III - A entalpia de formação do diborano é +36 kJ mol-1 .
Das afirmativas feitas, está(ão) correta(s) apenas
Com base nessas reações e nos calores envolvidos nos processos, são feitas as seguintes afirmações:
I -A reação número dois é exotérmica e o ΔH = - 2035 kJ.
lI - As três reações são exotérmicas.
III - A entalpia de formação do diborano é +36 kJ mol-1 .
Das afirmativas feitas, está(ão) correta(s) apenas
Ano: 2024
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2024 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3465660
Química
Em atividades militares de campo, podem ser usados aquecedores químicos sem chama para
o aquecimento de rações operacionais. O óxido de cálcio - CaO - é um dos principais produtos
químicos aproveitados nesses aquecedores. Esse composto químico reage com a água, gerando
como produto o hidróxido de cálcio - Ca(OH)2 - além de grande quantidade de calor. Por ser
extremamente exotérmico, esse processo pode ser empregado como aquecedor químico para
esquentar rações operacionais em atividades militares.
Para o preparo do aquecedor químico sem chamas, cada um dos 50 soldados de um pelotão levou consigo um pote contendo 140 g de óxido de cálcio, com 80 % de pureza. Considerando-se o consumo total do reagente de todos os soldados do pelotão e a reação completa do óxido de cálcio com a água, a massa de produto gerada nessa reação foi de
Para o preparo do aquecedor químico sem chamas, cada um dos 50 soldados de um pelotão levou consigo um pote contendo 140 g de óxido de cálcio, com 80 % de pureza. Considerando-se o consumo total do reagente de todos os soldados do pelotão e a reação completa do óxido de cálcio com a água, a massa de produto gerada nessa reação foi de
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2024 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q3262438
Química
Considere a seguinte representação de uma pilha.
A partir dos potenciais padrões de eletrodo fornecidos, o diagrama de célula que representa a pilha e seu potencial são:
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2024 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q3262434
Química
Analise o diagrama a seguir.
(AIO | Diagrama De Entalpia
Segundo A Lei De Hess A Variação. Adaptado)
A entalpia da ocorrência C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) é:
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2024 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q3262423
Química
Na zincagem de uma peça de ferro, foi utilizado um banho eletrolítico contendo 63 g.L-1 de cloreto de zinco (M = 136 g.mol-1). Sabendo que, no processo de zincagem, foram consumidos 1,93x104 C de carga e que a constante de Faraday é 9,6x104 C.mol-1, a concentração de íons zinco (M = 65 g.mol–1), em mol.L-1, do banho eletrolítico, ao final do processo, foi de aproximadamente
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2024 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q3262410
Química
As imagens PET (Positron Emission Tomography, no inglês) são obtidas a partir do uso de radionuclídeos emissores de partículas β+ ou pósitrons. Dentre os radionuclídeos empregados, destacam-se o 13N, 15O, 18F, 64Cu e 68Ga, que reagem instantaneamente com elétrons presentes no organismo e emitem dois fótons (γ) de alta energia.
(Vista do Radiofármacos e suas aplicações | Brazilian Journal of Health and Pharmacy (crfmg.org.br). Adaptado)
Dentre os radioisótopos descritos no texto, há um cujo íon bivalente estável é isoeletrônico do elemento químico com Z = 10 em seu estado fundamental. Esse radioisótopo tem a quantidade de nêutrons igual a
Q2280189
Química
As energias de ligação do H2, do Cl2 e do HCl nas condições padrão e a 25 °C,
em kJ mol-1, são 434, 243 e 431, respectivamente. Com base nessas informações, assinale
a alternativa que apresenta a entalpia padrão de formação do HCl, em kJ mol-1.
Q2280188
Química
Considere as afirmações relacionadas a células eletroquímicas.
I. O potencial padrão de uma célula eletroquímica é diretamente proporcional à variação
de energia livre de Gibbs padrão da reação envolvida e inversamente proporcional à
sua constante de equilíbrio.
II. Dado que os valores de potencial padrão do eletrodo de cobre e do calomelano saturado em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio são, respectivamente, 0,34 V e 0,24 V, o potencial do eletrodo de cobre em relação ao eletrodo de calomelano saturado será 0,10 V.
III. Os potenciais padrão de eletrodo não são valores absolutos de semicélulas, mas sim diferenças de potencial entre semicélulas.
IV. O catodo de uma célula galvânica torna-se o anodo quando essa célula passa a operar como célula eletrolítica, embora a redução sempre ocorra no catodo da célula e a oxidação sempre ocorra no anodo.
II. Dado que os valores de potencial padrão do eletrodo de cobre e do calomelano saturado em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio são, respectivamente, 0,34 V e 0,24 V, o potencial do eletrodo de cobre em relação ao eletrodo de calomelano saturado será 0,10 V.
III. Os potenciais padrão de eletrodo não são valores absolutos de semicélulas, mas sim diferenças de potencial entre semicélulas.
IV. O catodo de uma célula galvânica torna-se o anodo quando essa célula passa a operar como célula eletrolítica, embora a redução sempre ocorra no catodo da célula e a oxidação sempre ocorra no anodo.
Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.
Q2280187
Química
Uma solução foi preparada a partir da dissolução de 1,00 mol de uma
substância A em 1,0 kg de um solvente. Essa substância se dissocia de acordo com a
reação química: A ⇌ B + C. Assinale a opção que apresenta a diferença de temperatura de
ebulição, em °C, dessa solução após atingir o equilíbrio químico, em relação à temperatura
de ebulição de um sistema contendo apenas uma substância D, produzido nas mesmas
condições (1,00 mol dissolvido em 1,0 kg do mesmo solvente). Considere que a substância
D não se dissocia. Dados: constante ebuliométrica molal do solvente: Ke = 1,0 °C kg mol-1;
constante de equilíbrio (K) da dissociação de A: K = 2.
Q2280180
Química
Dados os processos químicos abaixo, assinale aquele que representa uma
reação endotérmica.
Q2280178
Química
Considere as afirmações a respeito da reação de combustão completa de
misturas estequiométricas, nas condições ambientes.
I. Em uma mistura de hidrogênio e oxigênio, o combustível representa aproximadamente
11% da massa total.
II. Em uma mistura de octano e oxigênio, o combustível representa aproximadamente 78% da massa total.
III. A variação de temperatura da reação de combustível e oxigênio (por mol de combustível) é igual à variação de temperatura da reação de combustível e ar atmosférico (por mol de combustível).
IV. A entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e oxigênio é igual à entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e ar atmosférico. Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.
II. Em uma mistura de octano e oxigênio, o combustível representa aproximadamente 78% da massa total.
III. A variação de temperatura da reação de combustível e oxigênio (por mol de combustível) é igual à variação de temperatura da reação de combustível e ar atmosférico (por mol de combustível).
IV. A entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e oxigênio é igual à entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e ar atmosférico. Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260551
Química
O esquema mostra a pilha formada por eletrodos de níquel e cobre. O quadro da sequência traz os potenciais-padrão de redução desses eletrodos.
Considerando a constante de Faraday igual a 9,65 × 104 C.mol–1 , a energia livre de Gibbs para essa pilha é
Considerando a constante de Faraday igual a 9,65 × 104 C.mol–1 , a energia livre de Gibbs para essa pilha é
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260550
Química
O esquema a seguir representa o funcionamento de uma
bateria do tipo íon lítio, cuja equação global é representada pela equação:
De acordo com o esquema, durante a descarga da bateria
De acordo com o esquema, durante a descarga da bateria
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260544
Química
A mistura entre íons permanganato e peróxido, em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
MnO4 – (aq) + H2 O2 (aq) + H+ (aq) → Mn2+ (aq) + O2 (g) + H2 O(l)
Considerando as semirreações e seus potenciais de redução, a 25 ºC,
O2 + 2 H+ + 2 e– → H2 O2 ; E0 = + 0,68 V MnO4 – (aq) + 8 H+ (aq) + 5 e– → Mn2+(aq) + 4 H2 O(l); E0 = +1,51 V
conclui-se que o potencial da reação global e os coeficientes estequiométricos menores e inteiros que completam a equação são:
MnO4 – (aq) + H2 O2 (aq) + H+ (aq) → Mn2+ (aq) + O2 (g) + H2 O(l)
Considerando as semirreações e seus potenciais de redução, a 25 ºC,
O2 + 2 H+ + 2 e– → H2 O2 ; E0 = + 0,68 V MnO4 – (aq) + 8 H+ (aq) + 5 e– → Mn2+(aq) + 4 H2 O(l); E0 = +1,51 V
conclui-se que o potencial da reação global e os coeficientes estequiométricos menores e inteiros que completam a equação são:
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