Em algumas operações militares, grupos especiais utilizam artefatos explosivos, como granadas de mão, denominadas de Luz e Som (ou atordoantes). Após sua deflagração, a granada gera como efeitos um estampido muito alto e um intenso flash de luz, que atordoam o oponente. Algumas granadas deste tipo podem possuir como reagente componente principal o magnésio metálico em pó. Considerando a luz emitida por esta granada como resultado da reação química entre o magnésio metálico pulverizado e o oxigênio do ar, tem-se a equação da reação:

Mg (s) + O₂ (g) → MgO (s) + luz

Acerca do magnésio e da reação descrita acima, são feitas as seguintes afirmativas:

I – Essa é uma reação de simples troca.

II – Nesta reação ocorre a oxidação do magnésio metálico.

III – Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a equação da reação descrita acima), há formação de um sal de magnésio.

IV – Conforme o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica do cátion magnésio (Mg²⁺) é: 1s², 2s², 2p⁶.

V – Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a equação da reação descrita acima), ocorre a formação de óxido de magnésio e gás hidrogênio como produtos.

VI – As ligações químicas existentes entre os átomos de magnésio metálico são denominadas de metálicas e as ligações químicas existentes entre os átomos no óxido de magnésio são denominadas de iônicas.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

O isótopo mais abundante do magnésio na natureza é o Mg-24, que forma íons Mg²⁺, com número de prótons, de nêutrons e de elétrons, respectivamente, iguais a

Em relação às propriedades gerais dos elementos, classifique as afirmativas abaixo em verdadeiro (V) ou falso (F) e assinale a opção que apresenta a sequência correta.

( ) O raio atômico do Ca é maior do que o do K.

( ) O raio iônico do Na⁺ é maior do que o do Li⁺.

( ) A primeira energia de ionização do Na é maior do que a do Mg.

( ) A afinidade eletrônica do Cl é maior do que a do I.

( ) A eletronegatividade do F é maior do que a do Cl.

O ferro é um elemento químico indispensável para a fabricação do aço e, consequentemente, é o metal mais utilizado dentre todos os metais. Sendo assim, assinale a opção que apresenta a configuração eletrônica do ferro no estado fundamental.

“O tungstênio é encontrado em vários minerais, como óxidos de volframita – (Fe, Mn) WO₄, e a scheelita – CaWO₄. É usado em filamentos de lâmpadas incandescentes, em tanques de guerra, balas de revólver e em ferramentas de corte e perfuração”. FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 207.

Acerca da espécie química CaWO₄ e seus átomos constituintes, são feitas as seguintes afirmativas:
I – No composto CaWO₄ o número de oxidação (Nox) do tungstênio é +6. II – O composto CaWO₄ é considerado um peróxido. III – O CaWO₄ é uma substância que possui apenas ligações do tipo covalente. I V – O tungstênio (Z=74) é um metal de transição externa (“elementos com configuração eletrônica terminando em ns² (n-1)d^{1 até 10}”). FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 206.
Das afirmativas feitas estão corretas apenas

A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos.


Considere as afirmativas acerca dos elementos hipotéticos (A, B, C) apresentados na Tabela Periódica.
I – Dentre os elementos hipotéticos, o elemento A é o de maior afinidade eletrônica (“energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron”). USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.
II – Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento B é o de maior eletropositividade (“capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions”). USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 203.
III – Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento C é o mais eletronegativo (“força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação”).
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.
Das afirmativas feitas está(ão) correta(s) apenas

O átomo de magnésio (Mg) possui massa atômica de 24 u.a (unidades atômicas) e número de prótons igual a 12. Calcule o número de nêutrons e número de elétrons contidos no átomo de Mg, calcule o número de prótons e o número de elétrons do cátions formado pelo Mg. A seguir assinale a alternativa que contenha respectivamente os números apresentados.

Sobre as ligações iônicas, assinale a alternativa que completa correta e respectivamente as lacunas do texto.

Os compostos iônicos são resultados da reação entre um metal e um ametal. Os elétrons são transferidos do ______________ para o _______________ formando os ______________ e os ________________ respectivamente. Um exemplo de reação desse tipo ocorre quando colocamos gás cloro em contato com sódio metálico, formando assim o cloreto de sódio.

Com relação às ligações químicas (iônica ou covalente), foram feitas as proposições listadas a seguir.

I. A carga de um átomo é uma característica importante na definição do tipo de ligação, uma vez que quanto maior a carga de um átomo, maior a chance de ele formar uma estrutura iônica.

II. O tamanho de um átomo é uma característica importante na definição do tipo de ligação, uma vez que é mais fácil distribuir a nuvem eletrônica ao redor de átomos com tamanhos semelhantes.

III. Quando um par de elétrons de uma ligação é atraído simultaneamente por dois núcleos atômicos temse uma ligação covalente.

IV. Quando dois átomos possuem baixa energia de ionização, a ligação entre eles será iônica.

Está correto apenas o que se afirma em:

O número atômico (Z) e o número de massa (A) de um íon

+

monoatômico com carga 3 que contém 10 elétrons e 14 nêutrons são, respectivamente:

Quanto aos orbitais atômicos, é correto afirmar que:

Em relação à análise de cátions e ânions, é correto afirmar que:

O hidrogênio é o elemento mais abundante no universo e o décimo mais abundante em massa na Terra. Em relação ao hidrogênio é correto afirmar que:

Quando um átomo, ou um grupo de átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a ser denominado de íon. Sendo assim, o íon é formado quando o átomo (ou grupo de átomos) ganha ou perde elétrons. Logicamente, esse fato interfere na distribuição eletrônica da espécie química. Todavia, várias espécies químicas podem possuir a mesma distribuição eletrônica.

Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir:

A distribuição eletrônica 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶ (segundo o Diagrama de Linus Pauling) pode corresponder, apenas, à distribuição eletrônica das espécies

O elemento químico AI (alumínio), largamente utilizado em utensílios domésticos, tem número atômico 13, número de massa 27 e seu íon Al³⁺ é muito utilizado no solo. Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o número de prótons, elétrons e nêutrons presentes no íon AI³⁺.