Questões Militares
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 99 questões
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q503030
Química
Na indústria de alimentos, para se evitar que a massa de pães e biscoitos fique com aspecto amarelado, utiliza-se como aditivo, um ácido orgânico fraco monoprótico, o propanóico. Considerando a constante de ionização do ácido propanóico igual a 1,0·10-5 e as condições de temperatura e pressão de 25 ºC e 1 atm, o pH aproximado de uma solução de concentração 0,001 mol·L-1 desse ácido é
Ano: 2014
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2014 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q370252
Química
Têm-se duas soluções aquosas:
I – solução cuja [H+ ] = 10-7 mol/L
II – solução de HCl cuja concentração é 10-7 mol/L
São valores do pH das soluções, respectivamente:
I – solução cuja [H+ ] = 10-7 mol/L
II – solução de HCl cuja concentração é 10-7 mol/L
São valores do pH das soluções, respectivamente:
Q603384
Química
O dióxido de nitrogênio, proveniente da queima de combustíveis fósseis, é uma das espécies que mais contribui para
o efeito da chuva ácida. A reação química que provoca a diminuição do pH da água da chuva é representada pelo
equilíbrio a seguir:
Num ensaio em laboratório, foram acondicionados num sistema fechado N2(g), O2(g), NO2(g) e vapor de água que está em equilíbrio com água líquida. A partir desses dados, considere as seguintes afirmações:
1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema.
2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema.
3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da solução dentro do sistema.
4. A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da solução dentro do sistema é desprezível.
Assinale a alternativa correta
Num ensaio em laboratório, foram acondicionados num sistema fechado N2(g), O2(g), NO2(g) e vapor de água que está em equilíbrio com água líquida. A partir desses dados, considere as seguintes afirmações:
1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema.
2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema.
3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da solução dentro do sistema.
4. A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da solução dentro do sistema é desprezível.
Assinale a alternativa correta
Q546055
Química
São feitas as seguintes comparações de valores de pKa de compostos orgânicos:
I. pKa (CH3COOH) > pKa (CℓCH2COOH)
II. pKa (F3CCOOH) > pKa (Cℓ3CCOOH)
III. pKa (CH3CH2CHCℓCOOH) > pKa (CH3CHCℓCH2COOH)
Das comparações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas
Q537024
Química
Uma solução aquosa foi acrescida de um sal de modo que seu
pOH teve seu valor alterado de 6 para 8. Sendo assim, pode-se
afirmar que as concentrações de íons H3O+ antes (CA) e
depois(CD) do acréscimo do sal atendem à seguinte relação:
Q537017
Química
Em relação à potenciometria, analise as afirmativas abaixo.
I - O eletrodo de vidro não é um eletrodo de referência, pois é sensível ao pH.
II - O eletrodo indicador do primeiro tipo consiste de um metal em contato com uma solução contendo íons do próprio metal.
III- Um equipamento potenciomêtrico necessita de um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e de um dispositivo para leitura de potencial.
Assinale a opção correta.
I - O eletrodo de vidro não é um eletrodo de referência, pois é sensível ao pH.
II - O eletrodo indicador do primeiro tipo consiste de um metal em contato com uma solução contendo íons do próprio metal.
III- Um equipamento potenciomêtrico necessita de um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e de um dispositivo para leitura de potencial.
Assinale a opção correta.
Q537016
Química
A argamassa de cimento úmida (pH = 13) forma um produto de
corrosão solúvel quando em contato com o
Q537014
Química
Considere a adição de 10 mL de ácido bromídrico [1M] a um litro de solução tampão, conforme abaixo:
Solução tampão: ácido acético [0,2M] + acetato de sódio [0,2M]
Sendo o aumento do volume desprezível, qual é o pH da solução tampão e o pH da solução resultante, respectivamente?
Dados: pKa do acido acético = 4,76
pH = pKa + log [sal] / [ácido]
log(0,9) = -0,05
Q537010
Química
Analise a tabela a seguir.
A tabela acima apresenta as cores que os indicadores possuem em diferentes valores de pH . A faixa de viragem indica em quais valores de pH ocorre a transição da cor em meio ácido para a cor em meio básico e vice-versa.
Em relação ao uso de indicadores na titrimetria, é correto afirmar que:
A tabela acima apresenta as cores que os indicadores possuem em diferentes valores de pH . A faixa de viragem indica em quais valores de pH ocorre a transição da cor em meio ácido para a cor em meio básico e vice-versa.
Em relação ao uso de indicadores na titrimetria, é correto afirmar que:
Q536996
Química
Considerando o equilíbrio ácido-base em solução aquosa,
assinale a opção correta.
Q536979
Química
Qual é o pOH de uma solução de Ca(OH)2 a 0,05 M?
Q536976
Química
A água do mar é um meio corrosivo complexo constituído de:
sais em solução, com pH entre os valores 7,2 e 8,6; matéria
orgânica viva e em decomposição; FOULING (incrustações
provenientes de organismos vegetais ou animais que crescem
aderentes às superfícies metálicas); e gases dissolvidos.
Além dos fatores químicos e biológicos citados, fatores
físicos (tais como: impingimento, cavitação, temperatura e
pressão) influenciam os processos corrosivos a que estão
sujeitos os cascos metálicos dos navios. Assinale a opção
que apresenta o fator menos influente na ação corrosiva da
água do mar.
Ano: 2013
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
CBM-SC
Prova:
OBJETIVA - 2013 - CBM-SC - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q400661
Química
Em relação aos equilíbrios químicos, analisar a sentença abaixo:
A concentração de um solvente em um processo que ocorre em solução aquosa e do qual a água participa como reagente irá variar de acordo com a quantidade de soluto da solução: quanto mais soluto, menor a concentração do solvente (1ª parte). A água mineral de locais onde exista calcário é alcalina devido à presença de CaCO3 (Carbonato de Cálcio) dissolvido, presente no calcário, que, ao sofrer hidrólise salina, deixa o meio básico (2ª parte).
A sentença está:
A concentração de um solvente em um processo que ocorre em solução aquosa e do qual a água participa como reagente irá variar de acordo com a quantidade de soluto da solução: quanto mais soluto, menor a concentração do solvente (1ª parte). A água mineral de locais onde exista calcário é alcalina devido à presença de CaCO3 (Carbonato de Cálcio) dissolvido, presente no calcário, que, ao sofrer hidrólise salina, deixa o meio básico (2ª parte).
A sentença está:
Ano: 2013
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2013 - CBM-MG - Soldado do Corpo de Bombeiro - Combatente |
Q383932
Química
Foram misturados 200 mL de solução de HCl de concentração 5 mol/L com 200 mL de solução de NaOH de concentração 4 mol/L e completou-se o volume para 1 litro com água.
Em relação à concentração de uma das espécies resultante na mistura final, é CORRETO afirmar que
Em relação à concentração de uma das espécies resultante na mistura final, é CORRETO afirmar que
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377352
Química
Considere uma solução aquosa de HCl de concentração 0,1 mol·L-1 completamente dissociado (grau de dissociação: &alpha = 100 %). Tomando-se apenas 1,0 mL dessa solução e adicionando-se 9,0 mL de água pura, produz-se uma nova solução. O valor do potencial hidrogeniônico (pH) dessa nova solução será de
Q363591
Química
Em solução, um ácido orgânico (HA) se dissocia e a relação entre a concentração de moléculas não dissociadas e a concentração total é função do pH da solução e da constante de dissociação do ácido, pK. Com base no exposto, assinale a alternativa que apresenta a relação obtida.
Ano: 2012
Banca:
CIAAR
Órgão:
CIAAR
Prova:
CIAAR - 2012 - CIAAR - Primeiro Tenente - Engenharia Química |
Q709007
Química
Sobre os mecanismos básicos da corrosão, é incorreto afirmar que
Ano: 2012
Banca:
Marinha
Órgão:
CAP
Prova:
Marinha - 2012 - CAP - Cabo - Técnico em Química - (Reaplicação) |
Q702925
Química
Em relação ao eletrodo de vidro utilizado na medição de pH,
é INCORRETO afirmar que:
Ano: 2012
Banca:
Marinha
Órgão:
CAP
Prova:
Marinha - 2012 - CAP - Cabo - Técnico em Química - (Reaplicação) |
Q702914
Química
Analise as afirmativas abaixo.
I - quando Vb = ½ Ve , pH = pKa .
II - no ponto de equivalência, o pH será > 7,0
III- no ponto de equivalência, o pH será < 7,0
IV- a fenolftaleína (pH 8,0-9,6) pode ser usada como indicador.
V - o vermelho de metila (pH 4, 8-6, 0) pode ser usado como indicador.
Em relação a uma titulação de ácido acético 0,1M com
hidróxido de sódio 0,1M, é correto afirmar que:
Ano: 2012
Banca:
Marinha
Órgão:
CAP
Prova:
Marinha - 2012 - CAP - Cabo - Técnico em Química - (Reaplicação) |
Q702912
Química
Analise a tabela a seguir.
A tabela acima apresenta valores típicos de poH de soluções
comuns em água. Qual das soluções constantes dessa tabela
apreenta [H3O+] >
10-3 mol.L-1 ?
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