Alternativa Correta: D

Vamos entender por que a alternativa D é a correta. Esta questão trata dos orbitais atômicos, que são regiões ao redor do núcleo de um átomo onde a probabilidade de encontrar um elétron é máxima. No caso de um átomo hidrogenoide (um átomo com apenas um elétron, como o hidrogênio), todos os níveis de energia que compartilham o mesmo número quântico principal (n) têm a mesma energia. Por isso, eles são chamados de degenerados. Este fenômeno ocorre porque, em um sistema de um elétron, não há interação entre elétrons para causar a divisão de energia entre os subníveis.

Vamos agora analisar cada uma das alternativas:

Alternativa A: A afirmação diz que a função de onda de um elétron em um átomo hidrogenoide é chamada de orbital molecular. Isto está incorreto porque a função de onda de um elétron em um átomo é chamada de orbital atômico, não molecular. Orbitais moleculares são descrições que se aplicam a moléculas, não a átomos isolados.

Alternativa B: Aqui, é afirmado que a energia dos elétrons é determinada pelo número quântico secundário, (l), o que está errado. No caso de átomos hidrogenoides, a energia é determinada unicamente pelo número quântico principal (n). Para sistemas polieletrônicos, outros fatores entram em jogo, mas não é o caso em átomos hidrogenoides.

Alternativa C: A afirmação sobre o momento angular intrínseco do spin de um elétron, definido por dois números quânticos, está incorreta. O spin é descrito por apenas um número quântico, (s), que pode ter valores de +1/2 ou -1/2. Não existe número quântico Is.

Alternativa E: A afirmação usa o termo "platos nodais", que é incorreto. As regiões onde as funções de onda passam pelo zero são chamadas de planos nodais ou simplesmente nós.

Espero que esta explicação tenha ajudado a compreender os conceitos envolvidos na questão. É fundamental entender a teoria subjacente aos orbitais atômicos e os números quânticos para abordar questões deste tipo com confiança.

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d) em um átomo hidrogenóide, todos os orbitais com um dado valor de número quântico principal (n) possuem a mesma energia e são ditos degenerados.

Em um átomo hidrogenóide, todos os orbitais com o mesmo valor de (n) possuem a mesma energia e são ditos degenerados. O número quântico principal, deste modo, define uma série de camadas do átomo, ou conjuntos de orbitais com o mesmo valor de (n) que, por esta razão, têm a mesma energia e, aproximadamente, a mesma extensão radial.

Mano do céu...