Questões Militares
Comentadas sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 230 questões
Q704699
Química
Em um laboratório precisa-se preparar 500ml de uma solução
de nitrato de sódio 0,03 mol/l. Quantos gramas de nitrato de
sódio serão utilizados?
Q376767
Química
Texto associado
Nas próximas questões use, se precisar, os valores das massas atômicas a seguir.
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
Considere a seguinte reação de adição:
CaCO3 → CaO + CO2
Quando a produção de CO2 é de 220g, a produção, em gramas, de CaO é
CaCO3 → CaO + CO2
Quando a produção de CO2 é de 220g, a produção, em gramas, de CaO é
Q376766
Química
Texto associado
Nas próximas questões use, se precisar, os valores das massas atômicas a seguir.
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
A massa, em gramas, de NaOH necessária para preparar 5 litros de solução com concentração 0,4 mol/L é:
Q376764
Química
Texto associado
Nas próximas questões use, se precisar, os valores das massas atômicas a seguir.
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
Assinale a opção que apresenta substâncias em ordem crescente de suas massas moleculares.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado - Condutor e Operador de Viaturas |
Q265705
Química
Texto associado
A corrosão de objetos metálicos é acelerada em meio ácido. Supõe-se ter sido esse fator preponderante para o trágico desabamento de parte das arquibancadas do estádio da Fonte Nova, em Salvador – BA, em 2007, que causou a morte de 8 pessoas. Os torcedores tinham o hábito de urinar nas arquibancadas do estádio.
Como a estrutura de concreto é porosa, a urina, que contém ácidos e sais, penetrava e atingia a estrutura de ferro do estádio, o que causou a sua corrosão.
Tendo como base essas informações e considerando os potenciais padrão (E0) fornecidos para as semirreações acima, julgue o item subsequente.
A reação balanceada que representa a corrosão de uma peça de ferro pelo íon
H+ é H+(aq) + Fe(s) 
1/2H2(g) + Fe2+(aq).
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado - Condutor e Operador de Viaturas |
Q265700
Química
Texto associado
A baixa umidade do ar contribui para a ocorrência de grande quantidade de queimadas da vegetação durante o inverno no DF. Essa umidade pode ser medida em termos absolutos ou relativos. A umidade absoluta fornece uma medida da massa de água por unidade de volume de ar ou por unidade de massa de ar. Já a umidade relativa é definida como a razão, expressa em porcentagem, entre a concentração de água presente em determinado volume de ar atmosférico e a concentração máxima que pode estar presente, nesse mesmo volume e à mesma temperatura, sem que ocorra condensação do vapor de água.
Com base nas informações acima apresentadas, considerando o comportamento ideal para todos os gases, o fato de a densidade da água, a 20 ºC, ser igual a 1,0 g/mL e sabendo que a condensação do vapor de água contido no ar atmosférico, a 20 ºC, ocorre quando a umidade absoluta atinge 17,0 g/m3, julgue o próximo item.
A 20 ºC, o volume de água líquida formado a partir da condensação de toda a água contida em 1,0 m3 de ar atmosférico, com umidade relativa de 20%, é igual a 4,0 mL.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado Operacional |
Q258225
Química
Texto associado
Com base nessas informações e considerando
a variação de
entalpia padrão das reações a 25 ºC, julgue os itens a seguir.
Com base nessas informações e considerando
a variação deentalpia padrão das reações a 25 ºC, julgue os itens a seguir.
O volume de CO2(g) liberado por grama de Fe(s) produzido é maior na reação II que na reação I.
Ano: 2011
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2011 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q250162
Química
Assinale a opção que apresenta um exemplo de propriedade química da matéria.
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244549
Química
Assinale a alternativa que descreve corretamente as fórmulas químicas nas equações químicas das reações a seguir:
I-mono-hidrogenossulfito de potássio + ácido clorídrico → ácido sulfuroso + cloreto de potássio
II-fosfato de cálcio + dióxido de silício + carvão → metassilicato de cálcio + monóxido de carbono + fósforo branco
I-mono-hidrogenossulfito de potássio + ácido clorídrico → ácido sulfuroso + cloreto de potássio
II-fosfato de cálcio + dióxido de silício + carvão → metassilicato de cálcio + monóxido de carbono + fósforo branco
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244543
Química
Dada a equação balanceada de detonação do explosivo nitroglicerina de fórmula C3H5(NO3)3(l) :
4 C3H5(NO3)3(l) → 6 N2(g) + 12 CO(g) + 10 H2O(g) + 7 O2(g)
Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de 300 Kelvin (K) e a pressão de 1 atm, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de 454 g de C3H5(NO3)3(l) é:
Dados:
Elemento H(hidrogênio) C( carbono) O ( Oxigênio) N( nitrogênio)
Massa 1 12 16 14
atômica(u)
Constante universal dos gases: R=8,2 · 10-2 atm · L · K-1 · mol-1
4 C3H5(NO3)3(l) → 6 N2(g) + 12 CO(g) + 10 H2O(g) + 7 O2(g)
Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de 300 Kelvin (K) e a pressão de 1 atm, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de 454 g de C3H5(NO3)3(l) é:
Dados:
Elemento H(hidrogênio) C( carbono) O ( Oxigênio) N( nitrogênio)
Massa 1 12 16 14
atômica(u)
Constante universal dos gases: R=8,2 · 10-2 atm · L · K-1 · mol-1
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111800
Química
Com base nas informações acima, julgue os itens de 101 a 104.
Considerando que, na titulação do ácido sulfúrico formado no borbulhador, foram gastos 3,2 mol de NaOH e que o totalizador de volume indicou 4 m3 de amostra de ar, conclui-se que, nessa análise, a concentração de dióxido de enxofre no ar amostrado era de 8 × 10-4 mol / L.
Considerando que, na titulação do ácido sulfúrico formado no borbulhador, foram gastos 3,2 mol de NaOH e que o totalizador de volume indicou 4 m3 de amostra de ar, conclui-se que, nessa análise, a concentração de dióxido de enxofre no ar amostrado era de 8 × 10-4 mol / L.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111791
Química
Com base nas informações acima, julgue os itens a seguir.
De acordo com o texto, a concentração máxima de ácido benzoico permitida em bebidas refrigerantes é superior a 40 mmol/L.
De acordo com o texto, a concentração máxima de ácido benzoico permitida em bebidas refrigerantes é superior a 40 mmol/L.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111785
Química
Com base nas informações acima apresentadas, julgue os itens.
Considerando-se que o rendimento da reação completa de combustão do butano seja de 100%, é correto afirmar que, para a queima completa de 116 g desse hidrocarboneto, seria necessária massa mínima de oxigênio superior a 410 g.
Considerando-se que o rendimento da reação completa de combustão do butano seja de 100%, é correto afirmar que, para a queima completa de 116 g desse hidrocarboneto, seria necessária massa mínima de oxigênio superior a 410 g.
Ano: 2010
Banca:
MSConcursos
Órgão:
CBM-SC
Prova:
MS CONCURSOS - 2010 - CBM-SC - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q725990
Química
O ácido sulfúrico reage com o bicarbonato de sódio produzindo gás carbônico, conforme a reação química: 2NaHCO3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2CO2(g). Nos extintores também ocorrem reações químicas que produzem o gás carbônico, o qual é usado no combate a incêndios por ser mais denso que o ar, evitando assim o contato do material que está queimando com o oxigênio. Sobre a reação química do bicarbonato de sódio com ácido sulfúrico podemos afirmar que: Dados: Massas Atômicas Relativas: Na = 23, H = 1, C = 12, O = 16, S = 32.
Ano: 2010
Banca:
MSConcursos
Órgão:
CBM-SC
Prova:
MS CONCURSOS - 2010 - CBM-SC - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q706073
Química
Os átomos de um elemento Z cujo número atômico é 20 se unem com os átomos de um elemento Y cujo número atômico é 7 através de uma ligação iônica. Qual a fórmula do composto formado por esses dois elementos?
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2010 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q671943
Química
Texto associado
FOLHA DE DADOS
Massas Atômicas (u):
O = 16
C = 12
S = 32
H = 1
Na = 23
Ni = 59
Ag = 108
U = 238
Dados Termodinâmicos:
R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1
Sabendo que 18,0 g de um elemento X reagem exatamente com 7,75 g de oxigênio para
formar um composto de fórmula X2O5, a massa de um mol de X é:
Ano: 2010
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2010 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q608773
Química
Em um laboratório, um técnico precisou identificar soluções 0,1 mol/L de CH3COOH,
NaOH e NaCℓ contidas em três frascos cujos rótulos foram danificados. Para isso, ele
numerou os frascos e adicionou fenolftaleína e metilorange, separadamente, a cada um
deles, observando os seguintes resultados:
Solução do frasco I: ficou rosa em fenolftaleína e amarela no metilorange.
Solução do frasco II: permaneceu incolor em fenolftaleína e vermelha no metilorange.
Solução do frasco III: permaneceu incolor em fenolftaleína e amarela no metilorange.
Sabe-se que a fenolftaleína, em pH acima de 9 apresenta coloração vermelha, enquanto que, em pH abaixo desse valor, é incolor. Sabe-se ainda que o metilorange apresenta coloração vermelha em pH abaixo de 3,5 e amarela em pH acima deste valor.
Sendo assim, os estudantes chegaram à conclusão de que os frascos I, II e III contêm, respectivamente, solução de
Solução do frasco I: ficou rosa em fenolftaleína e amarela no metilorange.
Solução do frasco II: permaneceu incolor em fenolftaleína e vermelha no metilorange.
Solução do frasco III: permaneceu incolor em fenolftaleína e amarela no metilorange.
Sabe-se que a fenolftaleína, em pH acima de 9 apresenta coloração vermelha, enquanto que, em pH abaixo desse valor, é incolor. Sabe-se ainda que o metilorange apresenta coloração vermelha em pH abaixo de 3,5 e amarela em pH acima deste valor.
Sendo assim, os estudantes chegaram à conclusão de que os frascos I, II e III contêm, respectivamente, solução de
Q545876
Química
Quando aquecido ao ar, 1,65 g de um determinado elemento X forma 2,29 g de um óxido de fórmula X3O4 . Das alternativas abaixo, assinale a opção que identifica o elemento X.
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245965
Química
Uma equação química apresenta significados qualitativo e quantitativo, microscópico e macroscópico. A partir da análise da equação que representa a combustão completa do metano, é correto afirmar que:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245964
Química
Considerando 1,5 mol de K2SO4 assinale a alternatiVa correta.
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