Quando um átomo, ou um grupo de átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a ser denominado de íon. Sendo assim, o íon é formado quando o átomo (ou grupo de átomos) ganha ou perde elétrons. Logicamente, esse fato interfere na distribuição eletrônica da espécie química. Todavia, várias espécies químicas podem possuir a mesma distribuição eletrônica.

Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir:

A distribuição eletrônica 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶ (segundo o Diagrama de Linus Pauling) pode corresponder, apenas, à distribuição eletrônica das espécies

O elemento químico AI (alumínio), largamente utilizado em utensílios domésticos, tem número atômico 13, número de massa 27 e seu íon Al³⁺ é muito utilizado no solo. Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o número de prótons, elétrons e nêutrons presentes no íon AI³⁺.

Assinale a alternativa que corresponde à ordem crescente de afinidade eletrônica dos elementos representados a seguir.

É natural buscar a formação de classes ou grupos em função de interesses ou características comuns. Em se tratando de elementos químicos, a busca por agrupamentos com base em determinadas propriedades atômicas resultou no que se conhece hoje como a Tabela Periódica. Como consequência, tornou-se possível sistematizar, por exemplo, o conhecimento relativo às propriedades químicas e físicas dos elementos.

Sobre a propriedade do elemento Rádio (Ra) é correto afirmar que ele é o

Considere que um elemento “X”, que possui número atômico 83 e número de massa 210, emitiu 2 partículas alfa e 1 partícula beta. Assinale, a seguir, o número atômico e o número de massa, respectivamente, ao final da emissão destas partículas.

Podemos afirmar que um átomo isolado de silício possui ____ prótons e ____ elétrons, sendo que ____ desses elétrons se encontram na órbita de valência.

Os elementos A, B e C têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:

A — 3S¹

B — 4s² 4p⁴

C — 3s²

Com base nessas informações, assinale a opção correta.

Um elemento A, cujo número atômico é 20, combina-se com um elemento B, situado na família 5A da tabela periódica, resultando num composto íônico cuja fórmula será:

Assinale, a seguir, a fração mássica correspondente ao elemento Hidrogênio no paracetamol.

Sobre a tabela periódica, analise as afirmativas a seguir.

I. Os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente dos números atômicos.

II. As linhas horizontais são as Famílias.

III. As propriedades químicas estão ligadas à distribuição eletrônica do elemento.

IV. Os elementos da Família 3 A são metais.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Em relação aos metais, semimetais e não metais, assinale a afirmativa INCORRETA.

A tabela periódica é a mais importante ferramenta que os químicos utilizam para organizar e lembrar fatos químicos. A descoberta de novos elementos químicos tem sido um processo de avanço desde os tempos da antiguidade. A maioria dos elementos, apesar de estáveis, está vastamente dispersa na natureza e incorporada em grande número de compostos. De acordo com as propriedades periódicas dos elementos, analise as afirmativas a seguir. I. As afinidades eletrônicas do Be e do Mg são positivas pela mesma razão; o elétron adicionado estaria localizado em um subnível p anteriormente vazio que é de mais alta energia. II. O aumento na energia de ionização do berílio ao boro ocorre porque os elétrons no orbital preenchido 2 s são mais eficientes em blindar os elétrons no subnível 2 p do que são em se blindarem. III. A energia necessária para remover um elétron de um nível mais externo depende tanto da carga nuclear efetiva quanto da distância média do elétron ao núcleo. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Desde os primórdios, os químicos são responsáveis pela evolução do conceito de periodicidade química. O alemão Lothar Meyer e o russo Dmitri Mendeleev fizeram mais do que quaisquer outros, posicionando-a sobre um firme fundamento experimental. Trabalhando independentemente, eles descobriram a lei periódica e publicaram a tabela periódica dos elementos. Sobre a tabela periódica, é INCORRETO afirmar que:

Moléculas de lítio não existem no estado líquido ou sólido, mas, sem dúvida, as moléculas diatômicas são encontradas no lítio gasoso. A energia de ligação do Li₂ é 105 kJ/mol.

Sobre o diagrama de população da camada de valência do MO para Li₂, analise as afirmativas a seguir.

I. A ordem de ligação é 1/2.

II. A configuração eletrônica de Li₂ pode ser escrita como KK (σ_s)² .

III. A energia de ligação do Li₂ é menor do que H₂ porque há uma blindagem do núcleo pela camada K completa de cada átomo.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A partir do início do século XIX, os químicos começaram a organizar os elementos químicos em grupos de acordo com suas propriedades. Este desenvolvimento iniciou-se em 1817 com o químico alemão J. W. Dobereiner que demostrou que a massa atômica do estrôncio é a média aritmética das massas atômicas de dois elementos quimicamente semelhantes a este, o cálcio e o bário. Sobre a tabela periódica e suas propriedades, analise as afirmativas a seguir. I. Os elétrons que ficam entre o núcleo positivo e o(s) elétron(s) de valência protegem, ou blindam, o(s) elétron(s) de valência da atração nuclear. II. Os átomos de metais, ao perder um ou mais elétrons, produzem íons positivos que são menores que os átomos de origem. Isto acontece porque a carga nuclear real efetiva diminui. III. Nos elementos de transição, os raios variam relativamente pouco nos períodos e são pequenos quando comparados com os metais alcalinos e alcalinos terrosos. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Considere as seguintes proposições para espécies químicas no estado gasoso:

I. A energia de ionização do íon Be³⁺ é maior do que a do íon He⁺ .

II. O momento dipolar elétrico total da molécula de XeF₄ é maior do que o da molécula de XeF₂.

III. A energia necessária para quebrar a molécula de F₂ é maior do que a energia necessária para quebrar a molécula de O₂.

IV. A energia do orbital 2s do átomo de berílio é igual à energia do orbital 2s do átomo de boro.

Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)

O diagrama de van Arkel-Ketelar apresenta uma visão integrada das ligações químicas de compostos binários, representando os três tipos clássicos de ligação nos vértices de um triângulo. Os vértices esquerdo e direito da base correspondem, respectivamente, aos elementos menos e mais eletronegativos, enquanto o vértice superior do triângulo representa o composto puramente iônico. Com base no diagrama, assinale a opção que apresenta o composto binário de maior caráter covalente.