A tabela periódica é a mais importante ferramenta que os quí...

Em primeiro lugar, vamos compreender o tema central da questão, que envolve as propriedades periódicas dos elementos químicos, como a afinidade eletrônica e a energia de ionização. Esses conceitos são fundamentais para entender como os elementos se comportam e interagem na tabela periódica.

A afinidade eletrônica refere-se à quantidade de energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. Já a energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Ambas as propriedades estão relacionadas à configuração eletrônica e à carga nuclear efetiva dos elementos.

Agora, vamos analisar cada afirmativa:

I. Afinidades eletrônicas do Be e do Mg são positivas pela mesma razão; o elétron adicionado estaria localizado em um subnível p anteriormente vazio que é de mais alta energia.

Essa afirmativa está correta. Tanto o berílio (Be) quanto o magnésio (Mg) têm subníveis s preenchidos, e a adição de um elétron para formar um ânion ocorreria em um subnível p vazio e de maior energia, o que resulta em afinidades eletrônicas positivas.

II. O aumento na energia de ionização do berílio ao boro ocorre porque os elétrons no orbital preenchido 2s são mais eficientes em blindar os elétrons no subnível 2p do que são em se blindarem.

Essa afirmativa está incorreta. Na verdade, os elétrons do orbital 2s não são mais eficientes na blindagem; a energia de ionização do boro é menor que a do berílio porque o elétron adicional no boro entra em um subnível mais energético (2p), que é menos estável e, portanto, requer menos energia para ser removido.

III. A energia necessária para remover um elétron de um nível mais externo depende tanto da carga nuclear efetiva quanto da distância média do elétron ao núcleo.

Essa afirmativa está correta. A energia de ionização é influenciada pela carga nuclear efetiva, que é a carga sentida pelo elétron após o efeito de blindagem dos outros elétrons, e pela distância entre o elétron e o núcleo, que afeta a força de atração entre eles.

Com base nessas análises, a alternativa correta é C - I e III.

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Alguém poderia me explicar por que a afirmativa I é correta?

não entendi o pq a afirmativa 1 esta correta, Be e Mg não estão no subnível s?

Afinidade eletrônica é a energia liberada ao receber um elétron, certo? Pois bem, o Be e o Mg possuem seu ultimo elétron de valência na camada S. Com isso, qualquer elétron atraído para eles iria para a camada P, que te uma energia mais alta que a camada S, liberando, portanto, essa energia :)