Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da sentença abaixo. 

Considere que determinado ácido sofre uma diluição, de modo que sua concentração de íons H⁺ é alterada de 4x10^-7mol/l para 5x10^-8 mol/l. Sendo assim, é correto afirmar que o pH da solução original foi alterado de____________ para ___________ . 

Dados: 

log(2) = 0,301 

log(3) = 0,477 

log(5) = 0,698 

0 hidróxido de sódio (NaOH),também conhecido como soda cáustica, é muito utilizado na indústria como base química na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Um técnico em química necessita saber o valor do pH de uma solução aquosa de NaOH, a qual será utilizada na fabricação de um grande lote de detergentes. Para tanto, recebeu uma amostra de 500mL da solução aquosa que contém 0,700g de NaOH. Qual o valor do pH da solução aquosa de NaOH?

Dados:

Constante de ionização da água

(Ka) = [H⁺ ] [OH^-] = 1,0 . 10^-14

[H⁺ ] : concentração do íon H⁺

[OH^- ] : concentração do íon OH^-

log (2,9) = 0,46 e log(3,5) = 0,54

Marque a opção correta.

A dissociação do ácido acético em água ocorre de acordo com a seguinte equação:

Ao adicionar acetato de sódio ao sistema representado acima, supõe-se que o(s) efeito(s) observado(s) é(são):

I. pH diminui.

II. pH aumenta.

III. pKa diminui.

IV. pKa aumenta.

O grau de dissociação, α, do ácido acético em solução aquosa 0,10mol L⁻¹ é 100 vezes menor que o do ácido clorídrico também em solução aquosa 0,10mol L⁻¹. Com base nestas informações, pode-se afirmar que o pH da solução aquosa do ácido acético 0,10mol L⁻¹ é

Sendo o pK do NH₄OH igual a 4,74, o pH de uma solução aquosa 0,10mol L⁻¹ em NH₄Cℓ é

A biodegradação da matéria orgânica produz substâncias húmicas, nas quais os principais componentes são os ácidos húmicos. Estes correspondem a diversas estruturas complexas, que possuem na maioria substituintes fenólicos (pK_a = 8) e carboxílicos (pK_a = 4). Além de alterar o pH do meio, também são capazes de se ligar a íons metálicos formando coloides. Sobre esse tema, considere as seguintes afirmativas:

1. A presença de substâncias húmicas torna o pH menor que 7. 2. A presença de substâncias húmicas ligadas a íons metálicos é detectada pelo turvamento do meio.

3. O valor medido de pH 6 em uma amostra indica que praticamente todos os substituintes fenólicos estão protonados, enquanto que os substituintes carboxílicos estão desprotonados.

4. O valor medido de pH 4 em uma amostra indica que 50% dos substituintes carboxílicos estão protonados.

Assinale a alternativa correta.

Na indústria de alimentos, para se evitar que a massa de pães e biscoitos fique com aspecto amarelado, utiliza-se como aditivo, um ácido orgânico fraco monoprótico, o propanóico. Considerando a constante de ionização do ácido propanóico igual a 1,0·10^-5 e as condições de temperatura e pressão de 25 ºC e 1 atm, o pH aproximado de uma solução de concentração 0,001 mol·L^-1 desse ácido é

Têm-se duas soluções aquosas:

I – solução cuja [H⁺ ] = 10^-7 mol/L

II – solução de HCl cuja concentração é 10^-7 mol/L

São valores do pH das soluções, respectivamente:

O dióxido de nitrogênio, proveniente da queima de combustíveis fósseis, é uma das espécies que mais contribui para o efeito da chuva ácida. A reação química que provoca a diminuição do pH da água da chuva é representada pelo equilíbrio a seguir:



Num ensaio em laboratório, foram acondicionados num sistema fechado N2(g), O2(g), NO2(g) e vapor de água que está em equilíbrio com água líquida. A partir desses dados, considere as seguintes afirmações:

1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema.
2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema.
3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da solução dentro do sistema.
4. A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da solução dentro do sistema é desprezível.

Assinale a alternativa correta

São feitas as seguintes comparações de valores de pK_a de compostos orgânicos:

I. pK_a (CH₃COOH) > pK_a (CℓCH₂COOH)

II. pK_a (F₃CCOOH) > pK_a (Cℓ₃CCOOH)

III. pK_a (CH₃CH₂CHCℓCOOH) > pK_a (CH₃CHCℓCH₂COOH)

Das comparações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

Uma solução aquosa foi acrescida de um sal de modo que seu pOH teve seu valor alterado de 6 para 8. Sendo assim, pode-se afirmar que as concentrações de íons H₃O⁺ antes (C_A) e depois(C_D) do acréscimo do sal atendem à seguinte relação:

Em relação à potenciometria, analise as afirmativas abaixo.


I - O eletrodo de vidro não é um eletrodo de referência, pois é sensível ao pH.

II - O eletrodo indicador do primeiro tipo consiste de um metal em contato com uma solução contendo íons do pró­prio metal.

III- Um equipamento potenciomêtrico necessita de um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e de um dispositivo para leitura de potencial.


Assinale a opção correta. 

A argamassa de cimento úmida (pH = 13) forma um produto de corrosão solúvel quando em contato com o

Considere a adição de 10 mL de ácido bromídrico [1M] a um litro de solução tampão, conforme abaixo:

Solução tampão: ácido acético [0,2M] + acetato de sódio [0,2M]

Sendo o aumento do volume desprezível, qual é o pH da solução tampão e o pH da solução resultante, respectivamente?

Dados: pKa do acido acético = 4,76

pH = pKa + log [sal] / [ácido]

log(0,9) = -0,05

Analise a tabela a seguir.


 

A tabela acima apresenta as cores que os indicadores possuem em diferentes valores de pH . A faixa de viragem indica em quais valores de pH ocorre a transição da cor em meio ácido para a cor em meio básico e vice-versa.

Em relação ao uso de indicadores na titrimetria, é correto afirmar que: 

Considerando o equilíbrio ácido-base em solução aquosa, assinale a opção correta.

Qual é o pOH de uma solução de Ca(OH)₂ a 0,05 M?

A água do mar é um meio corrosivo complexo constituído de: sais em solução, com pH entre os valores 7,2 e 8,6; matéria orgânica viva e em decomposição; FOULING (incrustações provenientes de organismos vegetais ou animais que crescem aderentes às superfícies metálicas); e gases dissolvidos. Além dos fatores químicos e biológicos citados, fatores físicos (tais como: impingimento, cavitação, temperatura e pressão) influenciam os processos corrosivos a que estão sujeitos os cascos metálicos dos navios. Assinale a opção que apresenta o fator menos influente na ação corrosiva da água do mar.

Em relação aos equilíbrios químicos, analisar a sentença abaixo:

A concentração de um solvente em um processo que ocorre em solução aquosa e do qual a água participa como reagente irá variar de acordo com a quantidade de soluto da solução: quanto mais soluto, menor a concentração do solvente (1ª parte). A água mineral de locais onde exista calcário é alcalina devido à presença de CaCO₃ (Carbonato de Cálcio) dissolvido, presente no calcário, que, ao sofrer hidrólise salina, deixa o meio básico (2ª parte).

A sentença está:

Foram misturados 200 mL de solução de HCl de concentração 5 mol/L com 200 mL de solução de NaOH de concentração 4 mol/L e completou-se o volume para 1 litro com água.
Em relação à concentração de uma das espécies resultante na mistura final, é CORRETO afirmar que