O grau de dissociação, α, do ácido acético em solução aquos...

Alternativa correta: D - três.

Vamos entender o que a questão está pedindo. O tema central aqui é o grau de dissociação e como ele afeta o pH de uma solução. O ácido acético é um ácido fraco, enquanto o ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte. O grau de dissociação, representado por α, nos diz a fração de moléculas que se ionizam em solução.

Para ácidos fortes, como o HCl, o grau de dissociação é praticamente 1, significando que ele se dissocia quase completamente. Para o ácido acético, que é fraco, α é muito menor. A questão informa que o grau de dissociação do ácido acético é 100 vezes menor que o do HCl.

A solução de ácido clorídrico 0,10 mol/L possui um pH que pode ser calculado diretamente:

pH do HCl = -log [H₃O⁺]

Como o HCl se dissocia completamente, [H₃O⁺] = 0,10 mol/L, então:

pH = -log(0,10) = 1

Para o ácido acético, se α é 100 vezes menor, significa que:

[H₃O⁺] = 0,10/100 = 0,001 mol/L

Calculando o pH do ácido acético:

pH = -log(0,001) = 3

Assim, a alternativa correta é D - três.

Agora, vamos analisar as alternativas incorretas:

A - zero: Um pH de zero indicaria uma solução extremamente ácida, o que não é o caso dado o grau de dissociação do ácido acético.

B - um: Este é o pH do ácido clorídrico, que se dissocia completamente, não do ácido acético.

C - dois: Este valor é muito próximo do pH de um ácido mais forte que o acético, mas não corresponde ao que foi calculado.

E - quatro: Um pH de quatro sugeriria uma solução menos ácida do que a calculada para o ácido acético, o que está incorreto.

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